云南省曲靖市宣威市热水乡第一中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市宣威市热水乡第一中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的保存方法正确的是

A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略2.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为A．0.06mol/(L·s) B．0.12mol/(L·s)

C．0.6mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s)参考答案：B3.下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O参考答案：D略4.向100mL18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量A.等于0.92mol

B.小于0.92molC.大于0.92mol

D.等于1.84mol参考答案：B略5.下列反应不属于氧化还原反应的是

A、2H2O2

＝2H2O+O2↑

B、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClC、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

D、2Cu+O2

＝2CuO参考答案：B略6.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度(g·cm-3)水溶性甲C3H6O2-9855.50.93可溶乙C4H8O2-84870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A.蒸馏

B.萃取

C.结晶

D.分液参考答案：A【详解】已知甲、乙能互溶，且均可溶于水，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。答案选A。7.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（

）A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：A略8.将mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是（）

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子减少参考答案：C9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱建高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A.

①②③

B.①③⑤

C.

②③④⑤

.D

①③④⑤参考答案：B略10.取两份10mL1mol/L稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积如图b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如图a所示，则另一种物质是（

）

A.铝粉

B.

3mol/L稀硫酸

C.铁粉

D.

氢氧化钠固体参考答案：B11.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高B.分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出C.冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进D.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：A本题主要考查化学实验基本操作。分液漏斗中上层液体从上口倒出，故B错；冷凝管使用时冷水下进上出，故C错；胶体能发生丁达尔效应而溶液不能，因此能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D错。答案选A。12.下列各组元素性质递变情况错误的是A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多参考答案：C略13.下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：A略14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39%的酒精溶液

③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选B．15.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A．5.6L B．7.84LC．11.2L D．15.68L参考答案：A解析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液中，只有Al发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(H2)＝0.35mol，则n(Al)＝mol。另一份在高温下恰好完全反应，反应产物是Al2O3和Fe，根据元素守恒可得：n(O)＝＝0.35mol，据铁的氧化物的化学式FeO·2Fe2O3，得此氧化物的物质的量为0.05mol，n(Fe)＝0.25mol。据反应式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，n(H2)＝n(Fe)＝0.25mol，V(H2)＝5.6L。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。参考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制气体流速从而控制气体体积比

(3)有红棕色气体产生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

红

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【详解】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，红。（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）电解质是指在

或

下能够导电的

。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够

出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于

。参考答案：略18.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

（反应①）。（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生