云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：D略2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3参考答案：C

考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．3.简单原子的原子结构可用下图表示方形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（

）A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4参考答案：A略5.在配制250mL2.0mol/LNaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是

参考答案：A略6.关于石油的组成的叙述中，正确的是A．石油一些不饱和烃的混合物

B．石油是各种烷烃和烯烃的混合物C．石油是各种饱和烃的混合物

D．石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物参考答案：D7.（多选题）下列有关物质用途的说法正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．高锰酸钾可用于医药上消毒剂D．碳酸钠可用于洗涤剂参考答案：ABCD【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．硅酸钠具有粘性，不易燃烧；C．高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D．碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光纤制品主要原料，故A正确；B．硅酸钠水溶液为水玻璃具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于医药上消毒剂，故C正确；D．碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性，而油污主要成分为油脂，可以在碱性环境下水解，所以碳酸钠可用于洗涤剂，故D正确；故选：ABCD．8.下列离子方程式的书写中正确的是A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑参考答案：C9.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：C略10.下列有关实验现象的记录不正确的是

A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟

C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色参考答案：B略11.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()

A．100mL烧杯 B．50mL烧杯C．100mL量筒 D．50mL量筒参考答案：D解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。1L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30mL，所以选取的计量仪器的容积为50mL量筒(因烧杯没有精确刻度)。12.如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（

）A.Fe比Pb活泼，始终做负极B.Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。C.电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成D.利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想参考答案：D【详解】A.开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；C.因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；D.利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。

13.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解析：A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。14.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略15.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计图9装置。（1）试剂X的作用是_______。（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（5）实险2中的现象常被称为_______。b．丙同学设计如图10所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。参考答案：(1)检验SO2是否除尽

(2)品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

(3)增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)钝化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在

(7)反应的温度、反应物的浓度、反应物用量解析：Ⅰ．(1)由装置图分析可知，用酸性高锰酸钾除去未反应的SO2，为确保进入澄清石灰水中的气体为CO2，试剂X应该是品红溶液，用来检验SO2是否除尽；(2)当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即说明SO2把CO2置换出来了，即证明H2SO3的酸性比H2CO3的强；Ⅱ．(3)铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率；(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)实险2中的现象是铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，说明浓硫酸具有强的氧化性，迅速在铁的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量气体产生，但反应很快停止是由于致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，使反应停止了，这种现象被称为钝化；(6)试管B中品红溶液褪色，说明A中产生的气体是SO2；检测装置A的溶液中含有Fe3+，可取少量该溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在；(7)实验1说明稀硫酸与铁反应生成H2，实验2说明浓硫酸在常温下使铁钝化，故实验1和实验2比较可知，硫酸的浓度影响着铁和硫酸反应的产物；实验3说明浓硫酸在加热时与铁反应，产生大量的SO2气体，所以实验2和实验3比较可得，反应的温度影响着铁和硫酸反应的产物；但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铁反应将产生具有可燃性的H2，可是在实验3的D处始终未检测到可燃性气体，说明浓硫酸的用量非常大，由此分析反应物的浓度、反应的温度和反应物用量都是影响铁和硫酸反应产物多样性的因素。点睛：铁与浓、稀硫酸的反应都是熟悉的重要知识，而本题却将这些知识设计成简单的实验，让学生进行对比，总结归纳出影响铁与硫酸反应产物多样性的因素，这是本题的难点；SO2和CO2混合气体的检验，一定要先检验SO2，为防止SO2干扰CO2的检验，一定要除尽SO2，所以就必须有检验SO2除尽的装置和实验现象，即品红溶液不褪色，这也是容易答错的地方。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。（1）写出下列元素的符号：B____________，C____________，F____________。（2）D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是

。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

_

______。参考答案：略18.实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_______。

（2）加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____。（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______。

（4）工业规模海水提溴常用空气吹出法将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，请写出该反应的离子方程式：

。参考