云南省曲靖市宣威市榕城镇第三中学2022年高三化学模拟试题含解析

云南省曲靖市宣威市榕城镇第三中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略2.NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是

A．NaHCO3是碱

B．NaHCO3是盐

C．NaHCO3是钠盐

D．NaHCO3是碳酸盐参考答案：A3.参考答案：

A解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。4.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A.X—

B.

C.

D.参考答案：C5.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是A.简单离子半径：R>Y>ZB.气态氢化物沸点：HnR>HmYC.氧化物对应的水化物酸性：W>RD.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液—定显碱性参考答案：A根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯。A.同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：R>Y。电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：Y>Z。总之，简单离子半径：R>Y>Z。故A正确；B.HmY即水，水分子之间存在氢键而沸点较高，所以气态氢化物沸点：HnR<HmY，故B错误；C.R、W都有不同的氧化物，它们氧化物对应的水化物酸性没有一定的强弱关系，故C错误；D.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液不—定显碱性，如Na2SO4溶液显中性，故D错误。故选A。6.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：A解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性：H2O2＞Fe3+，反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，还原性H2O2＞Fe2+，故A错误；B．对比前后两个反应，消耗H+的同时生成H+，H+浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故B正确；C．对比前后两个反应，消耗Fe2+的同时生成Fe2+，生成Fe3+的同时消耗Fe3+，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；D．对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂，H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确．故选A．7.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC8.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(

)A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：略9.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、标准状况下,11.2LHF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NAD、0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液态；B、铁与氯气反应变为+3价；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、铁与氯气反应变为+3价，即生成的是氯化铁而非氯化亚铁，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数不能计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

11.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9gH2O中含有电子数为NAB．1molC2H6中含有6NA个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选C．12.下列说法错误的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C13.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是(

)A.①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B.①AgNO3

②NaCl

③AgClC.①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D.①AgNO3

②NaI

③AgI参考答案：B略14.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈气态 C．升高温度，该反应的正反应速率减小 D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B15.NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－+NO2－+

→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列叙述中正确的是（

）A．该反应中NO2－被还原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反应过程中溶液的pH减小

D．

中的粒子是OH－参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以下流程为最新回收钒的工艺，其中部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶请回答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为

；（2）反应①的目的是

；（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式

；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式；

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中

。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3

D．同时分解失去H2、N2和H2O参考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）

（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4

（2分）

（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓

（2分）

（4）2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O；（2分）

（5）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.?实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？

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?实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？

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参考答案：①将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好.②把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用。使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气．

略18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。1、160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为

。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是

（用文字说明）。2、发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO23、吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

。4、在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

。5、吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

6、从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是

（填操作名称）。参考答案：1．____4_______mol/L，_______溶液的密度_____________________2．____b_______3．2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+O2+2H2O

目的是防止H2O2受热分解

。4．____连续测定吸收塔内溶液的pH值_____5．_____a_______6．___bed______，____重结晶______略19.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：

。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是

。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为