云南省曲靖市宣威市格宜镇第二中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

云南省曲靖市宣威市格宜镇第二中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．25℃时1mL水中含10－10NA个OH－离子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA

C．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积约为22.4bc/(aNA)LD．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA参考答案：B2.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D

参考答案：C略3.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3参考答案：D略4.HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2molNaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６个峰D．HPE的分子式为C11H12O4

参考答案：B略5.

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（）

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02参考答案：答案：C6.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是

序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部参考答案：C略7.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：A略8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，则a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略9.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

)

A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略10.．2006年10月8日，贵州省余庆县龙溪镇发生因为亚硝酸盐引起的食品中毒事件，17人被确定为亚硝酸盐中毒，其中一人死亡。卫生部的相关数据显示，亚硝酸盐已经成为导致化学性食物中毒的最主要原因之一。下列有关说法中不正确的是：（）A．亚硝酸钠在外观、滋味上与食盐相似是容易引起误食中毒的原因之一B．我国《食品添加剂使用卫生标准》规定任何食品中不得含有工业硝酸钠C．长时间加热沸腾的水中的硝酸盐浓度较大，饮用后在人体内被还原成亚硝酸后，会对人体造成危害D．可在腊肉、香肠等食品中加入少量的亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂参考答案：答案：B11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12.4g白磷中含有的共价键为0.6NA个

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+C．标准状况下，22.4LSO3含有NA个S原子

D．NA个Na与水反应后的溶液中Na+与H2O的物质的量之比为l：100，则所需H2O为100NA参考答案：A略12.(08松江区第一期末)2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是()A、原子核外电子数为3

B、原子的核电荷数为3C、氦元素相对原子质量为3

D、氦-3元素原子的质量数为3参考答案：答案:D13.下列实验操作正确的是参考答案：A14.有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为

（

）A、44

B、48

C、64

D、71参考答案：A略15.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸

收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____

______（用字母代号填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____

___（填序号）。A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2

7%

O2

11%

N2

82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是____。（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？

（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用

吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

参考答案：答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。（3）否

否

（4）浓硫酸（5）8.0×103t

9.83×109kJ

解析：（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa下）升高温度（如由400℃升高到500℃）时SO2的转化率降低（由99.2%降低为93.5%），即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。（2）根据表格中的数据可以得知：在0.1MPa（即常压1atm下）SO2的转化率已经很高，如在400℃时已达99.2%，若增大压强到10MPa（即100atm），压强增大了100倍但是SO2的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。（3）使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO2的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因SO2的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。（4）在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO3的。因为若用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO3的吸收速率和效率。

（5）1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g。

设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。

H2SO4

～

SO3

～

放出的热量

98g

80g

196.9kJ

9.8×109g

x

y则，解得x=8.0×103t

y=9.83×109kJ。高考考点：工业生产硫酸、化工生产条件的选择、化学计算等。易错提醒：因文字组织能力不好导致在回答第（1）、（2）题是叙述不清楚，回答不到要点上；忽略单位换算而将第（5）计算时出错。

备考提示：化工生产条件的选择是理论联系生产实际的一个重点应用，在处理问题选择生产条件时既涉及到外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，又会考虑生产实际问题。在备考复习时应对合成氨、二氧化硫的催化氧化的生产条件的选择充分理解、熟练掌握，并学会举一反三。18.化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为

。参考答案：丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是。

略19.H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为__________________。（4）发生加聚反应的化学方程式为____________________________；D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。①苯的二取代物②与FeCl3溶液发生显色反应③含“－COO－”结构（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线_______。参考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羟基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH