云南省曲靖市宣威市倘塘镇第二中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

云南省曲靖市宣威市倘塘镇第二中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体

B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

D．液氨不导电参考答案：C2.铁片投入下列溶液中充分反应，无气体放出且金属片质量减少的是：A．冷、浓HNO3

B．稀硫酸溶液

C．稀HNO3

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：D3.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时仰视容量瓶刻度线参考答案：B略4.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B 5.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

（

）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B6.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗参考答案：D7.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是

A．瑞典的贝采利乌斯

B．德国的凯库勒C．德国的李比希

D．德国的维勒参考答案：D略8.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．铵根离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成气体和水，不能共存，故C不选；D．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故D不选；故选B．9.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂

参考答案：D略10.

对于SO2和CO2的说法中正确的是（

）A．SO2和CO2都是非极性分子

B．中心原子都采用sp杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子参考答案：C11.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（

）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%参考答案：C略12.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4参考答案：D略13.下列属于放热反应的是()A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略15.乙酸的结构简式正确的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。参考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24升，B充分燃烧后气体总体积为2.34L（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况）。通过计算，写出：（1）烯烃R的分子式；（2）炔烃Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少L？参考答案：（1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。18.（6分）将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

；若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

。若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中C（H+）/C（SO42-）为

。参考答案：

1:10

；

9:101

；

2000:1。19.（3分）t℃时，将3molA和