云南省曲靖市会泽县钟屏镇中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

云南省曲靖市会泽县钟屏镇中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④参考答案：A略3.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（

）

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应属于化学变化参考答案：略4.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略5.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D参考答案：B略6.

在一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔参考答案：B7.C4H9Cl的同分异构体的个数是

A．2

B．3

C．4

D．5

参考答案：C略8.根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是()A．所有的弱酸根离子都是碱B．酸式弱酸根离子既是酸又是碱C．不可能一种物质既是酸又是碱D．氢氧根离子是碱参考答案：C解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。9.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）参考答案：A略10.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B．上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B试题分析：A、AlN中Al显＋3价，N显－3价，N的化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价由0价→＋2价，化合价升高，C作还原剂，氧化铝的化合价不变，氧化铝既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；B、根据选项A的分析，生成1molAlN，转移电子物质的量为1×3mol=3mol，故正确；C、根据选项A的分析，故错误；D、摩尔质量的单位是g·mol－1，故错误。11.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（

）A.CH2=CH—CH2OH

B.CH3CH2OHC.CH2=CH—COOC2H5

D.CH2=CH—COOH参考答案：D略12.

X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：A．原子半径X>Y

B．原子序数X>YC．最外层电子数

X>Y

D．电子层数

X>Y参考答案：C13.常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如：2NO＋O2＝2NO2,则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2②H2S③NO2④CO中能导致二次污染的是

(

)A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A略14.下列分子的所有原子都在同一平面上的是A．

H2C==CHCH3

B．

C．

H2C==CHCl

D．乙烷参考答案：C略15.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A.υ(N2)=0.3mol/(L·min) B.υ(N2)=1.0mol/(L·min)C.υ(H2)=1.67mol/(L·min) D.υ(H2)=0.3mol/(L·min)参考答案：D【分析】结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；【详解】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则υ（NH3）=0.6mol/L÷3min=0.2mol/（L?min），A．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故A项错误；

B．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故B项错误；C．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故C项错误；D．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故D项正确；综上，本题选D。【点睛】本题考查化学反应速率。可以利用三段式计算反应速率，也可借助反应速率之比等于化学计量数之比计算。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品红溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2气体；

（4）检验SO2是否已除尽；

（5）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ酸性高锰酸钾溶液褪色。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。(1)混合物中NaOH的质量是____g，AlCl3的质量是____g，MgCl2的质量是____g。(2)P点加入盐酸的体积为___mL。参考答案：(1)__2.6__

__1.335__

__0.95__(2)__130__

解析：(1)由图可知，三种物质混合溶于水时生成0.58g沉淀，当向此混合物中加入10mL盐酸时，沉淀量不变，说明混合物中NaOH过量，可判断该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01mol故m(MgCl2)＝0.01mol×95g·mol－1＝0.95g。根据化学方程式有：AlCl3～NaAlO2～HCl133.5g1molm(AlCl3)L×0.5mol·L－1原混合物中含有AlCl3的质量为m(AlCl3)＝1.335g。N点是沉淀量的最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＝0.03L×0.5mol·L－1＋2×0.01mol＋3×＝0.065mol，故m(NaOH)＝0.065mol×40g·mol－1＝2.6g。(2)由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解在盐酸中，溶质为AlCl3、MgCl2和NaCl，相当于所加盐酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，V(HCl)＝＝0.130L(即130mL)。18.（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有

个分子、含有

个质子。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为

。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为

。（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为________________________________。参考答案：（1）3.01×1023

3.01×1024（2）2︰1

2︰3（3）4

4AH3=A4+6H2略19.（9分）在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，SO2的转化率为______