云南省曲靖市会泽县者海镇第二中学2023年高二化学测试题含解析

云南省曲靖市会泽县者海镇第二中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A．10mol和10%

B．20mol和20%

C．20mol和40%

D．30mol和80%参考答案：C略2.下列说法正确的是(

)A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在．解答：解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，为最稳定存在状态，故D正确．故选D．点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答3.下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征参考答案：A试题分析：A．SO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．N元素可以形成配位健，则在NH4+和[Cu（NH3)4]2+中都存在配位键，B正确；C．元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的能力越强，C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。4.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存参考答案：C5.

0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可能是

（

）A．丙烯(C3H6)

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸参考答案：D略6.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

(

)A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B、X的第一电离能一定大于YC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX参考答案：B略7.2－氨基－5－硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式为：

。若分子式与红色基B相同，且氨基(－NH2)与硝基(－NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能有(

)A．2种

B．4种

C．6种

D．10种参考答案：D略8.下列叙述正确的是（

）A．在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应B．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C．甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能D．镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀参考答案：D略9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80gSO3

B．16gO2

C．32gH2S

D．3gH2参考答案：D10.《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是

A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案：B略11.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

参考答案：B略

12.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为

(

)A.MgB

B.Mg3B2

C.MgB2

D.Mg2B3

参考答案：B略13.、甲基带有的电荷数是A.-3

B.0

C.+1

D.+3参考答案：B略14.某元素原子价电子构型3d84s2，其应在

（

）A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族

C、第四周期Ⅷ族

D、第四周期ⅦB族参考答案：C略15.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.异辛烷

D.乙醇参考答案：B甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.盐酸的体积。Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－-等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸

B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）

。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是

。A．精制饱和食盐水进入阳极室

B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

。（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）

。（5）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是

。（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

。参考答案：（1）BDCA

或

CBDA

或BCDA等（2）D（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—（4）CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑（5）在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）（6）H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2==2NaBr+H2SO4

略18.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为。A经①②两步反应得到C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。回答：(1)写出E的结构简式

。(2)A有两种可能的结构，写出相应的结构简式

。(3)写出G与银氨溶液反应的化学方程式

。(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式

。

(5)在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是

。参考答案：略19.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:（1）A

元素基态原子的最外层有2

个未成对电子，次外层有2

个电子，其元素符号为______；（2）

B

元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B

的元素符号为______，

C的元素符号为______。（3）

D

元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；（4）

E

元素基态原子的M

层能量最高的能级半充满，N

层没有成对电子，只有一个未成对电子，E

的元素符号为_____________，

其基态原子的电子排布式为_______________。参考答案：(1)C或O

(2)F

Na

(3)Mn

1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2)

四

VIIB

(4)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1)解析：（1）考查核外电子排布规律，次外层有2个电子，说明A元素位于第二周期，最外层有2个未成对电子，A元素的电子排布式1s22s22p2或1s22s22p