云南省曲靖市会泽县第一中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

云南省曲靖市会泽县第一中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()①10mL0.1mol/LHNO2溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液反应

②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗③c(H+)相同且等体积的HNO2溶液和盐酸与足量的锌反应前者产生的氢气多

④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2溶液的pH＞7A.①③④

B.②③④

C.③④⑤

D.②④⑤参考答案：略2.下列实验操作正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯B．用水鉴别苯和溴苯C．提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振荡D．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热参考答案：B略3.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的沉淀是

A.NaCl

B.高级脂肪

C.高级脂肪酸

D.甘油参考答案：C4.前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A.通过使用钌催化剂能使CO2100%转化为CH4B.该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C.除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D.由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好参考答案：C催化剂能够改变化学反应的速率，但是不影响平衡移动，物质的转化率不变，A错误；该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，反应达到平衡状态，这时，V(正)=V(逆)≠0，为动态平衡，不是停止，B错误；升高温度，活化分子数、百分数均增加，速率加快，增大压强，缩小体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C正确；升高温度可以加快反应速率，但是对于放热反应来说，温度太高，平衡左移，不利于产物的生成，所以在工业生产中不是该反应温度越高越好，D错误；正确选项C。点睛;对于可逆该反应来说，使用催化剂，只能改变反应的速率，对平衡的移动无影响，因此反应物的转化率不发生变化。5.近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A.防止石油短缺

B.减低成本

C.减少对大气的污染

D.加大发动机的动力参考答案：C略6.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略7.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-参考答案：D8.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值）(

)A、4NA

B、NA

C、1.5NA

D、0.25NA参考答案：C略9.第三能层含有的轨道数为

A.3

B.5

C.7

D.9参考答案：D略10.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（

）A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．无法判断参考答案：C略11.已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A．

B．

C．

D．参考答案：D略12.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A．分子中3个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略13.关于下列装置说法正确的是（

）

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略14.下列说法中正确的是(

)A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的参考答案：D15.CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（

）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为

g。有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。①还缺少的仪器有

；②使用容量瓶前必须进行的一步操作是

；（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。①写出实验室制氨气的化学方程式：

；②写出B中盛放的是碱石灰其作用是

；③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是

；④检验氨气的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片：（1）反应的化学方程式为

；（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

。（用离子方程式表示）

（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是

。参考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②检查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸气

③溶液由无色变为红色④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？参考答案：

36.5%

0.100mol/L18.经元素分析后，发现某烃的含碳量为82．76%，氢的质量分数则为17．2