云南省昆明市路南民族中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

云南省昆明市路南民族中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是参考答案：B2.下列烯烃和HBr发生加成反应，所得的产物有同分异构体的是（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH=CHCH2CH3

D．CH3CH2CH=CH2参考答案：D略3.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A．砷元素的最高化合价为+3

B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有8个电子

D．砷的氧化物的水溶液呈酸性参考答案：D4.由、、与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（

）A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略5.有五种化合物：①Na2CO3

②Al（OH)3

③Al

④NH4HCO3

⑤Al2O3．跟盐酸和Ba(OH)2溶液都能反应的物质有A．五种

B．三种

C．四种

D．二种

参考答案：A6.下列各组化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略7.我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．和互为同位素

B．原子核内含有4个质子C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，具有较强的金属性参考答案：A略8.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C略10.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(

)A．浓H2SO4、NaOH﹣腐蚀品 B．酒精﹣易燃气体C．KMnO4﹣氧化剂 D．白磷﹣易燃固体参考答案：B【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性；B、酒精为液态；C、高锰酸钾有强氧化性；D、白磷的着火点很低，易自燃．【解答】解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确；B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误；C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确；D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握．11.下列反应属于取代反应的是A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色参考答案：A12.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是参考答案：B略13.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）。A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：D略14.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，同周期的ⅢA族元素的原子序数y,y与x的差不可能的是A.1

B.10

C.11

D.25参考答案：B略15.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况． 【解答】解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B． 故选A． 【点评】本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.浓H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：

③能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。④使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。请填写下列空白：①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

。②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品红褪色

④

检验SO2是否除尽⑤Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于．由此可确定A为

，B为

，其理由是

若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为

，A在混合气体中的体积分数为

．参考答案：N2；NH3；纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于；1：4；20%．考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于，即为N2、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N2，B为NH3，据此计算解答．解答：解：纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于，即为N2、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N2，B为NH3；若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，设氮气为xmol，氨气为ymol，则（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合气体中的体积分数为×100%=20%，故答案为：N2；NH3；纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于；1：4；20%．点评：本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．6.02×1024个Na+约含

molNa+，其质量为

g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子．参考答案：10，230，NA，3.5【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=来计算物质的量，根据m=nM来计算质量；先求出硫酸的物质的量n=，根据1mol硫酸含2mol氢原子求出氢原子的物质的量和个数，根据1mol硫酸含7mol原子求出所含的原子的物质的量．【解答】解：6.02×1024个Na+的物质的量n===10mol，而质量m=nM=10mol×23g/mol=230g；49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1mol硫酸含2mol氢原子，故0.5mol硫酸中含有的氢原子的物质的量为1mol，个数为NA个，由于1mol硫酸含7mol原子，故0.5mol硫酸中含3.5mol原子．故答案为：10，230，NA，3.5．19.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式．（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．参考答案：1.Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu

2.饱和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O3.HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大；（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应．解答：解：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以选择Fe除去杂质，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案为：Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成