云南省昆明市西山区厂口中学2021年高一化学测试题含解析

云南省昆明市西山区厂口中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol?L﹣1（约0.045mol?L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2参考答案：B解：A．设气体的体积为VL，标准状况下，气体的物质的量为n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液体充满容器，液体的体积为VL，则瓶内溶液的物质的量浓度等于mol?L﹣1，故A不选；B．NO2和O2的混合气体溶于水，发生反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5体积气体中有4体积是NO2，瓶内溶液的物质的量浓度为＝mol?L﹣1，故B选；C．SO2和N2的混合气体溶于水，SO2完全溶于水，溶液的体积等于气体的体积，则瓶内溶液的物质的量浓度等于＝mol?L﹣1，故C不选；D．NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol气体生成2mol硝酸，生成1molNO，则溶液的物质的量浓度为＝mol?L﹣1，故D不选。

2.若原子序数为116号元素为主族元素,

则下列叙述正确的是A.X不可能是金属元素

B.X的最高价氧化物的化学式为XO3C.X与氮元素同在一族

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：B略3.下列说法正确的是()A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.电泳现象说明胶体带电参考答案：C试题分析：A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，错误，不选A；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，不选B；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，选C；D、电泳现象说明胶体粒子带电，错误，不选D。4.下列物质或粒子中，只有氧化性的是()。A．Fe

B．Fe2＋

C．Fe3O4

D．Cu2＋参考答案：D略5.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3参考答案：B略6.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量度为（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。7.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（

）

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A、①和②

B、①和④

C、除了③

D、除了③⑤参考答案：D略8.下列有关化学用语使用正确的是(

)A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式为：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.HBr形成过程：参考答案：C【详解】A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A错误；B.NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，故该化合物电子式为，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：，C正确；D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；故合理选项是C。

9.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（

）

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化钠和水参考答案：B略10.将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol参考答案：B略11.下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．12.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

参考答案：D略13.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则9.2mol.L-1的硫酸溶液的质量分数为（

）A．49%

B．大于49%

C．小于49%

D．无法确定参考答案：B略14.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂参考答案：D解析：X能使蔗糖粉末变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；SO2转化成SO3需在催化剂作用下进行，D正确。0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)

D．c(HF)>c(F－)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某FeCl3样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

。（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是____________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切（3）请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程式：

、

。（4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作是

。限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3%H2O2溶液。（5）若原样品质量a为50g，灼烧后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是

。参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）①④（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）取1~2mL加入氯水后的溶液于试管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若观察到酸性KMnO4溶液的紫红色未褪去，说明杂质FeCl2已经完全反应。

（5）铁元素的质量分数是42%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）（1）1gC完全燃烧时放出的热量．（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？参考答案：（1）1gC完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；（2）甲烷放出的热量多【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=；（2）计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多．【解答】解：（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量==32.8kJ，答：1gC完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；（2）1gCH4完全燃烧放出的热量==55.6kJ，1gC完全燃烧时放出的热量为32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多，答：甲烷放出的热量多．18.13g锌与200mL稀硫酸溶液恰好完全反应，求：①生成的氢气在标准状况下的体积；②稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）4.48L

1mol/L略19.（共7分）作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：I．硝酸盐与浓硫酸反应：

II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收生成硝酸。

(1)方法Ⅰ中不能加强热，其原因是________________________________________。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式__________________________________。(3