云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县翠华中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县翠华中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI参考答案：B2.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

参考答案：AD3.下列说法错误的是A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应参考答案：C略4.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成参考答案：D试题分析：A、Na在空气中会生成Na2O，A错误；B、常温下铝箔插入浓硝酸中钝化，无明显现象，但钝化是化学变化，二者发生了化学反应，B错误；C、氯化亚铁具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；D、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，D正确，答案选D。考点：考查化学实验方案设计与评价5.下列表述正确的是A．BF3的电子式为：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．2-甲基丁醛的结构简式：参考答案：B略6.下列做法不利于环境保护的是A．将煤液化或气化获得清洁燃料B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池C．使用简易布袋代替塑料购物袋D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂

参考答案：D7.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，转移的电子数为6.02×l022D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-参考答案：D8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略9.下列化学用语正确的是A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．Na2S的电子式：

D．乙烯的结构式：CH2=CH2

参考答案：C略10.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是()

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2参考答案：C略11.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

（

）A、阴极自始至终只产生H2B、电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C、电解过程中，Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变D、第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl参考答案：C略12.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．lmolAl3+含有的电子数为10NA

B．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

C．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．标况下，0.5molSO3的体积约为11.2L参考答案：A略13.把一小块镁、铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为A.Mg－2e－===Mg2+B.Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC.4OH－－4e－===2H2O+O2↑D.2H2O+2e－===2OH－+H2↑参考答案：B略14.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（

）

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL参考答案：略15.根据下列实验现象，所得结论正确的是

A

B

C

D

实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。参考答案：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为

。又知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-283.0kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)

ΔH=

kJ/mol。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为

。②平衡时，甲容器中CO的转化率是

；

容器中CO的转化率：乙

甲；丙

甲。（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度

（填“升高”或“降低”）。参考答案：（15分）（1）H2(g)+O2(g)====H2O(g)

ΔH=-241.8kJ/mol

··············（3分）

+131.3（不写“+”，扣1分）······································（2分）（2）①

·····································（2分）②50%

>

=

③

降低

··························（各2分）略18.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为

。（2）I、II、III处设备的名称分别是

、 、

。（3）II中发生反应的化学方程式是

。（4）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是

A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B.过量空气能提高SO2的转化率C.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

D.I中排出的矿渣可供炼铁ks5u（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是

。②在生产中，为提高催化剂的效率，可以采取的措施是

A.净化从I中出来的气体ks5u

B.控制温度在400-500℃C.不断补充大量的空气

D.及时将SO3从混合气体中提取出来(6)经检验生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各成分气体的体积比为V(SO2)：V(SO3)：V(O2)：V(N2)=0.46:6.5：7.7：82,则SO2的转化率为

。参考答案：（1）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

(条件高温)（2分）（2）沸腾炉、接触室、吸收塔（各1分）（3）（2分）（4）C（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②AB（2分）(6)93.4%（2分） 19.（10分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相