云南省昆明市板桥乡中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

云南省昆明市板桥乡中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100g浓度为18mol／L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p

mL参考答案：A略2.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)

A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同4.下面的排序不正确的是

（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl参考答案：D略5.有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是

(

)

X

Y

Z

A．原子半径大小为：Y>Z>XB．Y与Z形成的化合物是离子化合物C．若Y为金属元素，则X也为金属元素D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性参考答案：A略6.已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）

ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=--241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（

）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8kJ·mol-1参考答案：B略7.下列离子方程式中正确的是

(

)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O参考答案：C略8.下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A.石灰石、大理石

B.天然气、煤气

C.纯碱、烧碱

D.胆矾、明矾参考答案：A解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物

B.都是离子化合物C.互为同分异构体

D.互为同素异形体参考答案：C氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C10.下列说法正确的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④参考答案：A略11.已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是（

）A．a点对应的溶液中，Fe3+和Cu2+可以大量共存B．Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上D．溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH一)乘积相等。参考答案：D略12.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)参考答案：A略13.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

T

Q

WG

A．原子半径：W＜TB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QD．简单离子的还原性：W＜G参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误；B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确；C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误；D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误；故选B．14.．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．SO42-、Cl—、NH4+

B．OH—、CO32-、Na+

C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+参考答案：A略15.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4B．4:1C．2:1D．1:2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，Fe2＋，Al3＋，阴离子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：⑴实验②中反应的化学方程式是

;⑵E溶液是

,判断依据是

;⑶写出下列四种化合物的化学式:A

、C

、D

、F

.参考答案：(1)

(2)碳酸钾

由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·广东卷）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是___________________________________________________________________________________________。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并活塞K（4）①2.80②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本题考查实验操作、实验计算及误差分析。（3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。（4）①m(Ca)＝15.08g-14.80g＝0.28gm(N2)＝15.15g-15.08g＝0.07g即x＝2.818.（计12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定的通入CO2（标准状况）,试计算：1.当通入2.24LCO2气体时，溶液中总离子的物质的量。2.当通入4.48LCO2气体时，溶液中总离子的物质的量浓度。参考答案：①：0.4mol

②：3mol/L19.(9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu3＋。⑴经测定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物质中总铜量的质量分数最大为