云南省昆明市杉木学区杉木中学2021年高二化学联考试卷含解析

云南省昆明市杉木学区杉木中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（

）A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2参考答案：C略2.从严格意义上讲石墨属于A．分子晶体

B．原子晶体

C．混合晶体

D．金属晶体参考答案：C3.银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O

2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn(OH)2

B．Ag

C．Ag2O

D．Zn参考答案：D略4.将一块米粒大小的金属钠放置于一干燥的滤纸上，置于一倒置的漏斗下，再轻放于一含有酚酞的水溶液表面（如图4所示），则下列叙述正确的是A．滤纸吸水，水和钠起反应，产生气体B．完全反应后，水溶液仍呈无色C．酚酞是用来减慢钠和水的反应D．本反应属于非氧化还原反应参考答案：A5.下列醇中，不能发生消去反应的是(

)

A．CH3CH(CH3)CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D。参考答案：C略6.有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是

A．CH≡C—CH3

B．CH2＝CHCH3

C．

D．参考答案：略7.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略8.据最新报道，放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是

A．166

B．99

C．67

D．32参考答案：A9.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是：

A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑

D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：C略10.在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L?s） B．υ（B）=0.3mol/（L?s）C．υ（C）=18mol/（L?min） D．υ（D）=1mol/（L?s）参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B?3C+4D，A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.1mol/（L?s）；D.=0.25mol/（L?s），故B表示的反应速率最快，故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较11.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；故选D．点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度﹣时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体．12.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是

A．NaCl溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．CuSO4溶液

D．泥浆参考答案：B略13.下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是A．常温下含A和B各的溶液B．常温下含A和B各的溶液C．常温下的A、B溶液各混合D．标准状况下的A、B溶液各混合参考答案：B14.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

参考答案：AX原子位于立方体的8个顶点上，所以晶胞中含有的X是8×1/8＝1。Y原子全部位于棱上，所以晶胞中含有的Y是12×1/4＝3。Z全部位于中心，全部属于该晶胞，所以该化合物的化学式为ZXY3，选项A正确。答案是A。

15.在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c(H＋)和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1盐酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了▲

气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是

▲

。（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）

▲

。

A．＞156℃

B．59℃－80℃

C．＜59℃（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

▲

；③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

▲

。（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为

▲

，要进一步提纯，下列操作中必须的是

▲

（填入正确选项前的字母）。A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取参考答案：(1)HBr

吸收HBr和Br2；

(2)C

(3)②除去未反应的Br2；

③干燥或除去粗溴苯中的水(4)苯，

C

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题。(1)有机物A的相对分子质量是________。Ks5u(2)写出有机物A的结构简式：________。参考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)2.3g该有机物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05mol。所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH。若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1∶2∶3。显然后者符合题意，所以A为乙醇。18.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

参考答案：（1）FeCl3溶液；

图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）盐酸