【化学】溶液溶解度知识点总结和题型总结

【化学】溶液溶解度知识点总结和题型总结一、溶液选择1.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2°C下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，卜.列说法中错误图1 图2t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至tJC时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】溶解度

溶解度十100gA、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t2℃时的饱和溶液，图1显示，溶解度

溶解度十100gX100%,因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确：B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从tz℃将降温至tJC时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C正确；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D正确。故选B..下列关于溶液的说法错误的是（）

A.固体、液体、气体都可以做溶质NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D.25℃时，将某KNCh溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确：B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：芈芸0£xioo%=9.5•布，故C错：D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算3.下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，卜.列叙述正确的是溶解度溶解度/g500t.“温度凡A.匕℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲tJC时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水tJC时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液质量仍然相等D.要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】A.由图知tJC时，甲物质的溶解度是50g,即100g水中最多能溶解甲物质50g,故A错误：B.tJC时，甲、乙两物质的溶解度都是50g,但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C.因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当匕℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。答案为C。4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（

50403020504030200102030405060温度七20c时.甲的溶解度小于乙的溶解度20c时,在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液20c时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D.若要将组成在弘点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃【答案】C【解析】A,由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B.20℃时，甲的溶解度小于20g,20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C.同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为^-X100%<30%,故错误；D.根据若要将组成在弘点的乙溶液转变为N点的溶液，可130g加适量水稀释后升温至50℃,故正确；故选C。5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，卜.列说法不正确的是A.tJC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC.t/C时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D.将时A、B、C的饱和溶液同时降温至tJC后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在t/C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确：B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A,正确；C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；D、由t2°C降温到t/C,C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知匕°C时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于匕°C时A的溶解度，因此B>C>A,正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：.点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。.线：溶解度曲线表示某物质在不同温度卜.的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大：反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾：只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。.面：对于曲线卜.部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液：曲线上部面枳上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有.剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。.交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。6.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是10o温度也溶解度10o温度也溶解度2t3°C时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tJC,析出晶体最多的是A,变成不饱和溶液的是Ct』C时，A、B、C溶液的质量分数一定相等tJC时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等D.取12gA放入tJC时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。

【答案】A【解析】A、t3°C时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tJC,由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A,而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；B、t2℃时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误：C、七℃时，A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；D、tJC时，A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和,取12gA放入t/C时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：.点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。.线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大：反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾：只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）：极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。.面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液：曲线上部面枳上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。.交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。7.NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。卜列说法正确的是f溶解度/g85.5kKNO、36.085.5kKNO、36.0」31.6彳NaCI02050温度日：A.20c时，%（：1的溶解度为31.6gB.将IOC时两物质饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大C.为了除去NaCl固体中混有的少量KN03,可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之D.50℃时，将50gKNOs加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，NaCl的溶解度为31.6g；B.将10C时两物质饱和溶液升温至30℃,：两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；C.为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固体。D.50℃时，将50gKNO,加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g,充分溶解后溶液的质量为92.75g；选DA.B..甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.B.t/C时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙二丙将£：七时甲、丙的饱和溶液升温到t'C,两种溶液中溶质的质量分数相等C.D.要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法C.D.久℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲＞丙＞乙【答案】A【解析】A、t/C时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将匕℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于匕°C时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、13c时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①杳出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶

的方法达到提纯物质的目的。.某温度下,在100g质量分数为20%的KNCh不饱和溶液甲中加入lOgKNCh固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（）A.该温度下，KNCh的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质80g量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为一V—=20g+20g"曳，x=50g,故A错误；B.乙溶液的质量分数为X100%=33.3%,故B错x 100g+30g误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。10.列表和作图是常用的数据处理方法.10.列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断卜列说法正确的是（亘豆化狗承歧耕2or40"C20T4or109sI29s21.%49g17.3g40g不不不溶S5阴、寝醐删赫、解甲踊I鹤A.表格与图象均能反映温度对■固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响40C时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液40c时，将CO?通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误：B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误：C.4CTC时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误：D.40C时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO?通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/七0201060溶解度/g氯化钾27.634.010.045.5硝酸钾13.331.663.9110.00titi温度，七依据上表数据和溶解度曲线判断，卜列说法错误的是A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙tJC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间t2°C时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t/C时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选入.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液20C时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液50C时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数【答案】D【解析】A、20C时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；B、20℃时，乙物质的溶解度为30g,含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为30月30g,可得乙的质量分数为二二'100%=23.1峪小于30%,故20℃时，不可配制到溶质130g质量分数为30%的乙溶液，错误：C、20c时，甲的溶解度小于20g,故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误;D、50c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。故选D。.卜.图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）40C恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多20℃~40℃时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙35c,等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和【答案】D【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知,20c〜40c时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，旦乙受温度的影响变化较大，故20℃〜40C时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35℃时，甲、乙的溶解度相等，故35℃,等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误：D、由溶解度曲线可知，50℃时，甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。100g25%的甲溶液中溶质的质量为100gX25%=25g,溶剂的质量为75g。故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲,溶液刚好饱和，正确。故选D。点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。.根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）溶020解溶020解Q1S度0,1040.0501(120304050607温度化A.熟石灰的溶解度为0.165gB.熟石灰的溶解度随温度升高而增大C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D.20C时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液【答案】D【解析】A中没有指明温度：从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）.溶解度.溶解度2B.t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等ti℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A>BA、B两种饱和溶液都从t3°C降温到t2°C,析出的晶体的质量一定是：A>B【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线表示的意义可知，温度低于t2°C时A的溶解度小于B的溶解度，温度

高于t2°C时A的溶解度大于于B的溶解度，故A错B.t2℃时，，A、B两种溶液溶液的溶解度相同，所以它们的溶质的质量分数也相等，正确C、tJC时A的溶解度小于B的溶解度，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A<B,故错误D.A、B两种饱和溶液的质量不确定，析出的晶体的质量也不确定，故错误故选B.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸溶质质量分额D-溶质质量分额D-将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7,

更不能大于7,故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比快活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确：D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0,故D不正确。故选C。.卜.图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水,则下列说法错误的是图甲 图乙10℃时，物质溶解度大小关系为：①〉③，②》④X为Ce2（SCU）3,Y不一定是NH4H2P04C.若NH4H2Po4中混有少量的NaCl杂质，可以降温结晶的方法提纯D.20C时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5【答案】D【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①〉③，②》④，故A选项正确，不符合题意；B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2（SO4）3.硝酸铉固体中加入水温度降低，丫饱和溶液变浑浊，故丫可能是NH4H2P04.故B选项正确，不符合题意；C、NH4H2Po4、NaCI的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PCU的溶解度随温度的变化较大，NaCI的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2Po4中混有少量的NaCI杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C选项正确，不符合题意；D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中，氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2：5,故D选项错误，符合题意。故选D。18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（0tLt2温度化A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度t/C时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等12c时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120gt2°C时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t/C,析出晶体质量甲,乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不正确：B、tJC时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不正确；C、12c时，乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量小于120g,故C不正确;D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到匕℃,析出晶体质量甲,乙，故D正确。故选D。【点睛】交点表示甲乙两种物质溶解度相同。19.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（3）与温度（T）的关系如图