【化学】化学综合题培优卷

【化学】化学综合题培优卷一、中考化学综合1.某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如卜.:1.某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如卜.:（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。（1）反应①的化学方程式为证明固体M中不含CaC03的方法是 o（2）反应②的化学方程式为：（NHJ2s+2KC1—K601+2NH,C1,请你推测一下,该反应能得到K=SO,的原因可能是 。（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaJ）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaJ中x的值进行了如下实验：（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙快气体。步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。可以使用可以使用步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：①装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 o②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为，计算确定CaQ的化学式（请写出计算过程）。③实验室制取乙快气体的发生装置如图。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还来减缓反应的速率。A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末C.将锥形瓶置于冰水浴中【答案】(NHD"+CaSO"=CaCOZ+(NHdSO、向固体M中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出除去空气中的二氧化碳气体让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收30:15:2CaC：AC【解析】(1)反应①是碳酸铉和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸筱，刻应的化学方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3xV+(NH4)2SO4.由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCI=K2SO4J+2NH4。，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K2s。4晶体的原因是该温度LK2s。4的溶解度小；(3)实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气(避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰)，将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气.右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。所以：①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体.反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；12②碳元素的质量为4.4gx xl00%=1.2g,钙元素的质量为12+16x2406gx xl00%=2.4g,则氧元素的质量为3.76g-l.2g24g=0.16g,该样品中钙、40+12+16x3碳、氧的质量比为2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；对应的氧化钙的质量为0.16g+(—^―xlOO%)=0.56g,则氧化钙中的钙元素的质量为40+160.56g-0.16g=0.4g对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g,则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为空:Ui=i：24012所以CaCx的化学式CaC2；③为控制反应的速度以得到平稳的气流，从反应物的角度，碳化钙颗粒大一点反应会慢，水的含量低一些会慢，温度低一些会慢，水的滴加速度可控也会慢下来，所以给定的改进方法可行的是ACD。2.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742—1806)以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：

（1）碳酸钠俗称。（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na60i和木炭生成NaB和CO,该反应的化学方程式为o（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 o（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处H、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+COz+NHs+HzO=NaHCOsI+NH.C1,2\aHC（）3△NaKCVCOot+H：0o某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。大理石饱和NaHCOs溶流p•二考W-大理石饱和NaHCOs溶流p•二考W-饱和食盐水三颈烧瓶实验操作如下：①关闭Ki,打开七通入NH3,调节气流速率，待其稳定后，打开七通入CO。；②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭&停止通NH3,一段时间后，关闭&停止通8,：③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞II容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mintotlt：t3t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：⑸饱和NaHCOs溶液的作用是除去CO：中混有的HC1,反应的化学方程式为。（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是:关闭K:停止通NH3后，还要继续通一段时间C0「，其目的是 。（7）根据实验记录，计算T时NaHCOs固体的分解率（己分解的NaHCOs质量与加热前原NaHCOs质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCCh固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家于•中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化钱两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是 。①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的：②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。【答案】纯根或Na」S0i+C高温4cot加快溶解速率，使Na£（h充分溶解在水中会有C0气体产生，污染空气NaHCCVHCl=NaCl+CO"+H9控制瓶内的气压与外界大气压一致吸收氨气、防止污染空气使氨气充分反应24.2%（过程略）偏小①②③【解析】【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱。（2）根据题意，反应物是NaSO」和木炭，生成物是Na£和C0,反应的化学方程式为：NaS01+C高温NaS+4C0t（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是加快溶解速率，使Na£03充分溶解在水中。（4）吕布兰法有一氧化碳气体生成，会污染空气。（5）HC1易溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO：t+40（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内的气压与外界大气压一致。NH3是一种有刺激性气味的气体，可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，以吸收氨气，防止污染空气。关闭区停止通NH3后，还要继续通一段时间C0-其目的是使氨气充分反应。（7）根据表中提供的数据，10.6g是生成的碳酸钠的质量，设反应前碳酸氢钠的质量是x,则2NaHCO3^^Na2CO3+H?0+C&1“168 106-x 10.6g，168x _--；nX解得x=16.8g,所以未记录的值是16.8g。10610.6g机时固体剩余物的质量是15.3g,设此时发生分解反应的碳酸氢钠的质量是y,

2XaHCQ3-AXa22XaHCQ3-AXa2CO3+H20+CO2t反应前后固体的差量.168106168-106。16.8g-15.3g”168168-10616.8g-15.3g4.1g七时NaHCO3的分解率：16.8&X100与名24.2%若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,则反应后剩余固体质量偏小，NaHCO3的分解率会偏小。（8）①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，此说法正确；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，此说法正确：③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念，此说法正确。故选①②③。【点睛】该题中的难点是计算七时NaHCCh固体的分解率，首先分析表中数据，当剩余固体质量不再变化时，说明碳酸氢钠完全反应，此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量，据此求出未记录的碳酸氢钠的质量，然后根据反应前后固体的差量计算出七时发生分解反应的碳酸氢钠的质量，问题即可迎刃而解。3.2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na,SCh的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。5注目』与（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。①加工致密木材的材料主要取自于植物的（填植物器官名称）。①加工致密木材的材料主要取自于植物的（填植物器官名称）。②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程主要是变化。若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了（用百分数表示）。（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C：：H10O5）n,则其中三种元素的质量比是C：H：0=o最大负荷力②拉伸强度的科学量二材料:会&鼠厚度，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的单位是相同的。②拉伸强度的科学量（3）与其他材料相比，致密木材的优点是一A.加工过程中没有任何污染B.可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景

C.原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成【答案】茎物理40%72：5：40o压强B。【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的茎；②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为P，体积为V,则压缩后的密度1 1 3 2为3p,体积为二P,故此时的质量为3x二u,故减少的质量为：pv-二pv二二pv,则说明处〉 〉 3 5理过程中木材的质量减少了40%；（2）①纤维素的化学式为（“出0。5）「中三种元素的质量比是C：H：0=(12x12)：(1x10)：(16x5)=72：5：40；②拉伸强生材料矗三轴厚度,则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同②拉伸强生材料矗三轴厚度,则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同的；（3）致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填B。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。4.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为O（2）铁锈主要成分是FeB-nHS,铁生锈主要与空气中的有关。（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是-10%的 25%的（4）铁生锈的次要过程:

（4）铁生锈的次要过程:02、Hz。、CO2匚nN八一定条件Fe = FeCOs•nHjO ———*FeCOs①②写出Fe转化为FeCCh总反应的化学方程式。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、0元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为0（二）废铁的再利用黄钠铁矶[NaFeXSOJKOH）」是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe,含少量FeQ和FeCOs）制备黄钠铁矶的主要流程如下：过量稀HfOa 10%廿0丁溶液废铁屑粉末H2so4 ]废铁屑粉末►FeSCU ►转化1—►FMSO6溶液混合溶液 \a6Q4溶液气体a转化2 ►一系列操作一►黄钠铁研NaOH溶港（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 O“酸溶”时H60i与Fe、FeCOs反应，还发生的化学方程式有和Fe+Fe：（S0i）3=3FeSOio“转化1”发生反应的化学方程式为o反应时温度不宜过高的原因是（三）黄钠铁研组成确定称取9.70g黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。NaF&(SO4)y(OH)NaF&(SO4)y(OH)2B C浓硫酸

一屯D（资料）①NaFelSOJKO叽在T/C分解会生成H9（气态），提同温度至T-C继续分解产生SOs气体,并得到Fe：03和Na：S0io②浓硫酸可用于吸收S03o（I）装配好实验装置后，先要O（2）分别控制温度在TJC、TJC对A中固体加热。①控制温度在TJC加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替换B装置，控制温度在加热至反应完全。③TJC、TJC时，加热后均通入一段时间N＞目的是o（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFe<SO」）y（OH）：中,x：y：z二。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值—（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】Fe+2HC1=FeCl-H"水和氧气（或比0和“）加快铁的腐蚀2Fe+00+2CO：==2FeCO3Fe30,增大接触面积，加快反应速率（或提高快的浸取率）Fed+3H;SO.,=Fe:（SO.）3+3H;02FeSO|+凡02+H&O】=F.（S0）3+2以0防止40二分解检查装置的气密性使生成的H2和S03分别被B装置和D装置充分吸收3：2：6偏小【解析】【分析】（一）（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析：（5）根据铁的氧化物中，Fe、0元素质量比为21：8进行分析；（二）（1）根据增大反应物的接触面枳，可以加快反应速率进行分析：（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析：（三）（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析：（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矶固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：根据碱石灰具有吸水性进行分析。【详解】（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCL+H"；（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了快的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe+0：+2C0—2FeCO3：（5）Fe、0元素质量比为21：8,设铁的氧化物的化学式为：Fe。，56x：16y=21：8,x：y=3：4所以氧化物的化学式为：Fe3Ot：（-）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反应速率：（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H°SO尸FeSOdH"；（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSOi+H::SOi+H：O：=Fe:（SO,）3+2H：0,过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；（三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以TIC、T2°C时，加热后均通入一段时间工，目的是：将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矶固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g,硫酸钠的质量为1.42g,水的质量为

1.08g,所以x：y：z=3：2：6；反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则X：z的值偏小。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。5.向一定质量FeCL和CuCL的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。」Fc"的履B」Fc"的履BO（1）B点时，反应的化学方程式是。（2）C点时，溶液中的溶质有。（3）C点与A点相比，溶液质量增加的原因是o【答案】Zn+CuCL=ZnClc+Cu氯化锌、氯化亚铁（或用化学式表示）反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量【解析】在金属活动性顺序中，金属的活动性强弱是：锌＞铁＞氢＞铜，在FeCL和CuCb的混合物溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜完全反应后，若还有锌，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe6556溶液增量Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe6556溶液增量65-64=1溶液增量65-56=9（1）B点时，是锌与氯化铜反应，生成氯化锌和铜，反应的化学方程式是Zn+CuCl2==ZnCh+Cu；（2）C点时氯化亚铁还有剩余，此时是锌与氯化亚铁反应，氯化铜己经完全反应，所以溶液中的溶质有氯化锌、氯化亚铁；（3）有以上分析可知，C点与A点相比，溶液质量增加的原因是反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量。6.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它o（填字母代号）a.易加工b.密度小c.熔点高d.耐腐蚀（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为o（3）向含有Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分0②写出一个有关反应的化学方程式O（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼"。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式。②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是：c接,接do③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。（简要写出实验步骤、现象及结论）（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少?【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2高温HEZn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2ba取C中溶液适量，于试然后向所得溶液中加入

如不变色，则溶液中只管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠,酚酎试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，行氢氧化钠,有碳酸钠。10.8t然后向所得溶液中加入

如不变色，则溶液中只【解析】【分析】【详解】（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，向含有Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）；②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2;碳，化学方程式Fe2Ch+3CO2Fe+3cO2:（4）①A碳，化学方程式Fe2Ch+3CO2Fe+3cO2:②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是：c接b,a接d：③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2c。3或Na2c。3、NaOH：设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚配试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；（5）设电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x2ALO］通电4A1+3O、T204 10820.4t x204_108204rx=10.8t7204_108204rx=10.8t7.根据卜.列数型图像回答:（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为一（填离子符号）（2）图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体枳的变化关系①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①tJC时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_的方法达到饱和状态②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到匕℃时。可以析出_ga物质。（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。Fe试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是【答案】（1）H\Na\CP（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度②30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央【解析】试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。所含的离子为：田、Cl-.Na+（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。（3）①匕℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。②根据图示可知,在t2℃时a物质的溶解度50g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g3所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g,溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至tJC时,其溶解度为20g。即在t2℃温度下,a物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g=30g。（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻：天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、8.室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下:步骤I：查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度（C）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步骤II:配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。步骤III：把晶种悬挂在新配制的CuS热饱和溶液中，室温卜静置数天,形成大晶体。

步骤IV：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。根据以上信息，回答下列问题：⑴用20mL蒸储水（密度约为lg/mL）配制50c的氯化铜饱和溶液。①计算需称取CuCh的质量是g0②将称取的CuCk固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。⑵母液中Ct?•属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器II,待水分自然蒸干后保存所得固体.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道⑶若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g（只列计算式，已知CuCI2的相对分子质量为135）O【答案】17.1【答案】17.1搅拌AC【解析】56xiQQgx76a4

135x(100+76.4)⑴①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g,用20mL蒸储水（密度约为lg/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A.由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞「I容器中，用报纸包住容器II,防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B.向母液中加入适量AgNCh，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入卜.水道，仍会导致污染；C.向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g,100g母液中含有氯化铜的质量为x,76.4g/176.4g=x/100gx=100gx76.4g-176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y,CuCh+Fe=FeCh+Cu135 56100gx76.4g176Ag137100gx76.4g100gx76.4g176Ag137100gx76.4g176.4g二5必56x100gx76.4g135x176.4g.有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，