云南省昆明市昆第二中学2022年高三化学模拟试题含解析

云南省昆明市昆第二中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．残余固体一定全部是铜参考答案：AD略2.若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是(

)A.和混合气体4.6g,其中含有的原子数为0.3NB.标准状况下,22.4L中所含分子数为NC.标准状况下,11.2L氯气与足量水反应转移的电子数为ND.电解58.5g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4L的氯气,23.0g的金属钠参考答案：A略3.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是

A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂

B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒

C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂

抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛

D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应参考答案：B略4.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略5.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：B试题分析：无色溶液中：Fe2+有颜色，A错误；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；在强碱溶液中HSO3-不能大量共存,C错误；在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。考点：考查离子共存。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B．苯分子中不含碳碳双键；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25NA，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA个Cu2+，故C错误；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故D正确；故选：D．7.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：B8.下列有关实验描述错误的是A.取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C.为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D.除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液参考答案：D略10.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO参考答案：B略12.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣1300kJ/mol下列说法中，正确的是（）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、该反应的焓变为负值，属于放热反应，应该是放出热量；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了molCO2；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量．解答：解：A、每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，不是吸收热量，故A错误；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，则有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了molCO2，放出1300kJ×的能量，故C错误；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13.某温度下，0.200mol·L－1的HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是()微粒XYNa＋A－浓度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)参考答案：DA项，两溶液恰好完全反应，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，说明A－发生水解，故HA为弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，错误；根据物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，则c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C项错误；D项，根据物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n(X)，正确。14.已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为

（

）

A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C略15.下列各溶液中能大量共存的离子组是(

)A.使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-参考答案：AA项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为T13+，

以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）T1Cl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为

。（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4。的原因是

。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的

（填字母代号）。 （3）滴定终点的现象是

。 （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样w

g，消耗c

mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V

mL，则T1O2质量分数表达式为______。 （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果___

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。参考答案：(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

c(2分)；(3)溶液变为红色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分)

偏低(1分)（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律即可书写化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；（2）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的a

c；

（3）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3，所以滴定终点的现象是溶液变为红色；

（4）根据电子守恒：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为．（5）①若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使得标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗标液的体积偏大，导致测定结果偏高；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测得的标液体积偏小，测定结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（08山东临沂质检）(7分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：（1）写出生成E的电极反应式：

，反应⑤的现象是

（2）反应①的化学方程式是

，在实验室中引发反应④的操作是

（3）反应⑥的离子方程式是

参考答案：答案：（1）阴极：2H++2e-=H2↑

阳极：Fe-2e-=

Fe2+

固体由白色变为灰绿色，最后变为红褐色（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

将镁条插入混合物中，加入少量氯酸钾，点燃镁条（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑18.用A（CH2=CH2）和D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路线如下：已知：①②酯与醇可发生如下酯交换反应：（1）B的名称为_________________，D中官能团的名称为_________________________。（2）C的分子式是C2H6O2，反应②的试剂和反应条件是____________________________。（3）F的结构简式是__________________________。（4）反应⑥的化学方程式是____________________________________。（5）G的一种同分异构体G'为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G'的结构简式为___________________。（6）以对苯二甲醇、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________________参考答案：(1)1，2—二氯乙烷

羧基、碳碳双键

(2)NaOH水溶液、加热

(3)