江西省九江市鸿茂学校2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

江西省九江市鸿茂学校2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：D略2.经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl—的个数为1：1，则X可能为：A．Mg2+

B．OH—

C．CO32—

D．Ca2+参考答案：A3.下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略4.对于反应KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04参加反应，下列说法正确的是

(

)

A．转移0．5mol电子

B．生成0．5molCl2

C．参加反应的HC1为1．6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：A略5.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是

A．分子具有7个碳原子的芳香烃

B．相对分子质量为30的烷烃

C．分子中具有12个氢原子的烷烃

D．分子中具有8个碳原子的芳香烃参考答案：C略6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）A．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NAB．在1L0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NAC．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NAD．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；B、硫离子的水解导致阴离子个数增多；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质．【解答】解：A、1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基中含0.9mol电子即0.9NA个，故A正确；B、硫离子的水解导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故B正确；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，即NA个，故C正确；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时，转移5NA个电子，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7.下列除去杂质的方法中，正确的是

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加适量Na2CO3溶液，过滤

D、除去CO2中的少量的HCI：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液参考答案：D8.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(

)A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应参考答案：D略9.（2010·重庆卷）10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

【解析】略10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列物质的分类结果全部正确的是A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：A11.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

参考答案：A12.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1参考答案：答案：D13.下列说法正确的是（

）A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C.Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多参考答案：BA.高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，单质硅是太阳能电池板的主要材料，A错误；B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品，B正确；C.氯化铝熔融时不能电离，工业上采用电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，铝和氯虽然是活泼的金属和非金属，但二者形成的不是离子键，而是共价键，形成的化合物不是离子化合物，而是共价化合物。可以通过熔融状态下能否导电判断是离子化合物还是共价化合物。14.下列离子方程式正确的是（）参考答案：答案：B、D解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

15.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（

） A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。a．滴定终点时仰视读数

b．锥形瓶洗涤后没有干燥c．滴定时锥形瓶中有液体溅出

d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失参考答案：(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等

(2)

+3

(3)将Fe2+氧化为Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸发浓缩(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。

⑵X气体通入调节溶液的pH值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。⑶加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能达到同样目的进行书写离子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤。⑸先计算MgCl2·6H2O物质量为0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再计算质量分数；按照中和滴定原理进行分析。【详解】⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等，故答案为：将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。⑵X气体通入调节溶液的pH值，因此为氨气，氨气的电子式为，滤渣1化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案为：+3。⑶加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体，故答案为：蒸发浓缩。⑸①根据反应原理得到产品中MgCl2·6H2O物质的量为0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其质量分数为，故答案为：96.4%。②a选项，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故a符合题意；b选项，锥形瓶洗涤后没有干燥，没有影响，故b不符合题意；c选项，滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液溶质减少，消耗标液减少，体积减少，误差偏低，故c不符合题意；d选项，滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，多测数据偏大，测定结果偏高，故d符合题意。综上所述，答案为ad。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的名称为____；C分子中的官能团名称为_________。（2）反应③的化学方程式为_________；该反应的反应类型为_________。（3）反应④的化学方程式为________________。参考答案：(1)乙烯

醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应或取代反应

(4)nCH2=CH2解析：由已知，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；A在催化剂条件发生反应④生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F为聚乙烯；A(乙烯)在催化剂条件发生反应①生成B，又根据B→C的反应条件可推出B为乙醇、C为乙醛；由B→D的反应条件，结合E是具有果香味的有机物，可推出D为乙酸、E为乙酸乙酯。（1）由前面的分析可知，A的名称为：乙烯；C为乙醛，分子中的官能团名称为：醛基。（2）B为乙醇、D为乙酸、E为乙酸乙酯，则反应③为乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为：酯化反应(或取代反应)。（3）反应④为乙烯的加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2。18.盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：已知R-CNR-COOH回答下列问题：（1）A的化学名称是____。（2）由B生成C的化学方程式为________。（3）D的结构简式为_______。（4）F中官能团的名称为_____。（5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。（6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。参考答案：(1)3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸)

(2)

(3)

(4)羰基(或酮基)、羧基

(5)取代反应

(6)Cl5H12O3

【分析】分析（A）与（C）的结构可知：A与苯发生取代反应生成(B)，B与Br2发生取代反应生成（C）；分析（C）与（E）的结构可知：与（C）与NaCN反应得到（D），D水解生成（E），E取代反应生成F，F取代反应生成G。【详解】(1)根据A的结构简式可以知道其名称是间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)；答案：3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸)(2)据A与C的结构简式分析，可以知道A与苯环发生取代反应生成B故B为，B与Br2发生取代反应生成C反应的化学方程式为；答案：(3)与NaCN反应得到；答案：(4)根据F的结构简式可以知道F含有的官能团为羰基(或酮基)、羧基；答案：羰基(或酮基)、羧基(5)据G与H的结构简式分析，G中的氯被X给取代了，故发生的是取代反应；答案：取代反应(6)根据E的结构简式可以知道分子式是C15H12O3；根据条件：①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应，说明既有醛基又有酚羟基②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为1：2：2：2：2：3，③结构中含有两个苯环，结合E的结构简式，符合条件的E的同分异构体的结构简式为、答案：、19.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

▲

。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取

▲

杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为

▲

。（4）D的核外电子排布式是

▲

，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为

▲

。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式

▲

。B．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按图12安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高