【2018领军高考化学清除易错点】易错点09物质结构元素周期律模拟题训练

易错点九物质结构元素周期律模拟题训练小题快练1.(2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B.简单氢化物的热稳定性：X<WY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C【解析】已知Y的原子半径是所有矩周期主族元素中最大的，则丫是Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为A1元素，X、W同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总木昉16,可得X、W分别是O、区元素。所以，A、6A1和区的原子半径为则A错误」B、氏。的稳定性强于抵孔所以H错误jC、NaOH,A1(OH)九坨区04三种物质之间可两两发生反应，故C正确J口，氧气与钠形成Ne。和N司5都是离子化合物，而氧气与硫形成*5和£5都是共价化合物，它们所含化学键类型不同，故D错误。本题正确答案为Co.(2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试)冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2sO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na3AlF5 B,中子数为13的铝原子：2；AlC,氯离子的结构示意图：氾"1/ D.CaF2的电子式：【答案】A【解析】A、冰晶石的化学式是Na3AlF6,故A错误；B、中子数为13的铝原子，其质量数为26,故B正确；C、核电荷数为17的氯元素，得到一个电子，则核外有18个电子，所以C正确；D、CaF2是离子化合物，其电子式是正确的。故本题正确答案为A。.(2018届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是第1页共45页A.简单气态氢化物的热稳定性:R<X B.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C.工业上，采用电解法冶炼单质Y D.RZ2是含极性键的共价化合物【答案】B【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4VNH3,A正确；A13+和S2-相遇发生双水解反应，生成沉淀和气体，B错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，C正确；CS2为非金属元素间形成的共价化合物，碳与硫原子之间为极性共价键，D正确；正确选项B。4.（2018届山东省枣庄市高三第一次模拟考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（）A.元素的非金属性强弱为：B>A>C B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C.元素C的单质是制造光导纤维的材料 D.形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B【答案】C【解析】通过分析可知：A为氮,B为氟，C硅，D硫，E为氯；同一周期原子半径越小，非金属越强，氟>氮>硅，A正确；氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，冒白烟，B正确；硅是导电的主要材料，二氧化硅导光主要材料，C错误;核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；所以，离子半径大小：S2->C1->F-,D正确；正确选项C。5.（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M,M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝第2页共45页

Q元素组成的单质常温下较稳定R元素组成的单质A又称作“国防金属”A与E反应中，每生成0.1molM可得气态产物3.36L（标准状况）【答案】B【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E（NH3），所以D为H2O,M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2,故A错误；B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2,A与E反应为:加瑞3Mg+2NH3-Mg3N2+3H2,所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L（标准状况），故D错误。3Mg+2NH36.（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是X、丫是形成生命物质的重要元素Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R可用于制造半导体材料【答案】C【解析】X、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成第3页共45页

原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：F>O,所以氢化物的稳定性：HF>H2O,故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2,阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。.（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）下列对化学用语的描述错误的是（）A.钠原子结构示意图:B.硫离子的电子式:C.HClO的结构式：H-O-ClA.钠原子结构示意图:B.硫离子的电子式:C.HClO的结构式：H-O-ClD.乙酸的比例模型：【答案】Ao【解析】A项， 是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为： ，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl,故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：ch结构简式为：ch3cooh,所以比例模型为:b40,下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物C.c60和c70属于同分异构体b40,下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物C.c60和c70属于同分异构体B.B40、C60、C;。、“分子内都只含共价键D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B【解析】A项，&Q和@口都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误」B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确sC项，&口和U口为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误」D项,幅口含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于懦口，故D错误。第4页共45页.（2018届辽宁省大连渤海高级中学高三上学期期末）X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于丫和Z的最外电子数之和，Z2-和M3+具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y>Z>W>MW与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。Z2-和M3+具有相同的电子层结构，则Z应该是氧元素，M应该是铝元素，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，W原子的电子数在9与12之间，Z的最外层电子数为6,Y的更小但比X大，综合可知Y应该为氮元素，则W为钠元素，X和W同主族，X为氢元素或锂元素。A.X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键，如NH4NO3,选项A正确；B.若X为氢元素，则X和Z形成H20或H2O2均为共价化合物，选项B不正确；C.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y>Z>W>M,选项C正确；D.W与Cl形成化合物NaCl为离子化合物，其熔点高于M与Cl形成的分子化合物AlCl3的熔点，选项D正确。答案选B。.（2018届北京市西城区高三上学期期末）下列事实不能用元素周期律解释的是..A.酸性：HClO4>H2sO3 B.碱性：NaOH>Mg（OH）2C.气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2【答案】A【解析】4氯元素的非金属性强于硫，所以酸性HdO4>H2SO4,氐*6不是硫元素的最高氧化物的水化物,不能用元素周期律解释JB.钠的金属性强于镁，所以碱性NaOH> E可以5C.氧的非金属性强于硫，所以气态氯化物的稳定性氏口*坨九C可以^D.氯的非金属性强于涅，所以Ch从溶浦中匿换出Bn,口可以◎本题选.（2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强第5页共45页B.在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C.离子半径：X<Y<Z<WD.含W的盐溶液可能呈碱性【答案】D【解析】Y的单质经常作为保护气，Y为N元素；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应生成淡黄色固体，此反应为SO2+2H2s=3S+2H20,X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为H元素，Z为0元素，W为S元素。A，非金属性：Y（N）<Z（0），最简单氢化物的热稳定性：NH3<H20,A项错误；B，W为S，S处于第三周期，第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HC104，B项错误；0根据“层多径大，序大径小”，离子半径：X<Z<Y<W，C项错误；D，含S的盐溶液如Na2S、Na2S03等溶液呈碱性，Na2s04等溶液呈中性，NaHS03溶液等呈酸性，D项正确；答案选D。12.（2018届广东省茂名市高三第一次综合考试）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3,Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是A.单质沸点:X>Y>Z B.离子半径:Z->X-C.Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键 D.原子序数:Z>Y>X>W【答案】B【解析】根据题目所述可得，W、Z分别是0、C1两种元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。A、Na、Al和Cl的沸点为A1>Na>C1，则A错误；B、Cl-原子核外是三个电子层288型，而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层，所以B正确；C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键，但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键，所以C错误；D、原子序数可能是Z>Y>X>W，也可能是Z>W>Y>X，所以D错误。本题正确答案为B。13.（2018届北京市东城区高三第一学期期末）下列说法正确的是Si、P、S、Cl原子半径依次增大HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C、N、0、F元素的最高正化合价依次升高Na0H、Mg（0H）2、Al（0H）3碱性依次增强【答案】B【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半径逐渐减小，Si、P、S、Cl均为第三周期的元第6页共45页素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A错误；B、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故B正确；C、同周期主族元素，最高正价依次升高，但是O、F没有最高正价，故C错误；D、Na、Mg、Al均为第三周期的元素，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，故D错误。故选B。（2018届北京市东城区高三第一学期期末）32P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。15下列有关该核素说法正确的是A.32P的摩尔质量是32 B.32P和31P互称为同位素15 15 15C.1m0132P含质子数约为32x6.02x1023 D,由质量数可以判断其在周期表的位置15【答案】B【解析】A,该核素的质量数为32,摩尔质量和相对原子质量在数值上约等于质量数，则该核素的摩尔质量为32g/mol,选项中摩尔质量的单位错误，故A错误s凤和的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，二者互称为同位素，故E正确sG力丁表示质子数，『P含质子物质的量为15mob数目为1^&02乂1值3故C错误54质量数等于质子数与中子数的和，由质量数无法确定元素在周期表中的位置，质子数等于原子序数，应根据质子数判断元素在周期表中的位置，故口错误口故选15.（2018届河南省安阳市高三第一次模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X和丫三种元素形成的一种盐中X有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是X的简单氢化物的热稳定性比W的强Z与其他三种元素既不同主族也不同周期W.Y和Z三种元素只能形成一种离子化合物Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，W为碳元素，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的，Z为钠元素。由H、X和Y三种元素形成的一种盐中X有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生第7页共45页爆炸，则该盐为NH4NO3,X为氮元素，Y为氧元素。A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性增强，故NH3的热稳定性比CH4强，选项A正确；B.Z为钠元素，位于第三周期IA族，其他三种元素分别为第三周期NA族、VA族、W族，故与Z既不同主族也不同周期，选项B正确；C.W.Y和Z三种元素能形成NaHCO3、Na2CO3等离子化合物，选项C错误；D.O2与N3-具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，故O2-半径小，选项D正确。答案选C。.(2018届北京市海淀区高三上学期期末)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是...选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀【答案】A【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，W是C元素，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y是Al元素，X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素。A,将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故A错误；B.向AlCl3溶液中滴加氨水，反应生成Al(OH)3白色沉淀，故B正确；C.将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，生成的单质澳使溶液变为黄色，故C正确；D.将CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2cO3+H2SiO31,生成H2SiO3白色沉淀，故D正确；答案选A。.(2018届北京市丰台区高三上学期期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解..释的是第8页共45页A.金属性：Na>Mg B.酸性：H2SO4>HClOC.碱性：KOH>NaOHD.热稳定性：HC1>HBr【答案】B【解析】A"金属性：Na>Mg,同周期元素的金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg,能用元素周期律解释，故A正确s凤坨£5是含氧酸，硫是最高价，HQ0是含氧酸，但氯不是最高价，故酸性氏25>HQO不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故B错误sQ元素的金属性越强，对应碱的碱性越强，由于金属性K>Na,故碱性能用元素周期律解释，故D正确.故选凤18.（2018届广东省东莞市高三上学期期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：7,X与W同主族，丫与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（）A,原子半径：X<Y<Z<W B.X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C.Z的氧化物是常用的半导体材料 D.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7【答案】D【解析】题意可知：X为氟，W为氯，Z为硅，Y镁；原子半径：镁>硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。19.（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.离子半径:W+>Z2- B.Y的单质在信息技术中应用广泛C.X和W不可能形成离子化合物 D.W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱【答案】B【解析】X的一种核素中无中子，X为H元素；Y原子的最外层电子数为4,次外层有8个电子，Y为Si元素；Z原子的最外层电子数为6,次外层有8个电子，Z为S元素；22-和W+具有相同的电子层结构，W为K元素。A,W+与Z2-具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：W+<Z2-,A项错误；B,Si用于计算机的芯片，Si的单质在信息技术中应用广泛，B项正确；C,H与K可形成离子化合物KH,C项错误；D,金属性K>Na>Mg,则碱性KOH>Mg（OH）2,D项错误；答案选B。20.（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）短周期元素W、X、Y、Z的原子第9页共45页

序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是Y的单质X的单质W的单质X的单质W的单质一叵一百A.离子半径：Z>YA与B的反应一定是化合反应Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应D,将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7【答案】B【解析】根据题意判断W、X、Y、Z分别是氢、氧、钠、氯。A,离子半径：Cl->K+>Na+，所以离子半径：Z>Y。故A正确；B.若A是过氧化钠，则A与B的反应不是化合反应，故B错误；C.Y、Z二者的最高价氧化物的水化物氢氧化钠与高氯酸能发生反应，故C正确；D.A是氧化钠或过氧化钠，C是氯化氢，将等物质的量的A、C同时溶于水中，反应剩余一半A，所得溶液的pH>7,故D正确。故选B。21.（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A.酸性：HClO3>H2sO3 B.稳定性：HCl>H2s占燃C.3Cl2+2Fe=2FeCl3和S+Fe=FeS D,Cl2+H2s=SI+2HC1【答案】A【解析】A.HClO3和H2sO3不是最高价氧化物的水化物，故A不能说明氯的非金属性强于硫；B.氢化物越稳定，元素非金属性越强，故B能说明氯的非金属性强于硫；C.Cl2可将Fe氧化为+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，故C能说明氯的非金属性强于硫；D.Cl2置换S,故D能说明氯的非金属性强于硫。故选A。.（2018届广东清远市度第一学期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质第10页共45页的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A.原子半径：A.原子半径：W<X<YB.非金属性：丫>Z>XC.Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D.W与X组成的化合物中只有极性键【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，贝区为C元素、Z为S元素、丫为O元素；n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。A,原子半径：H<O<C,A不正确；B.非金属性：O>S>C,B正确；C.O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D.H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。本题选B。.（2018届天津市河西区上学期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是W的最高价氧化物的水化物为弱酸Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红【答案】C【解析】根据题意：w的简单氢化物可用作制冷剂，W为氮元素JY的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为钠元素J由X、Y和2：三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，可知芯为氧元素，1为硫元素，三种元素形成的硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体等，符合题意』氮元素最高价氧化物的水化物硝酸为强酸，A错误」学-两种离子电子层数不同，B错误孑硫与氧属于同一主族，与钠属于同一周期】C正确』硫化钠的水溶淹水解显碱性，使甲基橙变黄，口错误」正确答案选C。第11页共45页.（2018届天津市河西区上学期期末）下列说法正确的是F

F&i：FSiF4的电子式为।14c与14N两种核素中的中子数相同116号元素“金立”位于周期表第七周期第VIA族D,具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；14C中子数为8,14N中子数为7,B错误;118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素，立”位于周期表第七周期第VIA族，C正确；氢原子最外层只有2个电子，D错误；正确答案选C。.（2018届天津市河西区上学期期末）下列实验能达到实验目的的是选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4振荡、静置比较氯、澳的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2cO3、Na2siO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱【答案】A【解析】氯气置换澳，氯气的氧化性大于澳的氧化性，非金属性氯大于澳，A正确；氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；只能比较两种盐的水解能力，C错误；Na、K都与氧气剧烈反应，通过观察燃烧后的颜色无法比较钠、钾的金属性强弱，D错误；正确答案：A。.（2018届北京市昌平区度高三（上）期末）下表为元素周期表的一部分。碳氮Y第12页共45页X硫Z以下说法不正确的是・・・A.非金属性：Y＞硫 B.离子半径：Y2-＞S2-＞Z-C.单质氧化性：Z单质＞硫单质 D.Z元素在周期表中位于第三周期第皿A族【答案】B【解析】同主族元素由上向下非金属性减弱，所以非金属性：Y＞硫，选项A正确。明显S2-和Z-都有三个电子层，而Y2-有两个电子层，所以Y2-的半径最小，选项B错误。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，所以单质氧化性增强，即单质氧化性：Z单质＞硫单质，选项C正确。明显Z为Cl,在周期表的第三周期皿A族，选项D正确。.（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矶、福尔马林、淀粉均为混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、NH2G2为碱性氧化物④c60、c70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥【答案】D【解析】①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉都是混合物，明矾是纯净物，错误；②氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2cO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，错误；③CO2、P2O5属于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2G为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误；④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，相互间互为同素异形体，正确；⑤强电解质的稀溶液中离子物质的量浓度较小，导电能力不强，正确；⑥离子化合物中含阴、阳离子，在熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物中含分子或原子，共价化合物在熔融状态下不导电，熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；正确的有④⑤⑥，答案选D。.（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）2016年IUPAC命名117号元第13页共45页素为t,t原子最外层电子数是7,下列说法不正确的是SS •••A.TS是第七周期第皿A族元素 B.TS在同主族元素中非金属性最弱TS同位素原子具有完全相同的性质 D.中子数为176的TS核素符号是能“【答案】C【解析】A项，根据各周期稀有气体的原子序数判断口位于第七周期，B原子最外层电子数为九鹏位于第VIIA,正确sE项，同主族从上到下元素的非金属性减弱，R在同主族元素中非金属性最弱，正确sC项，同位素原子的化学性质相似，物理性质不同，错误sD项，中子数为175的口核素的质量数为117+176=293,正确s答案选的（2018届广东省深圳中学高三上学期第一次阶段性检测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的稳定性：X<ZC.非金属性：Z<W D.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z,且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17,则Y的最外层电子数为17-4-6-6=1,Y为钠元素。A.同周期元素原子半径从左到右减小，同主族元素原子半径从上而下增大，则原子半径：Y>Z>W>X，选项A错误；B.同主族元素从上而下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱：Z<X,选项B错误；C.Z与W形成的化合物CS2中，Z显负价，W显正价，则非金属性：W<Z，选项C错误；D.Y的某种氧化物Na2O2能与W的氧化物CO2相互反应得到单质O2,选项D正确。答案选D。（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推第14页共45页断正确的是（）A.简单离子半径：b>c>d>a B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀【答案】C【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素（过氧化钠中既有离子键、又有共价键）;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。A.简单离子半径：Cl->O2->Na+>Al3+，A不正确；B.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al（OH）3，B不正确；C.工业上电解NaCl的饱和溶液可得到氯气，C正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液一定能产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题选C。（2018届贵州省贵阳市第一中学高三第五次适应性月考）中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。丫和M位于同主族，丫原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是HNdOH）A.气态氢化物的沸点：Y>XB.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物C.简单离子的半径：M>Y>ZY与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物【答案】D【解析】根据题意判断R、X、Y、Z、M分别是氢、氮、氧、铝、硫。Q是NH4Al（SO4）2。A.常温下水是液体，氨是气体，所以气态氢化物的沸点：Y>X，故A正确；B.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物氢化物，故B正确；C.电子层结构相同离子的半径第15页共45页随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：Y>Z,同主族元素离子半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：M>Y，总之，简单离子的半径：M>Y>Z，故C正确；D.氧与铝只能形成氧化铝，故D不正确。故选D。33.（2018届广东惠州市高三第三次调研考）已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<TY元素的含氧酸都属于强酸Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2：1【答案】C【解析】已知X、Y.2、w是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，x与丫形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元素，Y为N元素』其中芯、T同主族，则T为Na元素』Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O元素是一种重要的半导体材料，W为篁元素口4同周期自左而右，原子半径逐渐瀛小，同主族自上而下，原子半径逊渐增大，原子半径：N2故A错误sB-N元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，故B错误sCZ、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶洒呈碱性，故C正确』D元素区T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中阴阳离子个数之比为1：，故D错误』故选以34.（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。乂2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是A.原子半径:X<W<Z<YB.简单氢化物的稳定性:X>W>ZZ的最高价氧化物对应的水化物为弱碱X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:2【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2-与Y+离子的电子层结构相同，则X处于第二周期，Y处于第三周期。根据离子所带电荷可推断X为O元素，Y为Na元第16页共45页素。W的最高价氧化物的水化物为强酸，W的原子序数小于X(O)元素，则W为N元素，其所对应的最高价氧化物的水化物为HNO3。W、Z同主族，则Z为P元素。A、同周期主族元素，自左向右，原子半径逐渐减小；同主族元素，自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径X<W<Z<Y，故A正确；B、同周期主族元素，自左向右，非金属性逐渐增强；同主族元素，自上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性X>W>Z，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故B正确；C、Z(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4,H3P04为弱酸，故C错误；D、X(0)、Y(Na)形成的两种二元化合物为Na20,Na2O2,二者阴阳离子之比均为1:2,故D正确。故选C。35.(2018届四川省乐山市高三第一次调查研究)下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性:Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4,振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色【答案】D【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应，不能证明沉淀的转化，故A错误；B、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，而比较元素的非金属性强弱，要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较Cl和C的非金属性强弱，则应比较HClO4与H2cO3的酸性强弱，故B错误；C、将25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸馏水中，溶质CuSO4的物质的量为1mol,而溶液的体积不是100mL,所配溶液的浓度不是1mol/L,故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了12,说明Fe3+#I-氧化为I2,氧化性Fe3+>I2,第17页共45页故D正确。故选D。.（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次月考）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素.W的阳离子与丫的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物.关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A.气态氢化物稳定性：X>Z B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<YC.化合物WX2和XY2均为共价化合物 D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z【答案】B【解析】Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O,又X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O,则Y为S,X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，可知W为Ca,W和X能形成化合物WX2，故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。A、C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，A错误；B、C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2c03VH2sO4,B正确；C、化合物WX2为CaC2,属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，C错误；D、Ca2+、S2-、O2-的半径大小关系为：S2->Ca2+>O2-,D错误。正确答案为B。.（2018届河北省衡水中学高三上学期八模考试）下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于WC.在同周期中，W的含氧酸酸性最强第18页共45页

D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（式为D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4HJ【答案】D）遇水剧烈反应放出h2,则反应方程【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl元素，A.X为氧元素，所在主族中非金属性最强，所以其氢化物稳定性最强，选项A错误；B.简单氢化物的酸性强弱不能用于判断元素非金属性强弱，应该是R的最高价氧化物的水化物H2sO4性弱于W最高价氧化物的水化物HClO4,故元素非金属性R小于W,选项B错误；C.在同周期中，W的最高价含氧酸HClO4酸性最强，选项C错误；D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（Jy）遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4HJ,选项D正确。答案选D。38.（2018届广东省五校（珠海二中，深圳二高，阳春一中，肇庆一中，真光中学）高三1月联考）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）Ewk升J连M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质X、N两种元素组成的化合物熔点很低D.简单离子的半径：Z<X<Y【答案】A第19页共45页【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知芯为O元素，丫为F元素，£为Na元素，M为Al元素，N为旨元素，R.为Q元素；A.M的最高价氧化物对应水化物A1（OH）$能分别与Z,R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HCKX反应，选项A正确孑E.Y的单质氏的非金属性很强，直接与水反应而不能从含K简单离子CL的水溶淹中匿换出Ch,选项B错误孑CX、N两种元素组成的化合物*5是原子晶体，熔点很高，选项C错误sD.Na\AP+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径bONa+>AP+,选项D错误。答案选39.（2018届贵州省贵阳市清华中学高三1月月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比：4或1：2恰好反应生成Q或M,X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是A.Z和W形成的化合物的水溶液显酸性 B.Q和M的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1：2C.简单离子半径：X>Y>Z D.氢化物沸点：Y>W【答案】A【解析】根据题意判断X、Y、Z、W分别是氮、氧、钠、硫。A.Z和W形成的化合物是硫化钠，S2-水解使溶液呈碱性，故A错误；B.Q是Na2O,M是Na2O2,Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，它们的化学键类型有差异，Na2O含有Na+和O2-,Na2O2含有Na+和OJ-,阴阳离子的个数比均为1:2,故B正确；C.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：X>Y>Z,故C正确；D.水分子之间存在氢键，使得水的沸点升高，所以氢化物沸点：Y>W,故D正确。故选A。40.（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.W的氢化物分子之间都能形成氢键 B.气态氢化物的稳定性Y>ZC.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 D.W与X形成的化合物中只存在离子键【答案】A【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z为Cl,W、X的简单离子具有相同电子层结构且W与Y同族，故W、第20页共45页X可能是O、S。O的氢化物分子之间都能形成氢键，A项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故Y<Z，B项错误；W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaClO呈碱性，C项错误；W与X形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，D项正确。41.(2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一)对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B.原子结构示意图 ’可以表示12C,也可以表示l4CC.比例模型^^可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.电子式工：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】B【解析】离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应，A项错误；12C、l4C原子质子数均等于核外电子数，均为6,其原子结构示意图为： ；BA项正确；根据原子半径大小可知，比例模型、2可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C项错误；羟基的电子式为一，氢氧根离子的电子式为：「 ，D项错误。42.(2018届吉林省普通中学高三第二次调研)短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X、Y、R可组成一种化合物Q,在298K时,0.1mol【TMH、Q溶液的AG(酸度)=lg'。卜■=—12,由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：r(M)>r(R)>r(Y)M的氧化物对应的水化物一定是强酸R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键D.化合物RYX和RMY均能抑制水的电离【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，第21页共45页c(H+)有X、Y、R可组成一种化合物Q,298K时，0.1mol-L-iQ溶液是AG(酸度)=lg-e=-12,则c(H+)=c(OH-)x10-i2,结合水的离子积可知c(OH->c(OH-)x10-i2=10-i4,则c(OH-)=0.1mol/L,说明Q溶液为一元强碱，则Q为NaOH，根据原子序数大小可知X为H、Y为O、R为Na元素；由X和M组成的化合物XM是强电解质，M的原子序数大于Na，则M为Cl元素。A.R为Na、Y为O、M为Cl元素，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：M>Y>R，故A错误；B.M为Cl元素，其最高价氧化对应水合物为强酸，没有指出最高价，则对应酸不一定为强酸，如次氯酸，故B错误；C.R(Na)为活泼金属，分别与X(H)、Y(O)、M(Cl)组成的二元化合物中都含有离子键，故C正确；D.化合物RYX为NaOH，RMY为NaClO，氢氧化钠抑制了水的电离，而次氯酸钠能够促进水的电离，故D错误；故选C。43.(2018届吉林省普通中学高三第二次调研)下列化学用语正确的是A.核内含8个中子的碳原子：8Cb.甲烷的球棍模型：rc.cs2的电子式：D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-【答案】C【解析】A、核内有8个中子的碳原子的质量数为14,符号为146c，故A错误；B.甲烷分子为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子， 为甲烷的比例模型，故B错误；■+ *■C、CS2的结构与二氧化碳相似，电子式为3'C：*，故C正确；D.碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；故选C。44.(2018届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷六)下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是XIYZW第22页共45页A.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子Z元素可能为金属Z的原子半径不一定比丫的原子半径大W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知,X、丫、Z、W属于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；A.若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素，那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、H2S、HCl，A正确；B.Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能为金属元素，B错误；C.Z位于第三周期,Y位于第二周期，所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，C错误；D.如果W是P、X是B元素，则W原子序数是X的3倍，D错误;答案选A.45.(2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考)短周期元素W、X、KZ的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )A.四种元素简单离子半径：X〉Y〉Z〉W B.p、s中的化学键类型完全相同C.X、Y的简单氢化物的沸点：Y〉X D.常温下，0.01mol/Lq溶液的pH为2【答案】B【解析】p可作漂白剂、供氧剂，p为Na2O2,m是一种具有特殊颜色的气态化合物，m为NO2,t是Y元素的常见单质，根据反应n+p(Na2O2)T+s,结合Na2O2的化学性质，t为O2，Y为O元素；r+t(O2)—m(NO/,r为NO；m(NO2)+n—q+r(NO),n为H2O,q为HNO3,s为NaOH。题中涉及的四种元素为H、N、O、Na,短周期元素W、X、Y、Z第23页共45页的原子序数依次增大，W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na元素。A,四种元素简单离子半径：X>Y>Z>W,A项正确；B,p为Na2O2,Na2O2中含离子键和非极性键，s为NaOH,NaOH中含离子键和极性键，B项错误；C，X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为H2O,H2O分子间氢键强于NH3分子间氢键，沸点：H2O>NH3，C项正确；D，q为HNO3，HNO3属于一元强酸，0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=2，D项正确；答案选B。46.（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）下列有关化学用语的表示正确的是④RaA.医用“钡餐”的化学式：BaCO3 B.Cl-的结构示意图：“7NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.NH4Cl的电子式为【答案】D【解析】A、医用“钡餐”的化学式为BaSO4,贝UA错误；B、Cl得到电子形成Cl-时，核电荷数是不变的，所以Cl-结构示意图 ■■，所以B错误；C、HCO3一是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++CO32-,NaHCO3的电离方程式为NaHCO『Na++HCO3-,故C错误；D、NH4cl是离子化合物，是由NH4+和Cl-构成的，该电子式是正确的。故本题正确答案为.（2018届江苏省泰州中学高三12月月考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是A.简单离子半径：R>Y>Z B.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C.气态氢化物沸点：HnR>HmY D.氧化物对应的水化物酸性：W>R【答案】A【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，由Y、R同主族及共价化合物RY3,结合原子序数可知Y为O,R为S,Z、R、W同周期，W的原子序数最大，W为Cl；离子化合物Z2Y中Y为O,第24页共45页可知Z为Na；共价化合物XW4中W为Cl,则X为C。由上述分析可知，X为C,Y为O,Z为Na,R为S,W为Cl。A.电子层越多，原子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：R>Y>Z,故A正确；B.Y、Z、R三种元素组成的化合物为硫酸钠时为中性，为亚硫酸钠时水解显碱性，故B错误；C.水分子间含氢键，沸点高，则气态氢化物沸点：HnR<HmY,故C错误；D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：W>R,不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；故选A。.（2018届江苏省泰州中学高三12月月考）下列叙述不正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程： ' B.澳化铵的电子式：Br-C.在空气中加热金属锂：4Li+O20=2Li2O D.166Ho中的原子核内的中子数是99【答案】B【解析】A.HQ是共价化合物，H原子和Q原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为H”十・q：fH：2：,故人正确JB.漠化镶中含有镶根离子和漠离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为™ "，故B错误sC.Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为故C正确」D.质子数电外电子数=67,质量数为166,则中子数为1g67=效，故D正确j故选.（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半径：b>c>d>aC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B第25页共45页

【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A.氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B.由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O,B正确；C.由氧和钠两种元素可形成Na2G>Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D.Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。50.(2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>W>ZW的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Aw原子序数依次增大，X的简单氧化物与W的单质组成的混合气体见光可生成w的氢化物和油状混合物，则X为C,W为CL其中Y、W处于同一主族，则Y为F?Y、2：的原子最外层电子数之和等于%Z的最外层电子数为9-7=2,结合原子序数可知Z为第三周期的Mg元素。A一简单离子半径工(W)>r(Y)>r(Z),A错误」B一最高价含氧酸的酸性但W的氧化物的水化物若为HQO,则比碳酸的酸性弱，B错误sC非金属性F>C1,则¥的气态氧化物的热稳定性比W的强，C正确jD.Y分别与X、Z形成的化合物为CF*、MgF2,前者含共价键，后者含离子键，口错误s答案选C。51.(2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考)下列有关化学用语表示正确的是A.34S原子结构示意图：'B.HCl的电子式：C.乙快的实验式:CH D.CC14分子的比例模型:6【答案】C【解析】A.34【解析】A.34S原子结构示意图:,A错误；B.HC1是共价化合物，不存在电子的得失，B错误；C.实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的第26页共45页最简整数比的式子，乙快的分子式为C2H2,所以其实验式为：CH,C正确；D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D错误；答案选C.52.（2018届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试）有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL」）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径大小e>g>h B.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>g>z【答案】C【解析】由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L,其中z对应pH为2,即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12,即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2->Cl->Na+,即g>h>e,所以A错误；S元素位于第三周期WA族，则B错误；C、e2g2即Na2s2,类似于Na2O2,所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以C正确；D、h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3,同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3>H2S>HCl,即z>g>h，所以D错误。本题正确答案为C。53.（2018届江苏省海安高级中学高三1月月考）a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。下列说法正确的是A.简单离子半径从大到小:d>a>b>cB.C单质可从盐溶液中置换出e单质C.电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质D.上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高【答案】C第27页共45页【解析】a、b、c为同一周期相邻元素，b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2,则b是O元素、d是Na元素，a是N元素、c是F元素；d、e质子数之和是a的4倍，e是Cl元素；a、b、C、d简单离子的电子层数相同，质子数越大半径越小，所以简单离子半径从大到小：a>b>c>d，故A错误；F2能与水反应放出氧气，F2不能从盐溶液中置换出氯气，故B错误；电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，故C正确；上述元素形成的氢化物中NaH熔沸点最高，故D错误。54.(2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②丫是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是W、M的原子半径为M<WYZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键Z与M形成的化合物可作为耐高温材料【答案】C【解析】五种元素都是短周期元素，且原子半径：X<Z<Y<M<W,推出X为一周期，Y和Z属于同周期，W和M属于同周期，即X为H,Y是组成有机物的必要元素，即Y为C,Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W形成两种常见的离子化合物，即Z为O,W为Na,M的电子层数与最外层电子数相等，即M为Al,A、根据题中信息，即Al的原子半径小于Na,故A说法正确；B、YZ2为CO2,CO2属于直线形的共价化合物，W2Z2为Na2O2,其电子式为：面陷用」叱，既含有离子键也含有共价键，故B说法正确；C、Z与X形成化合物是H2O2和h2o,熔沸点高，是因为分子间含有分子间氢键的缘故，故C说法错误；D、Z与M形成化合物是Al2O3,氧化铝熔沸点较高，因此可作为耐高温材料，故D说法正确。.(2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考)下列各项比较错误的是()A.微粒半径:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)B.酸性强弱：H2Si03VH2c03VH2sO4C.沸点：H20>H2s>H2Se D.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al第28页共45页(OH)【答案】C【解析】A、Na\Mg\AP+核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即i(Na+)>r(MF十巨(4故A说法正确,B、酸性强弱判断之一：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SX>Si,因此酸性强弱比如急62c03砒苫6,故B说法正确』a坨0、氏6氏%都属于分子晶体，氏。存在分子间氢键，fhS和IhSe没有分子间氢键，因此fW的沸点较高，氏次的摩尔质量大于ms的摩尔质量，因此坨%的沸点高于坨孔即沸点：以0>玲舐thSg故c错误？D.金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg>Al,因此碱性强弱：NaOH>Mg(OH^2>Al(OH)3,故D正确o.(2018届陕西省西安市“八校”高三联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D.四种元素的原子半径:B>D>A>C【答案】D【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x,则B是x+9,C是x+2,则x+x+9+x+2=32,解得乂=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，选项A不正确；B、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项B不正确；A、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2s和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项C不正确；D、同周期元素从左到右原子依次减小，同主族元素原子从上而下依次增大，故四种元素的原子半径:B>D>A>C,选项D正确。答案选D。.(2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第五次月考)短周期主族元素W、X、Y、第29页共45页

Z的原子半径依次增大，且X、丫原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法错误的是A.热稳定性:p<r B.X与Y组成的化合物一定有漂白性C.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与W、X、Y可形成离子化合物【答案】B【解析】乙是单质且为淡黄色固体，可知乙是S，n是化合物且为淡黄色，可推测n为Na2O2,Na2O2与r反应生成甲，甲为单质，根据所学知识初步判断甲为02,从而可知r为CO2或者H20，从而可得W、X、Y、Z四种元素分别为0、C、S、Na或者H、0、S、Na，前者C、S的原子序数之和为22,0、Na的原子序数之和为19,不是2倍的关系，不符合题意，后者0、S的原子序数之和为24,H、Na的原子序数之和为12,为2倍的关系，符合题意，故W、X、Y、Z四种元素分别为H、0、S、Na。由上分析可知r为H20，02和p生成S单质和H20,p为H2S，所以m为Na2s或NaHS。A、p为H2S，r为H20，S的非金属性小于0的非金属性，所以H2s的热稳定性小于H20的热稳定性，A正确；B、X与Y组成的化合物为S02或S03，S02有漂白性，而S03无漂白性，B错误；C、Y为S元素，Na2s04溶液显中性，Na2s03溶液显碱性，NaHS04溶液显酸性，C正确；D、Z与W、X、Y分别形成的化合物有NaH、Na20>Na2S，三者均为离子化合物，D正确。正确答案为B。.（2018届湖北省沙市中学高三1月月考）下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23,下列说法正确的是AEAE二EEA.元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B.元素B、E的原子序数相差19第30页共45页C.与金属钠的反应中，ImolC原子和ImolE原子得电子数目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子【答案】D【解析】根据周期表的结构，已知A、C、D、E为短周期元素，设C的最外层电子数为x，则这四种元素最外层电子数之和为(x-2)+x+(x+1)+x=23,x=6,所以它们分别为C、O、F、S，则B为As。A、碳对应的氢化物即烃类，常温下有气体，也有液体和固体，所以A错误；B、As的原子序数为33,S的原子序数为16,二者相差17,故B错误；C、与金属钠反应时，1mol氧原子可以得到1mole-生成Na2O2，也可能得到2mole-生成Na2O，而1mol硫原子只能得到2mole-生成Na2S，故C错误；D、碳、氧、氟可形成C2H6、H2O2和F2的18e-分子，故D正确。本题正确答案为D。.(2018届湖北省宜昌市第一中学高三年级适应性训练二)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质n5+n5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有35个质子C.每个N5-中含有35个电子 D.N5+N5-结构中含共价键【答案】C【解析】A、根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确。B、N5+的质子数为7*5=35,B正确。C、N5-含有的电子数为5*7+1=36,C错误。D、N5+N5-结构中含阳离子N5+和阴离子N5-,为离子键，属于离子化合物，N5+中有5个氮原子，氮原子间为共价键，N5-含有5个氮原子，氮原子间为共价键，D正确。正确答案为C。.(2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考)W、X、Y、Z是