【2018领军高考化学清除易错点】易错点07离子反应模拟题训练

易错点七离子反应模拟题训练离子共存：.(2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考)下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO/-、HS-、NH4+c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2->CHfOO-、K+、Ba2+pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-【答案】B【解析】A.含有较多Fe3+的溶液：HS-不共存；B.正确；C.pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。.(2018届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-c(OH-)<'''Kw的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】A【解析】A.澧清透明的溶港中：Al$+、CutSO4%a各禽子之间相互不反应，能大蚩共存，选项A正确sB.AF+与承-发生双水解生成沉淀和气体而不能大蚩共存，选项H错误sC.4OH-卜病的溶液呈酸性，：QQ结合H+生成次氯酸而不能大量存在，选项C错误sD-lm»L的KNO3溶液中：H\NO$-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。答案选A。3.(2018届山东省枣庄市第八中学东校区高三1月月考)在指定条件下，下列各组离子定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-②c(H+)=0.1mol-L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO/-、NO3-第1页共29页③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-④由水电离出的c(H+)=10-i2mol-L-i的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥ D.②④①【答案】C【解析】①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、CO32-、NO3-、［Al(OH)J不发生反应，故①可以大量共存；②c(H+)=0.1mol-L-i>10-7mol-L-i的溶液呈酸性，H+、Cu2+、Al3+、SO/-、NO3-不发生反应，故②可以大量共存；③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中含有氧化性成分，可以氧化S2-，故③不能大量共存；④由水电离出的c(OH-)=10-i2mol/L<10-7mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应。碱性溶液中OH-、HCO3-，Mg2+、OH-发生反应，故④不能大量共存；⑤加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-发生反应，碱性溶液中OH-、Fe2+，OH-、NH4+发生反应，故⑤不能大量共存；⑥有较多Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-发生反应，故⑥不能大量共存。故选C。4.(2018年湖南H11教育联盟1月高三联考)下列离子组在给定条件下可能大量共存的是选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为lx10-12mol/Lnh4+、k+、no3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、C1O-、SO42-【答案】C【解析】A、滴加氨水，Mg2++2NH3・H2O=Mg(OH)2l+2NH4+,故A错误；B、pH=l的溶液，酸性条件下，Fe2+能被MnO4-氧化成Fe3+,故B错误；C、由水电离出的H+浓度为lx10-12mol【-"水电离受到抑制，说明原溶液为酸或碱溶液，NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性条件下可以大量共存，故C正确；D、通入SO2气体，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-,故D错误；故选C。第2页共29页5.（2018届江西省莲塘一中、临川二中高三上学期第一次联考）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO/、Cl-、OH-、NO「向溶液中加入铝粉，只放出h2,则溶液中能大量存在的离子最多有（）A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe^+,溶液中加入金属铝，发生反应并放出以，溶液可能呈酸性，也可能呈戴性，若溶液为酸性，则不存在：OH-.NO"8匹，阴离子只能是CT,阳离子可以是1N*的"、A1%最多存在5种离子》若呈碱性』则不存在A1汽H\NHT,阳离子只能是BM+,则一定不存在8吐,可存在的离子是；肉冲、Cl，OH-,NOC则最多只有4种，根据上述分析可知，最多存在5种离子，故答案选C.6.（2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）某100mL溶液可能含有Na+、NHj、Fe3+、CO/-、SO/-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A.原溶液一定存在CO32-和SO42「一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c（CO32-）是0.1mol-L-1D.若原溶液中不存在Na+,则c（Cl-）＜0.1mol-L-1【答案】D【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是2.33g/233g•mol-1=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是（4.3-2.33）/197mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol,根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01x2+0.01x2=0.04mol,所以一第3页共29页定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl-)N0.01mol,所以c(Cl-)>0.1mol-L-i.A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-,一定不存在Fe3+,故A正确；B、原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正确；C、原溶液中c(Cl-)>0.1mol-L-i,故C正确；D、若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)=0.1mol-L-i,故D错误.故选D..(201届8山西河南省高三年级阶段性测评(四)晋豫省际大联考)下列体系中,离子可能大量共存的是A.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-.常温下，水电离出的c(H+)=1x10-i2mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO/-、NO3-C.使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3->A1O2-D.加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-【答案】C【解析】滴加KSCN显红色的溶满中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存,选项A错误。常温下，水电离出的o(H+)=lxlO-i2molL的溶港的pH可育加2或者12,即溶懑可能是强酸性或者强碱性◎强碱性条件下，镁离子会形成沆流s强酸性条件下，H+、FW+、NO§会发生氧化还原反应而不共存，选项H错误。使酚猷试剂显红色的溶灌应该显碱性，Na\Ba匕闪口£、A15甯B可以在碱性溶港中存在，选项C正确。加入A1能产生坨的溶港，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶灌中不会存在CHXXX>(强酸制弱酸)，强碱性溶淹中不会存在镶根离子，选项D错误o8.(2018届北京市第二十中学高三10月月考)下列各条件下可能共存的离子组是()A.某无色溶液中：NH+、Na+、Cl-、MnO-4 4B,由水电离出的c(H+)=1x10-13mol-L-1的溶液中：Na+、K+、SO2-、CO2-C,在c(H+)=1x10-13mol-L-1的溶液中：NH+、Al3+、SO2-、NO2-4 4 3D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-【答案】B【解析】A.无色溶液中有颜色的MnO4-不能大量存在，故A错误；B.常温下由水电离出的c(H+)=1x10-13mol・L-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下离子可大量共存，故B正确；C.在c(H+)=1x10-13mol・L-1的溶液，应为碱性溶液，碱性条件下铵根离子和Al3+不能大量存在，故C错误；D.pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选B。第4页共29页9.（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水电离出H+浓度为1x10/3mol•L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-【答案】B【解析】A.Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B.水电离出的H+浓度为1x10-13mol-L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH-发生反应而不能大量共存，故B正确；C.I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H+可与AlO2-反应生成Al（OH）3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。10.（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：SO32—、Cl—、NO3—、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl—、CO32—、K+C.在1mol.L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、S2—、SO/—、Cl—D.在1mol-L-1的AlCl3溶液中：NH4+、HCO3—>Na+、NO3—【答案】B【解析】A.在pH=l的溶液呈酸性、C11NO厂在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶灌中不能大量共存，A项错误sB.能使酚酰变红的溶灌呈碱化溶灌中存在大量氢氧根离子,CT、8产、K+之间不反应,都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存,E项正确；CMhOr与髀-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；DJm&L-i的A1CL溶液中，AF+与H8厂发生双水解生成沉淀和气体,在溶液中不能大量共存，口项错误5答案选R11.（2018届湖南省郴州市高三第一次质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是第5页共29页K、婿)=0.1的溶液中：Na+、K+、SiOj—、SO32-pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO/-、F-C.与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3->Cl-D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-【答案】AK【解析】A.©QW+)=0.1的溶液显碱性，溶液pH=13,离子组Na+、K+、SiO32-、SO32-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存；B.HF为弱酸，F-不能在强酸性溶液中大量存在，故B错误；C.与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3-有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，故C错误；D.HCO3-在溶液中的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存，故D错误，答案为A。12.(2018届四川达州市普通高中第一次诊断性测试)已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B.原溶液中含有的离子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+C.原溶液中c(NO3-)=0.2mol-L-1c(Fe3+)=0.2mol-L-1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】C【解析】①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02molNH4+,同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3+,CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含COJ-；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，则n[Fe(OH)J=2n(Fe,OJ=2x〔J"g7=0.02mol； ③向上述滤液3 23 160g/mol中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n(SO42-)=n(BaSO4)=第6页共29页4.66g…:,=0.02mol。n(+)=n(NH/+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3x0.02mol=0.08mol,n(-)=2n(SO/-)233g/mol 4 4=2x0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(-)=2n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2x0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3-、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，选项A错误；B.原溶液中含有的离子只有：NO3-、Cl-、SO/-、NH4+、Fe3+，选项B错误；C.原溶液中c(NO3-)=0.2mol-L-1,c(Fe3+)=0.2molL"选项C正确；D.在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。答案选C。13.(2018届皖江名校联盟高三12月联考)下列各组微粒一定能大量共存的是A.遇KSCN变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CHfOOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1nol/LNa2s溶液:K+、NHj、NO3->A13+D.常温下水电离出的c(H+)«c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、COj-、SO/-【答案】A【解析】A、遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CHfOOH、Cl-之间相互不反应，能大量共存；B、OH-和HClO发生反应而不能大量共存；C、Na2s溶液中S2-和Al3+会发生完全的双水解而不能大量共存；D、常温下水电离出的c(H+>c(OH-)=10-2。的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，CO32-会和H+反应，不能大量共存。答案选A。14.(2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32-B.含Fe3+的溶液中：COj—、NO3一、HCO3一、Na+c.将过量so2通入冷氨水中：so2+nh3-h2o===hso3—+NH4+D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3—+3H2O===3I2+6OH-【答案】C第7页共29页【解析M、pH=l的溶灌中存在大量H+,H+与%6”反应不能大量共存，目Mhd-具有强氧化性能将soy-氧化，故A错误s凤Fe^+与8¥-、H83T匀能发生彻底水解，产生氢氧化铁和二氧化碳，不能大量共存,故H错误jC、SS过量，与碱反应时生成酸式盐，故C正确jIX酸性溶液中不能生成QH，正确离子方程式应为：5K+IOj-+6H+=3h+3HjO,故D错误◎故选C015.（2018届安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等高三上学期“五校”联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO/-、NO3-B.强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-C.c（OH-）=1x10-i3mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-D.滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-【答案】C【解析】A.0.1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+与COj-发生双水解而不能大量共存，选项A错误；B.强碱性溶液中不能大量存在HCO3-,选项B错误；C.c（OH-）=1x10-13mol/L的溶液为酸溶液，H+、Mg2+、K+、Cl-、SO42-之间相互都不反应，能大量共存，选项C正确；口、滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。答案选C。16.（2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+c（OH一）B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-B.C.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CHfOO-、Br-D.含Na2sO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-【答案】Cc（OH一）【解析】A.MnO4为紫色，故A错误；B.°3）=10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C.pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CHfOO-、Br-与OH-能共存，C正确；D.SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。答案选C。第8页共29页17.（2018届甘肃省武威第十八中学高三上学期第三次月考）下列溶液中一定能大量共存・・・的离子组是A.含有大量A13+的溶液：Na+、NH；、SO2-、Cl-B.pH=1的溶液：Na+、K+、SOj、CO；-C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO；、SCN-D.含有大量NO-的溶液：H+、Fe2+、SO；-、Cl-3 4【答案】A【解析】选项A中各离子均不反应，所以可以共存，选项A正确。pH=1的溶液中不可能有大量碳酸根离子，选项B错误。铁离子可以和硫鼠根离子反应生成硫氰化铁，选项C错误。氢离子、亚铁离子、硝酸根离子不能大量共存（发生氧化还原），选项D错误。（2018届辽宁省大连育明高级中学、本溪市高级中学高三10月月考）下列各种溶液中，一定不能大最共存的离子组是pH=0的溶液中:Fe2+、Cl-、SO/-、I-B,由水电离的c（H+）=10-14mo1/L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO42-C.含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、A13+、Cu2+、SO42-D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-【答案】D【解析】A、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+、Cl-、SO/-、I-相互不反应，能大量共存，选项A不选；B.由水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液pH可能是14或0,若pH=0,则AlO2-、S2-都不能存在，若pH=14,则UNa+、AlO2->S2-、SO42-相互之间不反应，可以共存，选项B不选；C、含有大量Fe3+的溶液中，Mg2+、Al3+、Cu2+、SO/-、Fe3+各离子之间都不反应，能大量共存，选项C不选；D、使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，则HCO3-不能大量存在，选项D选。答案选D。19.（2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-1=1x10-12的溶液中：K+、Na+、CO?-、NO3-第9页共29页C.浓度为3%的H2O2溶液:H+、Na+、C1-、SO32-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A.Fe3+为黄色，且Fe3+与SCN-反应会生成血红色Fe(SCN)3,A项错误B.c(H+)<c(OH-),溶液显碱性，题述中四种离子与OH-可以共存，B项正确；C.H2O2可以氧化SO32-,C项错误；D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+与溶液中的HCO3-反应可生成CO2和H2O,二者不能大量共存，D项错误。答案选B。20.(2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次)下列反应的离子方程式表示正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B.铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSOJ+2HClOD.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O【答案】A【解析】A、澄清石灰水与过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为：OH-+C5=H83-,A正确j凤铜片跟三氯化铁溶淹反应生成CuCh和FeCh,而不是生成Fe单质，正确的离子方程式为雷人++Cu9?++2FW+,H错误/C、、漂白粉具有氧化性，区5具有还原性，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：C^+yO-+gQ2+H3O=CagOUy-+2H+,C错误sD、HNO3可以I把FW4氧化为F^+,正确的离子方程式为：3F电Qi+NO3-+28H+=gFe3++14H28NOLD错误。正确答案为A*离子方程式：1.(2018届陕西省西安市“八校”高三联考)下列离子方程式表达正确的是A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+H2OB.小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==COJ+H2OC.黄色的AgI悬浊液中加入Na2s溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2s1地电D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O ClJ+HJ+2OH-【答案】A【解析】A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O,选项A正确；B.小苏打用于治疗胃酸过多，反应的离子方第10页共29页程式为:HCO3-+H+=COJ+H2O,选项B错误;C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2s溶液后变黑，反应的离子方程式为：2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2s(s)+2I-(aq),选项C错误；D.用惰性电极电解熔通电融氯化钠，反应的离子方程式为:2NaCl(熔融) ClJ+2Na，选项D错误。答案选A。2.(2018届吉林省实验中学高三一模)下列关于化学反应的描述正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSOj+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3++S2-===2Fe2++S]C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO-+Fe(OH)2===FeO42-+2Cl-+2H+D,将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+2ClO-===CO32-+2HClO【答案】A【解析】A.NaH区3溶浦与由(OHJ3溶洒混合后显中性，则NsHRCm与Ba(OH)2®2：1反应，Ba2++2OH-+2H++SO?--BaSCM1+犯。,故A正确用一向F成SO4%溶液中通入足量Ne区溶液十岁一一2FW++SL过量的硫离子与生成的亚铁离子生成F裕沉淀，故B错误sC.强碱溶满中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C错误」D.因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶灌中：C02+fhO+CIO--HCO3-+HC1O,故D错误口3.(2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考)能正确表示下列反应的离子方程式是A,稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSOJ+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3-H2O=Al(OH)J+3NH4+C.室温下，测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3-H2O+H3O+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiOJ+2Na+【答案】B【解析】A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H2O,A错误；B.氢氧化铝不溶于过量的氨水，B正确；C.水解过程是可逆的，C错误；D.Na2SiO3溶液溶于水，拆成离子形式，D错误；答案选B。4.(2018届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测)下列指定反应的离子方程式正确的是A.二氧化镒与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓尸组Mn2++2Cl-+ClJ+2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O第11页共29页C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O、… 通电 -D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O= ^ClJ+HJ+2OH-【答案】C【解析】A.二氧化镒与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2C1^^=Mn2++C1J+2H2O，选项A错误；B.向NH4A1(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：A13++NH4++5OH-=A1O2-+2H2O+NH3-H2O,选项B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，选项C正确；D.用惰性电极电解MgC12溶液，反应的离子通电方程式为：Mg2++2C1-+2H2O.-C12T+HJ+Mg(OH)J，选项D错误。答案选C。5.(2018届山东省济宁市高三上学期期末考试)能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)JB.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCOJ+2HClOC.除去MgO中少量的A12O3杂质:A12O3+6H+=2A13++3H2OD.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NOT+4H2O【答案】D【解析】FW+、Fe^+共存时，检睑FW+要用高镒酸钾溶液，故A错误；向次氯酸钙溶'液通入过量C5生成次氯酸和碳酸氢钙:CIO+坨0+C5=H83-+HC1O,故B错误；用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的A1◎杂质:AL6+2OH-+3Hx>2 「故C错误」反与稀硝酸反应，当妙4n(HNCy=上2时，铁过量生成FW+,所以反应的离子方程式是3F€+2NO3-+8H-3FW++2NOTMH2O,故D正确◎6.(2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练)下列离子方程式正确的是A.硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H++HCO3-=COJ+H2OB.用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.二氧化镒和浓盐酸反应：MnO2+4HC1 Mn2++2C1J+2H2OD.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：C12+2OH-=C1O-+Cl-+H2O【答案】A【解析】A、硫酸氢钠是强电解质，全电离，硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H++HCO3-=COJ+H2O,故A正确；B、用苛性钠溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠：SO2+OH-=HSO3-,故B错误；C、氯化氢是强电解质，二氧化镒和浓盐酸反应：MnO2+4H++第12页共29页2Cl-MM++C1J+2H2O,故C错误；D、石灰乳中氢氧化钙没有全部以自由移动的离子形式存在，工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：C12+Ca（OH）广Ca24+C1O-+Cl-+HQ,故D错误；故选A。.（2018届北京市一零一中学高三10月月考）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（）A.已知酸性：HCO>HC1O>HCO-,NaClO溶液中通入少量CO.：2 3 3 22C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO2-.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：HCO-+Ca2++OH-=CaCOJ+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO2-沉淀完全：4Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSOJ+2H2OD.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2c03112H++CO2-【答案】B【解析】A.因酸性H0O>HCO3,向NaClO溶洒中通人少量C6,反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子,正确的离子方程式为：CK>+H2Q8=HCKHHCO3\故A错误sB.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶淹混合，反应生成碳酸钙沉'淀和水，离子方程式为：HCO3+02+X>H-CaC03l+fhO,故B正确sC.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶洒至区53一沉淀完全，反应生成硫酸钢沉淀、NaOH和水，正确的离子方程式为：B^++OH-+H++SdX=BaSdl+H2O,故C错误sD.碳酸是二元弱酸，在溶灌中分步电离，正确方程式为：IhOKXJj^HaCOj^：H++HCOJ-,故D错误s答案选H。8.（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）在两份相同的Ba（OH乙溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4.NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是...第13页共29页A.①代表滴加H2S04溶液的变化曲线b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-a、d两点对应的溶液均显中性c点，两溶液中含有相同量的OH-【答案】D【解析】两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2so『BaSOJ+2H20②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSOJ+H2O③Na0H+NaHS0『Na2sO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液中只有水，导电能力最小，即为a点，所以①代表滴加硫酸时的变化曲线，选项A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，所以选项B正确。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀(恰好进行反应①)，d为硫酸钠溶液(恰好进行反应②③)，溶液都显中性，选项C正确。①曲线过了a点以后溶液中只有硫酸。②曲线过了b点以后d点之前(发生反应②③)是NaOH+Na2sO4,很明显一个显碱性一个显酸性，氢氧根不可能相同。选项D错误。9.(2018届江西省莲塘一中、临川二中高三上学期第一次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=^HS-+H2OC.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)“+3BaSO4ID.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3；+H2O【答案】C【解析】A.稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+,因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2+,故A错误；B.硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S2-+H2O^^HS-+OH-,故B错误;C.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3l+3BaSOJ,故C正确；D.因Ba(OH)2过量，则NH4+会和OH-反应生成NH3-H2O,故D错误；答案选C。.(2016届广东省深圳市高级中学高三第三次模拟考试)下列离子反应方程式正确的是第14页共29页A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：S1G32-+SO2+HQuH/iOJ+SO?—B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3l+2H2O+MgCO3lC.往FeCl3溶液中通入H2s气体：2Fe3++H2s=2Fe2++S；+2H+D.大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+=4SOJ+3H2O【答案】C【解析】A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3l+2HSO3-,故A错误；B.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3l+2H2O+Mg(OH)J,故B错误；C.往FeCl3溶液中通入H2S气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2H+,故C正确；D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H++S2O32-=S1+SOJ+H2O,故D错误；故选C。.(2018届山西河南省高三年级阶段性测评四)下列解释事实的化学用语错误的是A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2cO3 H++HCO3-C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3l+CO32-+2H2OD.在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3++3NH3・H2O==Al(OH)3l+3NH4+【答案】B【解析】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以选项A正确。二氧化碳在水中饱和，其pH=5.6,所以酸雨的pH<5.6,一定是溶解了比碳酸更强的酸(亚硫酸等)，选项B错误。澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，所以碳酸氢钠的系数为2,其化学方程式为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCOJ+2H2O+Na2cO3，对应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-+CaCO3l+CO32-+2H2O,选项C正确。氨水将氯化铝沉淀为氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应(因为氨水是弱碱)，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊的反应为：Al3++3NH3・H2O==Al(OH)J+3NHj。选项D正确。12.(2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是A.向NH4HsO4溶液中滴力口NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O第15页共29页B.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=HJ+Mg（OH）Jc.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：co32-+co2+h2o=2hco3-D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3OJ+4H20【答案】B【解析】A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H++OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4+会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4+也应和OH-发生反应，故A错误；B.用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH「OH-与Mg2+结合生成Mg（OH）2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=HJ+Mg（OH）J,故B正确；C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3l，故C错误；D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,紫色褪去，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5OJ+8H20,故D错误；答案选B。13.（2018届湖南省郴州市高三第一次质量检测）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得至1」I2:2I-+H2O2+2H+=I2+OJ+2H2OC.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）j=Fe3O4+4H2D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=ClJ+H2O【答案】B【解析】A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：ASiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,A正确；B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,B错误；C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑△色）保护层四氧化三铁:3Fe+4H2O FC3O4+4H2,C正确;D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=ClJ+H2O,D正确，答案选B。14.（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试12月）下列离子方程式书写正确的是（）第16页共29页A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+COJB.用铜为电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O Cl2T+H2T+2OH-FeBr2溶液中通入过量C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-D.用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】A.用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3COO-,故A错误；B.铜为电极电解饱和食盐水，电解阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的电极反应式为：Cu+2H2O H2T+Cu(OH)J,故B错误；C.FeBr2溶液中通入过量C12，澳离子完全反应，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-,故C错误；D.用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D正确；答案选D。15.(2018届全国名校大联考高三第三次联考)下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：C12+H2O==2H++C1-+C1O-B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2ONaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCOJ+H2O【答案】D【解析】A.氯气溶于水，反应的离子方程式为：C12+H2O一一H++C1-+HC1O,选项A错误；B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，反应的离子方程式为：8H++2NO3-+6I-=2NO+4H2O+3I2,选项B错误；C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2,反应的离子方程式为:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,选项C错误；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO'+H2O,选项D正确。答案选D。16.(2018届辽宁省丹东市五校协作体高三上学期联考)下列化学反应的离子方程式正确的是：()A.向NaOH溶液中通入足量SO.：SO.+2OH-=SO2+HO2 2 3 2B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++4I-+O广2I2+2H2OC.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：第17页共29页2HCO3+Ba2++2OH-=BaCOJ+2H2OD.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O【答案】B【解析】A.向Na0H溶液中通入足量S02,反应的离子方程式为：SCh+OH=HSO;+fhO,选项A错误sH一向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，反应的离子方程式为：4H++4I+5=2I2+2H；O,选项B正确sC.等体积等物质的蚩浓度的NaH8厂溶液与Ba(OH)a溶液混合，反应的离子方程式为：HCO；+Ba=+WH-=BaCO31+坨g选项C错误sD.硫酸亚铁溶酒与稀硫酸、双氧水混合，反应的离子方程式为：2F^++H2O2+2H+=2F^++2H2O,选项D错误◎答案选瓦17.(2018届皖江名校联盟高三12月联考)下列离子方程式正确的是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2OC.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+20H-D.等体积、等浓度的Ca(OH)2稀溶被与NaHSO4稀溶液混合:Ca2++20H-+2H++SO42-=CaSOJ+2H2O【答案】B【解析】A、硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，选项A错误；B、工业制取硝酸尾气为NO、NO2，用强碱吸收发生反应NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,选项B正确；C、用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘的反应为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,选项C错误；D、等体积、等浓度的Ca(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，发生反应的离子方程式为：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSOJ+H2O,选项D错误。答案选B。18.(2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第五次月考)下列反应的离子方程式正确的是通电A.用石墨作电极电解AlCl3溶液:Cl-+2H2O ClJ+HJ+2OH-B.Na2s和Na2sO3溶液混合:2S2-+SO32-+3H2O=3S；+6OH-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSOJ+H2OD.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NOf+4H2O【答案】C【解析】A、氯原子数目前后不相等，生成的OH-应与Al3+结合成Al(OH)3沉淀，正确的离第18页共29页通电子方程式应为6Clf6H2O+2Al3+ 3C1J+3HJ+2Al(OH)J,A错误;B、Na2s和Na2sO3在中性溶液中可以共存，在酸性条件中发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S1+3H2O,B错误；C、设NaHSO4为1mo1，电离出lmolH+和ImolSO/-，要使ImolSO/-恰好沉淀，需要1mo1Ba(OH)2提供1molBa2+，同时提供2molOH-，实际反应ImolOH-，故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSOJ+H2O，C正确；D、Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸，溶液中含有了强氧化剂HNO3，Fe2+的还原性大于Br-的还原性，所以HNO3先氧化Fe2+，再氧化Br-，而D中的离子方程式表示的是HNO3只与Br-反应，故D错误。正确答案为C。19.(2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测)下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O耍曼Mg(OH)2l+ClJ+HJB.向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C032HAl2(CO3)3lC.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCOJ+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NOf+4H2O【答案】A通电【解析】A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)J+ClJ+H2T，A正确；B.向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCOJ+H2O,C错误；D,向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A。20.(2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末)下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=^2H++Cl-+ClO-b.nh4hso4溶液呈酸性的主要原因是：nh4++H2O NH3-H2O+H+C.酸性溶液中KIOq与KI反应生成I：IO-+I-+6H+=I+3HO3 2 3 2 2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-+Ba2++OH-=BaCOJ+H20【答案】D【解析】A.氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,^A错误；B.NH4HS04第19页共29页溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-=NH4++H++SO42-,^B错误；C.酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,生成3molI2,有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故C错误；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3；+H2O,^D正确；故选D。21.(2018届宁夏银川一中高三第五次月考)下列离子方程式正确的是A.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2OB.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2；+H2OC.铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-电解D.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O HJ+C1J+2OH-【答案】A【解析】A.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收，NO和NO2发生氧化还原反应生成NO2-,离子方程式为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,^A正确；B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2H++4OH-=Mg(OH)j+2H2O,故B错误；C.铅蓄电池充电时的阴极反应为PbSO4得电子生成Pb和SO/-,电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故C错误；D,以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，银在阳极上失电子，反应的离子方程式为：2Ag+2H2O逸送bHJ+2AgOH,故D错误；答案选A。22.(2018届湖北省部分重点中学高三上学期期中联考)能正确表示下列反应的离子方程式是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+3H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiOJ+SO32-C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时：牛+双计加+加2+=BaSOJ+^OD.己知电离平衡常数：H2cO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H20=2HClO+CO32-【答案】C第20页共29页【解析】A.磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO、硝酸铁和水，则离子方程式为：3F0Oi+2gH++NOjTFe3++N0廿14H20,故A错误？B.向NeSIOj溶灌中通入过量£6生成NaHSOi,离子方程式为：费0/+需6+2氏0H2站OHSHgSz故B错误孑C.NaHgQi溶浦与Ba(OH^2溶液反应,当S53完全沉淀时，生成BaXO4、NaCH和水，其反应的离子方程式为：H++SCM2-MDH+Ba2+=BaSC41+H；O,故C正确？D.依据电离平衡常数，向NaClO溶港中通入少量g反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：CK>VO2+H2(>=HC1AHCO-故D错误s故选C。23.(2018届内蒙古呼和浩特市高三年级质量普查调研考试)下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSOJ+H2OB.饱和FeCl/商入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3c12=4Fe3++6C1-+Br2【答案】B【解析】A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H2O,故A错误；B.将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B正确；C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C错误；D.含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol滨离子,0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol滨离子，则参加反应的亚铁离子与澳离子的物质的量之比为1：1,该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。24.(2018届内蒙古呼和浩特市高三年级质量普查调研考试)下列解释事实的方程式正确的是A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++COJ+H2OB.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.盐碱地(含较多NaCl、Na2cO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程 式为Ca2++CO32-=CaCO3]D.漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3l第21页共29页【答案】D【解析】A.石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+COJ，故A错误；B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸生成的铁离子能够将碘离子氧化，反应的离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O,故B错误；C.盐碱地(含较多NaCl、Na2cO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,^C错误；D.漂白粉在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3l，故D正确；故选D。25.(2018届河南省中原名校(豫南九校)高三上学期第四次质量考评)下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCOJB.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O【答案】A【解析】A.一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶涌中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：3c＞印曲8打，故A正确孑B.KI6与KI在酸性溶'液中反应不能产生6OH-,5I+IOr^H+=3h+3H2O,故B错误sC.氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al$++3NHyH2cl=A1(O用式+3NH；,故C错误孑D.氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH-yhCOOHVHjCOO'+JbO,故D错误◎故选Ad26.(2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO尸=Ca2++COJ+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS==H2Sf+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-==Al2(CO3)'D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O【答案】D【解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=COJ+H2O+Ca2++2CH3COO-,A项错误；B.硫化亚铁与第22页共29页浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2s04（浓广Fe2（S04）3+3SO2T+2S+6H2O而不是复分解反应，B项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正确的离子方程式为2A13++3CO32-+3H2O=2A1（0H）J+3COJ，C项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D项正确；答案选D。27.（2018届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++30H-===Fe(0H)JBK+、NH3-H2O、CO丁通入少量co22OH-+CO2===CO,+H20CH+、Fe2+、SOiBa(NO3)2溶液SOi+Ba2+==BaSOJDNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++30H-===Al(0H)J【答案】D【解析】Fe3+能氧化I-成为I2,所以不能共存，选项A错误。二氧化碳与氨水反应，但是一水合氨是一元弱碱，在离子方程式中不可以拆开，所以选项B错误。向含有H+、Fe2+、SO=的溶液中加入硝酸钡溶液，因为硝酸钡溶液中有大量硝酸根离子，而原溶液有氢离子和亚铁离子，三个离子之间发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO气体，选项C错误。向含有Na+、Al3+、Cl-的溶液中加入少量氢氧化钙溶液，会生成氢氧化铝沉淀，反应为：Al3++3OH-===ai（oh）3I，选项D正确。28.（2018届辽宁师大附中第一学期期中考试高三化学试卷）下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（）A.用浓盐酸化的KMnO^溶液与HO?反应，证明H0?具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H20B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH-=2A1O2-+HJC.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O——NH3-H20+H30+D.用酸性高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5c2O42-=2Mn2++10CO2T+8H20第23页共29页【答案】C【解析】A、高镒酸钾溶液不能用盐酸酸化，因为高镒酸钾具有强氧化性，Cl-具有还原性，高镒酸钾能将Cl-氧化为氯气，一般高镒酸钾用硫酸酸化，故A错误；B、铝为两性金属，可以和NaOH反应，生成偏铝酸钠和氢气，而镁不能和碱反应，故可以利用NaOH分离镁和铝，离子方程式应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3HJ,故B错误；C、室温下氯化铵溶液pH<7,显酸性，则说明氯化铵为强酸弱碱盐，可证明一水合氨是弱碱，其水解方程式为NH4++2H2ONH3-H2O+H3O+,^C正确；D、草酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，故D错误。故选C。29.(2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考)pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32->SO?-、SO/-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是( )A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol・L-1【答案】C【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4,说明溶液中含有SO/-离子，生成气体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe(OH)3，生成气体D,则D为NH3，说明溶液中含有NHj离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H,则H为Al(OH)3,E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO/-离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-,B正确；C、根据上述分析可知H为Al第24页共29页(OH)3,BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOf+2H20，产生的气体A为44.8mL，物质的量为：0.0448L:22.4L/mol=0.002mol,故n(Fe2+)=3x0.002=0.006mol，c(Fe2+)=0.006mo匚0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。30.(2018届山东省济宁市高三上学期期末考试)向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5,线段W表示一种含氧酸,且I和W表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是A__»(禽子J/mol0 1 2 3 口 b 汕nolA.线段H表示Fe2+的变化情况B.线段W发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC.根据图象可计算a=6D.原溶液中c(Fe2+)：c(I-):c(Br-)=2：1：3【答案】B【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I->Fe2+>Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段H代表Fe2+的变化情况，线段m代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol氯气，所以碘原子的物质的量为2mol，反应IV消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x-0)x2mol=5molx2,解得x=+5，则该含氧酸为HIO3，离子方程是I2+5Q2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，故B错误；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2x(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol，第25页共29页根据2Br-+Cl广Br2+2Cl-可知，澳离子反应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C正确；根据以上分析，原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=4:2:6=2:1:3,故D正确。(2018届山东省济宁市高三上学期期末考试)将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色【答案】A【解析】0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3+，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正确；I2水能使AgNO3溶液产生黄色沉淀，不能说明溶液中存在I-,故B错误；该反应生成Fe2+,向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2+,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故C错误；该反应生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D错误。(2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练)某100mL溶液可能含有Na+、NHj、Fe3+、CO/-、SO/-、Cl-