状元笔记-高考化学

居中性原理及其应A2A1，而由两种纯净物质组成的混合物A，由此可得出居中性原理：一、居中性原理的正向有时两个纯量要采用极限值法(假设法)加以确定。C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合气体此混合气体的平均相对分子质量 B C D.56165638C。反应 消耗 的物质 的量 可能 A.1.0×10－3 B.1.6×10－3 C.2.2×10－3 D.2.4×10－31.2×10－3molNO0.4×10－3molNO2NONO2HNO32.4×10－3mol；若铜NOHNO31.6×10－3mol。按照居中性原理，2.2×10－3molC。已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：0Sg100g水若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 A0℃—10℃ B10℃—20℃ C20℃—30℃ D30℃—40℃介于二者之间，故应选D A B. C. D.242249246462325.6。1molCO1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下 CO2(g)＋H2(g)达到平衡时2COCO21mol3和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO的体积分数可能 A. B. C. D.1mol233.3%22.2%3镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁 A103 B10 C97 D836gMgO106gM3283际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物MgO＋g32的10g83g。02molKMnO4amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸 A B C D已知相对原子质量：Li—69、Na—23、K—39、Rb—85。有某碱金属M16g。据此可确定碱金属M是 BA B C D解析：M—1085210852M1＝353，M2＝107，介于二者之间的是Na将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气28L标准状况， BCA2 B4 C8 D10gA、D在此范围之外。条件下充分反应后恢复到原温度压强为P1，且P0＜P1＜2P0则加入焦炭的质量m为 Am≤3x Bm≥3x Cm＞3xP1 Dm＝3xP0 C＋CO2＝2CO3xg2C＋O2＝2CO3x 实际上介于二者之间，即可加入P0＜P1＜2P0关系得出正确答案应选D在150℃下，将amolH2O气和CO2的混合气体通过一装有16gNa2O2固体的硬 BA126g/mol B252g/mol C454g/mol 175g/mol 1844之间。在一定条件下气体A可发生如下反应：2Ag CA B C D解析：平均相对分子质量为851molA全部反应生成2molBC，最低量为851molA17g最高量8517之间。 BCA0120 B0150 C00800 D0100解析：假设全是Mg、Fe，要产生0125molH2标准状况0125mol；若全是Al，0125molH2标准状况00833mol00833—0125。CO14g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石25g，这种混合物是AA.FeO、 B.FeO、C.Fe2O3、

MFexO

＝56g/ Fe2O(式量为 Fe3O(式量为 A1molCO1molH2Og 3CO2、1molH21molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中的体积分数可能 A. B. C. D.1molH2Og后，1molCOCO2CO2 实际上，CO222.2%~33.3%B33.3%。DCOCO(g)＋H2O(g) x3＝0368，x＝1104mol1mol含ngHNO35.6gngHNO3被还原为NO(其它还原产物)，则n值 AA. B. C. D.解析：(1Fe4HNO3＝Fe(NO3)2NO 0.4mol×63gmol＝25.2g，D(2)3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋ 0.1×30.1×3

mol×63gmol＝16.8g，B18.916.825.2CA。在一定温度下，某混合气体中可能含有SO2、SO3、O2中的两种或三种，则该混合 DA B C D在标准况下将充满22三种气体的试管倒置于水槽里充分反应后水充满试管气体完全溶解无剩余设其产物不扩散则所得溶液的物质的量浓度C数大小的范围是 BA.

1＜c＜ 1

1

1．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2重122g，充满某气体时重114g， A. B. C. D.4．在标准状况下，有一体积为VL的烧瓶中收集满NO2O2的混合气体，将其倒置

1

所占的物质的量分数(以下简称为“丰度”)为P1%，由两种纯净物质组成的混合物的量，叫混合量或中量为A，那末可得趋强性原理：趋近。若2＞1，则有

A1+。21100mLO2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95mL，则最终状况下混合气体的密度(标准状况)是(B)A.1.3g/ B.1.5g/ C.1.7g/ D.1.9g/1.429gL2.143gL1.786。由于氧气1.4291.786之间，故应B。2：充分燃烧3L乙烯和丙炔组成的混合气体生成7LCO24.82g水(气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是(B) B. C. D.7解析：3L7LCO2，则每摩混合气体含碳为3

＝233mol12323之间，故甲烷1，A、C、DB。例3：将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应：CO＋H2O(气)CO2＋H2，达到平衡时剩余了75%的CO，此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的(B) 5.75 B.11.5 C.23 D.30.67解析 由 ＋H2O(气) ＋相对分子质 对H2的相对密 CO水蒸气也如此75%914B。4X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B混合气体，则C中n(A)∶ A)A. B.C. D.2往上看，AC中量1，BC2CAABA丁烷占总体积的25%，那末三种气体的体积比是 A. B. C. D.相对分子质量分别为58、16，平均值为37。按照趋强性原理，44趋近于58，丁烷和甲烷12∶1，故应选D。例6：据测哈雷慧星上的碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星 A. B. C. D.12C13C65∶1，按照趋强性原理，碳元素的相对原子质量应趋近于12。又由于65∶1＜89∶1，在哈雷慧星上13C所占比值比地球上13C所占比值大，哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应大于地球上碳元素的原子量是例7．1mol氧气(O2)在放电后有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气 A B. C. D. E.解析：氧气对氢气的相对密度为16，臭氧对氢气的相对密度为24，混合量应在16到2417.823.630%转化17.8C。例8．5体积烷烃和1体积烯烃组成的混合气体，在同温同压下等质量的该混合气体 DA甲烷和乙烯B甲烷和丙烯C乙烷和乙烯D乙烷和丙烯32AC例9．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁N2＋3MgMg3N26g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是CA86 B10 C97 D836gMgO10g。6gMg3N283g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物MgO＋Mg3N2的10g83g10gC。 A B C D解析：Fe2O370%；FeO 50%多一点。已知自然界中铱有两种质量数为191和193192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A. B. C. D.铜有两种天然同位素63Cu和65Cu63.563Cu

A. B. C. D.14.0037，在自然界中有14N和15N两种稳定同位素，则14N 占物质的量分数 A. B. C. D. B C D.无法确镁元素的近似原子量为24.325，它的三种天然同位素24Mg、25Mg、26Mg中，24Mg原子丰度78.70%，则26Mg(B) B. C. D.溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(MCE99.20)(C)A.等于 B.大于 C.小于 D.无法估元素X有质量数为79和81的两种同位素现测得X元素的相对原子质量为799，则同位素81X在X元素中的质量分数是 BA B C D同一性原理（或低量（或低量同；高量和低量的比值与高量和低量在各组成元素中所占的比值相同。C、HA2、A11%＝C(A1)%＝H(A1)%1C(A1)H(A1 如：n1

CxHy(M1)n2molCxH

(相对分子质量为M2)混 后，若平均分子组成为CxHy(M)平均相对分子质量Mn1M1n2M2M1M2

M2n1平均碳原子数xn1x1n2x2x1x2

x2

MMn1

x平均氢原子数yn1y1n2y2y1y2

y2n1

y

M2Mx2xy2 M

x

y1

CxHy、1molCxHy1molCxHy和CxH

zmol、zmolzmol平均耗氧量zn1z1n2z2z1z2

z2n1

z例如，两种烃分别为CH4和C3H4，混合该两烃所得混合物的平均式为C2H4，则有由上可知，CH4C3H4C于5。1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO23体积的水蒸气(体积在相同 C2H4与C4H8，体积比为 B.C2H2与C4H8，体积比为C.C3H6与C4H6，体积比为 D.C2H4与C4H8，体积比为解析：由CxHy＋kO236CO2＋3H2O，可求得此烃的平均式为C36H6，按照居中性原理，4个选项都适合。但利用同一性原理，要求碳、氢和整个分子的比值都相同，则只有C选项符合。此可用下面三角正弦法计算证实。注意：氢是任意比。2．150℃时，1L9L时，容器内压增大8%，则该混合烃的组成 A.甲烷∶乙烷B.丙炔∶乙炔C.乙烯∶丁烷D.乙稀∶丁烯解析：由公式：a(y－1)＝Vy－1＝0.8，y＝7.2A、B 理确定选项的正误。C中乙烯∶丁烷＝1∶1，D中乙稀∶丁烯＝1∶4D。例3．经测定由C3H8O和CxH12组成的混合物中，含碳元素的质量分数为78%，此混合物中氧元素的质量分数为8%。x＝ 解析：按烃的知识可知，x5、6、79。可用同一性原理进行试探确1

8＝0432

8＝043采用同样方法可知，C7H12和C9H12都不符合题意。例4．经测定由C3H8O和CxH12组成的混合物中，含碳元素的质量分数为78%，此混 CA B C D有区别。技巧解法大多出现在选择题中。本题可用同一性原理采用中值试探法。C4H12不

8＝043确定盐溶液的离子种类和数在2mol/L醋酸钠溶液里，下列各种离子 A. B. C. D.下列物质的稀溶液中溶质的阴阳离子个数之比为1∶2的 A. B. C. D.物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(上海高考96) A. B. C. D.0.1mol1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A. B. C. D.比较盐溶液中离子浓度大小．在氢硫酸溶液中 cH+和 cS2－的比值是(上海高考85) B. C.大于 D.1—2之 BDA.Na2S

c(Na+c(S2-

B.Na2S

c(Na+c(S2-CH2S

c(Na+c(S2-

略大于 D.H2S溶液

c(Na+c(S2-

4物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是上海高考4 A. B. C. D.4与50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH+浓度相同的 4A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶 B.50mL0.25mol/L(NH4)SO4溶C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶 D.50mL0.2mol/L下列溶液，阴离子总浓度最大的 A.0.2mol/L B.0.1mol/LC.0.2mol/L D.0.2mol/L3 A3A. B. C. D.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子下列关系式正确的 BDA. B.cOH－＝cHS－＋cH+＋2C. D.cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是(AD)A.cNH+ B.cNH+ C.cCl－＞cNH+ D.cNH+ pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中cNa+ A. B.C D.将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液 某盐酸溶液中滴入2─3滴酚酞试液，用碳酸钠溶液滴定到刚好出现浅红色，这 答案：cCO2、cOH－、cHCO- 解释当平衡体系具有一定酸、碱性时，在加入盐溶液时要确定平衡移动的Ca(OH)2(s)加入以下溶液，可使 减少的是(MCE96.13) A.Na2S溶 B.AlCl3溶 C.NaOH溶 D.CaCl2溶当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是(AD)A. B. C. D.cNH＝0.5molLcNH＝0.5mol L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离度 A.增 减 C.不 D.无法判某些离子方程式的正误判断 NH3＋H+＝ CO＋CO2-＋ ＝2 2硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3+＋3AlO-2 ．下列各方程式中，属于水解反应的 3HCO- 3HCO- CO2- HCO- CO2- CO2-＋H+＝ 某些离子大量共 ACI－、AlO-、Cl－、 B.Na+、K+、NH+、 C.Br－、S2－、Cl－、 D.SO2-、NO-、SO2-、 ．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11) K+、Na+、HSO-、 B.Na+、Ba2+、AlO-、 C.NH+、K+、Cl－、 若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是BC4A B 4

D3 A3ACa2+、HCO-、C1、 BAI3+、AlO-、HCO-、 CFe2+、 SO2-、 、 2-4

、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组 AANH+、Mg2+、SO2-、 BBa2+、K+、OH、 2- 2CAl3+、Cu2+、SO4、 DNa+、Ca2+、Cl、 2判断盐溶液的酸碱性和pH值 A)水溶液的pH值最大。(MCE81.副七A. B. C. D.2．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是(MCE81.副七.22) A. B. C. D.使pH试纸显深蓝色的溶液(MCE86.一 BC0.1mol/L硫 B.0.1mol/L氨 C.0.1mol/D.0.1mol/L氯化 E.0.1mol/L硫酸下列物质的水溶液常温下pH值大于7的是(86辽宁师范一 AA.硫化 B.氯化 C.硝酸 D.乙下列盐的水溶液其pH值小于7的(MCE82.一 A.NaHCO3溶 B.NaCl溶 D.NH4Cl溶 DEA.氯化 B.硫酸 C.甲 D.碳酸氢 E.磷酸三物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序(MCE93.7) HX、HZ、 B.HZ、HY、C.HX、HY、 D.HY、HZ、比较相同物质的量浓度酸、碱、盐溶液的pH值相同温度相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②NaHSO4③NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列应是(高考90.8) A)A. B. C. D.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液， 值由小到大排列的顺序是( 上海高考 A. B. C. D.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是(高考( B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、l、 D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl的CH3COONaNaHSO4NaCl的 ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是(MCE92.24) A)A. B.C. D. ② ③ ④ ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编 判断中和反应、中和滴定达到“中和点”时溶液的pH值41．常温下把氨水滴到盐酸中，当cNH+＝cCl时，混合液的pH4 AA.等于 B.大于 C.小于 D.无法判0.01molLA10mLB组碱溶液混合C。abcd[A组 [B组 C溶液pH值由大到小的顺序正确 (BA. B. C. D.0.01mol/L的三种一元酸溶液：HA、HB、HCHA＝0.01mol/L，HB的电离度为0.1%，HC的cOH－＝1×10－13mol/L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到 A. B.C. D.判断酸中和碱至pH＝7时酸碱用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7 A.醋酸和氢氧化钠物质的量相 B.醋酸和氢氧化钠恰好中C.氢氧化钠过 D.醋酸有剩余(88北师已知c(NH4Cl)≤0.1mol／L时溶液pH＞5.1现用0.1mol／L盐酸滴定10mL0.05mol／L氨水用甲基橙作指示剂达到滴定终点所用盐酸的体积为 A.10 B.5 C.大于5 D.小于5几种酸、碱、盐混合溶液的酸碱11molL10mL混合后，pH A.Na2S、NaCl、 B.Na2CO3、HCl、C.CaCl2、NaCl、 D.Na2CO3、HCl、涉及土壤改良、化肥混施 A铵态氮肥和草木灰K2CO3混合施用B化肥和农家肥如绿肥混合施用CD复合肥如磷酸氢二铵某些盐在水中不存在，或在水溶液中不能制得1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)是 A氯化 B碳酸氢 C硫酸 D高锰酸某些盐的净水作用，或实水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl44答案：NH4Cl溶液因NH发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2H+Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。答 答案：因为Na2S水解生成的H2S，可杀虫；水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S＋H2ONaHS＋NaOH，NaHS＋H2ONaOH＋H2S某些盐不能用蒸发方法结Ca(OH)2＋Mg2+(海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+ 答案因为Mg2+能水解显弱酸性加热时促进水解反应的进行，生成的Mg(OH)2，而且加热蒸干时，Mg(OH)2MgOMgCl2MgCl2·6H2O；HCl气氛中加热，可抑制水解，防止副反应发生而得到无水氯化镁。已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。中无水氯化锌采用ZnCl2·xH2OSOCl2混合加热的方法。试回答：混合加热时发生反应的化学方程式 SOCl2的作用 答案：(1)ZnCl2·xH2O＋xSOCl2＝ZnCl2＋xSO2＋2xHCl(2)ZnCl2·xH2O中HClZnCl2的水解。3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(MCE96.8) A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.4．蒸干FeCl3(DA. B. C. D.5AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程答案：AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O 烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 要为Al2O3。某些活泼金属(如Mg)与水解产生H+的盐溶液作用产生氢气。如NH4Cl＋Mg；1．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(MCE95.15) AC)A.甲酸溶 B.氢氧化钠溶 C.氯化铵溶 D.碳酸钠溶某些盐与盐之间的反应(双水解 NH3＋H+＝ CO＋CO2-＋ ＝2 2硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3+＋3AlO-2 因是88高考 AA铝盐在水中起到酸的作 B明矾爱热分解放出气C碳酸氢钾比碳酸氢钠易分 D明矾起了催化作温度对水解平衡的 AA.氯化 B.氯化 C.盐 D.碳酸盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这因为93测试题 NaHCO3在加热时变成碱性更强的水分蒸发使NaHCO3的浓度增加热促进NaHCO3的水解，碱性增NaHCO3在加热时变成红将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热溶液的颜色是94高考 AA黄色不 B黄色变橙 C黄色变红 D橙色不配制某些盐溶液1为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀正确的操作方法 A.稀 B.加稀硫 C.加NaOH溶 D.加氢氧化铁胶体 Fe(OH)3＋3H正反应为吸热反应试剂、物质、物质的检验Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3盐酸BaCl2K2CO3MCE92 A.只有①组可 B.只有②组可C.两组都可 D.两组都不可4则可排除含有MnO2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。4，2pH值大小，或[H+][OH－]指示剂颜色的变化等等但如果题中告诉的是水电离的[H+]或[OH，－]，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液H+的溶液中还含有NO、ClO－、MnO2Al Fe3+I－、S2－；Cu2+I－等不能大量H+大量存在时，NOFe2+、I－、S2－、SO2、H2O2等大量共存。ClO－ - H2O2等①酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存HSO-HPO的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量- 2 HPO4等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(OH)2(Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO-2HSO-H+，因为HSO-＝H+SO2NaHSO4

- (限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把质，写出： H+＋SO2- HCO3与AlO2、SiO3⑨某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与4NH3＋H+＝NH4例：某强碱性透明溶液里所含的离子可能 A.Na+、Cl－、Fe2+、 B.K+、S2－、HCO-、 C.Al3+、Mg2+、Cl－、 D.AlO-、CH3COO－、K+、44

2+

+A、B、CD。．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE97.9) AC)I－、AlO-、Cl－、 B.Na+、K+、NH+、 C.Br－、S2－、Cl－、 D.SO2-、NO-、SO2-、 ．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11) K+、Na+、HSO-、 B.Na+、Ba2+、AlO-、 C.NH+、K+、Cl－、 在pH＝1的溶液中可以大量共存的离子组 Na+、K+、S2－、 B.Al3+、Mg2+、SO2-、C.K+、Na+、AlO-、 D.K+、Na+、

4S 4、2(高考题 Na+、NO-、AlO-、 B.Na+、NO-、SiO2-、 C.K+、Cl－、AlO-、 D.Na+、Cl－、HCO-、 在pH＝1的无色透明溶液中大量共存的离子组 ACAl3+、Ag+、NO-、 B.Mg2+、NH+、NO-、 C.Ba2+、K+、S2－、 D.Zn2+、Na+、NO-、 在水电离出[H+]＝1×10－14mol／L的溶液中一定能大量存在的离子组 A．K+、Fe2+、Cl－、MnO- B．Na+、K+、NO-、S2－ C．Al3+、NH+、SO2-、 D．Na+、K+、Br－、 在溶液中能共存加OH－有沉淀析出加H+能放出气体 Na+、Cu2+、Cl－、 B.Ba2+、K+、OH－、 C.H+、Al3+、NH+、 D.Na+、Ca2+、Cl－、 Na+、