【金版学案】2015-2016学年高中化学第一章

第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度知识点一有关物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的简单计算。或n=N/、A=m/'4=V<g>V^=cV(aq)特别提示：(1)物质的量浓度观点中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。(2)溶质的量用物质的量来表示，不能够用质量或其他物理量来表示，单位一定是moL2.气体溶于水后物质的量浓度的计算。在标准情况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶*密度为pg-cm~3o贝！hc==3.粉质的量浓度与溶质的贯量分数的换算:定义溶贯拭的单位洛液址的单位计算公式适用范朋二者的关系换算公式

物质的最浓度质童分数以单位体积溶液所含溶质用溶质质童与溶液质量的物质的蜀来表示溶液组之比来表示溶液组成的成的物理捉分类mol&或k&Lg或kgn_加（溶质）_心0/uc=v加溶液）X1°°%所有溶液.nm（溶质）J.丿加（溶液）n_脉溶质溶液）?3_1OOOjo?s5VVV*MM4?溶液稀释后物质的量浓度的计算。溶液稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变,即。浓?"浓=。稀?"稀。以下溶液中，溶质物质的量浓度为lmol/L的是（体积为1L,含有必个C1一的MgCl2溶液B.将22?4LHC1（标准情况下）溶于1L水所得溶液C.将U42晶体溶于水配制成100mL溶25gCSO-5HOD.将10mL浓度为10mol/L的H2SO4溶液加水稀釋200mL解析：A选项中c(Cl-)mol/L,c(MgCl2故A)nwl/L,错误；B选项中，溶液体积不是1L,故W误；C选项中n(CuSO)=0.1mol,c(CuSO)=0mol/0.1L=1mol/L,C44正确；D选项中，依据c浓?V浓c稀?U稀，(稀)=10cmol/LX0.01L/0.2L=0.5mol/L,;D错误。答案：C?变式训练1.以下说法中，正确的选项是(C)在1L水中溶解58?5gNaC個体，则该溶液的电的量浓度是lmol?LT从lL2nwl?LT的H2SO4溶液中取岀0?5L,则耳溶液的物质的量浓度是1molL-1C?配制500mL0.5molL一啲CuSO4溶液时，需要(gCUSO4-5H2O晶体D.中和100mL1mol-L-1的H2SO4溶液时，NaOH的质量是4g解析：A项中因为不知道溶解后溶液的体积，没法?算其物质的量浓度；B项中拿出的0?5L溶液，其浓度仍,2mol-LC项中需CuSO45H2O质量：0.5LX0.5mol-1X250g-moI-L-1-62.5g;D项中H2SO42NaOH===Na2SO4+2H2O,需要NaOH的质量为8g.实验室需要0?5mol-L-1硫酸溶液500mL,所需量分数为98%、密度为1?84g-cm-3的浓硫酸的体积_______mLo（计算结果保留一位小数）解析：依据公式c=1OOOpuVM计算出c=18.4mol再依据c浓?"浓稀?V稀可算出V浓=0.5mol?L->X（L/18.4moI/L=0.0136L=13.6mL.答案」3?6?变式训练标准情况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近为1g?mL-】），所得溶液的密度为pgmL-1,质量分数声物质的量浓度为cmol-L-1,则以下关系中不正确的选项是A）A?p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B?w=17c/(lOOOp)C?w=17W(17V+22400)D.c=l000Vp/(17V+22400)解析：n(NH3)=V/22.4mol,?n(NH3)=17V/22.4\m(H2O)■1，加(溶液)■(17V/22.4+1( )00)g,p但A选■项中溶液000g质量和溶液体积均错误；B选项假设溶体积为1L,所以溶质的物质的量为cmol,质量为17cg溶液的质量为1OOOpg,依质量分数■知，B选项正确。选项中，w,C选项正确；依据公式c-,将C选代入公式即可得D选项。故D正确。知识点二必然物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造使用。容量瓶的构造。①检漏CI?②冷却?I③移液.!④读数°

（5002）mb容量甌的使用°往瓶内加入必然量水?塞好瓶彖用食拒據住械塞?另一只手托住瓶底?把瓶倒立过来?察看瓶塞四周可否冇水漏出C若是不活水,将瓶正立并将瓶塞茧「180^^紧?仍把粧倒立过来?再检査可否漏木。溶液注入容址瓯前需恢复到宅温?因为溶质在烧杯内希释或溶解时会吸热或放热?而容量瓶必须在审温下便用向容量瓶中注入液体时?应沿玻璃樺注入?且玻菇槪下靖应靠在容量瓶刻度线以F的内壁上?以防备注入操作时的液体流出?造成溶质损失’读数时，要平视刻度线?使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。特别提示：（1）用容量瓶不能够配制任意体积的必然彳的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配f液时要依据所需溶液的体积选择适合的容量瓶。2）使用容量瓶注意“五不”；①不能够溶解固体；（能稀释浓溶液；③不能够加热；④不能够作反应容器；⑤不f期储蓄溶液。2.配制步骤(以配制100mL1moI/LNaOH溶液为例)。配制溶液时的偏差解析。(1)解析依据。偏差解析的重点是抓住配制原理：CR=,c(NaOH=,此中M不变，不规范的操作过程会致使加(NaOH)牙的值发生变化，进而使所配制溶液的物质的量浓度产生差。(2〉祺走解析(H/制必然浓岌的溶液为例儿过程解析对「的可能引超渎并的一些烫作影响m称童过祢量时何过长减小—程课差用濾娥祢Nf.OH减小—備低解析移液的容绘銀内有少it小不变—不变向容蛍相软陽液体时少量减少—液体流出未洗茨烧杯和玻璃棒减少—偏低溪差分未冷却至室沿就注人定容—减小備离析定容时?水加多后用濟管减小—値低吸出定容搖匀肘液而降落再加水—堆大備低定容时的視刻度线—诚小備离(3〉仰望或俯视刻度线图解。刻、J刻度线1一“俯视刻度线刻度线一液面麹过\P5!液曲低十刻R刻度线度线』'仰望刻度线图图21特别提示：⑴用滤纸称NaOH使所配溶液浓度偏勺的原由是NaOH易潮解吸水，造成称得的NaOH的实质丿量减小。(2)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，因为热fNaOH溶液体积膨胀，使最后加水的体积减小，所配溶j浓度偏高。实验室用固体烧碱配制500mL0.10molL-1NaOH溶液。A.烧杯B.量筒配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_量瓶D.1000mlE.锥形瓶F.胶头滴管G.500mL容量瓶⑵需称量__________g的烧碱固体；固体应放Z_______中称量。依据实验的实质需要和(1)中列出的仪器判断,完成实验还缺乏的仪器是_________________。在定容的过程中，完成定容操作后期加入少许的做法是(5)以下操作所配溶液浓度是“偏高”“偏低”还“无影响”。①NaOH固体储藏时间过长变质：________o②移液前，容量瓶中有少许蒸憾水：_________o④移液后,烧杯和玻③移液前，容量瓶用0?1molL-1NaOH溶液冲洗：⑤定容时俯视容量瓶刻度线：_________解析：(2)m(NaOH)-500mLXO.lmol-L^X^gn'2.0g(5)依据c(NaOH)■?进行判断。答案：(1)DE(2)2.0小烧杯托盘天平、药匙用胶头滴管逐滴加水，同时采纳平视式察看液面」度线的关系，当液面与刻度线相切时，立刻停止加水①偏低②无影响③偏高④偏低⑤偏高名师点睛：(1)碱在空气中易变质，女口NaOH、K等吸取空气中CO?变成碳酸盐。定容时，若液面高于刻度线，不能够再吸出溶，新达刻度线，应重新配制。?变式训练用98%的浓H2SO4(p=1.84g-cm-3)配制1mol?L一稀H2SO4100mLo(1)实验中应采纳的仪器是________(填字母)。A.100mL量筒F.E.10B.托盘天平50mmL;L烧C.玻璃棒杯D.50mL容量(2)实验操作。①用100mL量筒量取98%的滋H2SO4________mL；②采用对应规格的容量瓶，冲洗，检査可否漏滋将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容矍瓶中；③用少许蒸馅水冲洗小烧杯和玻璃棒

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次，并将冲洗液转移到容量瓶中；④在小烧杯内稀释II2SO4,稀释时要用玻璃棒不￡挽:拝；⑤向容量瓶中直接加蒸憎水至离刻度线1?2cm处;⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；⑦用胶头滴管小心加蒸锚水至刻度线;⑧将配制好的溶液转入冲洗但还没有干燥的试剂瓶|储藏备用。(3)实验解析。正确的操作步骤是________(填序号)。此实验中玻璃棒的作用是_________。实验操作??11?d.以下操作所配溶液浓度是“偏高”“偏低”仍是“无影响”。i转移硫酸后，小烧杯未冲洗__________。量取H2SO4的量筒用蒸馅水冲洗两次，并将冲洗液转入容量瓶中:定容时俯视容量瓶刻度线：________解析：所需浓H2SO4的体积为：-5.4mL,所以采纳仪器E。由配制必然物质的量1溶液的实验步骤知，还需要的仪器有FCGH;正确的操彳骤是：①④②③⑤⑦⑥⑧。依据实验步骤的要乞降注意事项知，在稀释浓H2S(移液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流；因为所需浓HQSC体积为54mL,所以应用10mL量筒。若采纳100mL量f因为量程太大，会造成较大的偏差，故操作①存在错误;于试剂瓶冲洗后未干燥，瓶壁附着的蒸馆水会使所配溶)稀，故操作⑧存在错误。因为小烧杯未冲洗，溶质未所有转移到容量瓶中，浓度偏低。=1因为用蒸馅水冲洗了量筒，并将冲洗液移入了容量溶质的物质的量增大，致使浓度偏高。因为俯视刻度线会使容量瓶中溶液的体积减小，导度偏高。答案：(l)CEFGH(2)①5.4(3)a?①④②③⑤⑦⑥"b?搅拌和引流c?i量取H2SO4W量筒量程太大造成较大偏差ii?试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀6偏低ii?偏高说?偏高知识点三物质的量应用于化学方程式的计算1.化学反应中各反应物和生成物的质量之间符台必然的关系，组成物质的微粒与物质的质量之间又可遥过物质的量联系起来，所以物质之间的关系也是组成牧质的微粒按必然的数量关系进行的。化学方程式能够明确表示出化学反应中这些微粒之间的数量关系。如：3H2+N2高温高压2NH3化学计量数之比3：1：2分子数之比3：1：2扩大他倍3必::2他物质的量之比3mol:1mol:2mol气体体积（标准情况）67.2L:22.4L:44.8L化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也等于情况下对应气体的体积之比。2.利用化学反应方程式计算时?同一物质的物理母及单位一定同样?不同样物质之间物理虽及单位能够不同样?但各物理倉之间应均能经过物质的虽来互相转变?即单位要“上下同样，左右相当”。如在标准情况下：2Ht+a=2H?( )2mol22.4L36gxmolyLzg比率式料=丝斗建立。imoly1.zg过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制标准情况下的氧气1.12Lo(1)计算最少需要称取过氧化钠的质量。⑵反应后生成NaOH的物质的量是多少？(3)若反应后溶液体积为400mL,求所得溶液溶质物质的量浓度。解析：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t2X78g4moi22.4L/;i(Na2O2)//(NaOH)1.12L=w(Na2O2)=7.8g,-w(NaOH)-0.2mol,c(NaOH)-==0?5moim答案:(1)7.8g(2)0.2mol(3)0.5molL-1名师点睛：(1)参加反应的各物质的物理量之间的比系.aA(g)+iB(g)===cC(g)+dD(g)系数比：a：b：c：d质量比：aM(A):bM(B):cM(C)：dM(D)物质的量比：a：b：c：d气体体积比：a：b：c：d化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也等于相况下对应气体的体积之比。〃(2)不同样物理量间的换算方法。B(g)aA(g)+aXM(A)gm(A)则比〃D(g)===例关系：dmolV(cn(D))利用化学反应方程式计算时，同一物质的物理量;单位一定同样，不同样物质之间物理量及单位能够不同样，1各物理量之间应均能经过物质的量来互相转变，即单位匚“上下同样，左右相当”。利用化学反应方程弍计莫討，同一物凭的物理釜及单位一定相司同为质之可轲理童及羊位能够不同样，但各物淫圭之叵应均能逋迂输麦的量衰珀互转变?歸楚位妾“上下相阖，左右裙当”。/左标准情况弋：2已+( )2—2HJ)2mol22,4L36gjrmolyLzg比率式细斗=斗丄=箜上建立。ImolyLzg溶溶质质的的物物质的用浓度不同样物质间质的换(moVLfit算*)的方法。①化学方程式中系数的比率。②守恒关系建立的比率关系：原子守恒：CaCO3-Ca-C-30;b.电荷守恒：N^SOq溶液中：2Nf~SO°以上守恒均可建立比率关系进行换算。物质的量与其余物理量之间了一粒离總讥屮>女%的关系。标冷情况下气休的体积(L)各反应物和生成物的詢质的罕JO4.将30gMu