沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高一化学下学期月考试题含解析

河北省沧州市盐山县盐山中学2019_2020学年高一化学下学期月考试题含解析河北省沧州市盐山县盐山中学2019_2020学年高一化学下学期月考试题含解析PAGE28-河北省沧州市盐山县盐山中学2019_2020学年高一化学下学期月考试题含解析河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高一化学下学期月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na-23Mg—24S-32Cl—35.5Fe-56Cu—64Zn—65第I卷（选择题共50分）一、选择题(1—10题每题2分,11—20小题,每小题3分,共50分。）1。下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（)A。14C与16B。与具有相同的最外层电子数C。与OH－具有相同的质子数和电子数D。Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比【答案】C【解析】【详解】A。14C与16B.11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确;C.NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D.Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。2。某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A.用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B。炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C。在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D。用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物【答案】C【解析】【详解】A．食醋的主要成分为醋酸,能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯,因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味,故B合理;C．形成原电池反应时，两极金属不能相同,否则不能形成原电池反应，故C不合理；D．毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D合理;故选C。3。下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A。H2、D2和T2互为同位素B。金刚石、C60、石墨互为同系物C.(CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3)2属于同种物质D.和互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质,所以不互为同位素，A不正确；B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质,三者互为同素异形体，B不正确；C．（CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3）2的名称都为2—甲基丁烷,属于同种物质，C正确；D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确；故选C。4。下列说法正确的是()A。可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B.加热后才能发生的化学反应是吸热反应C.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D。1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA【答案】A【解析】【详解】A．钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,故A正确；B。化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关，加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧一般都需要加热或点燃，故B错误；C.共价化合物中一定含有共价键,但不可能含有离子键，含有了离子键就属于离子化合物,故C错误；D。乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应,1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；故选A.5.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是(）A。X形成的氢化物只有一种B。原子半径：Y＞ZC.X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.X的最低负化合价为-3【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，根据元素在周期表的位置，X为第二周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则X为C元素，因此Y为Al元素，Z为Si元素，据此分析解答。【详解】由以上分析可知X为C元素、Y为Al元素,Z为Si元素.A．X为C元素，形成的氢化物为烃，是一类物质，故A错误；B．同周期随原子序数增大，原子半径减小,所以原子半径Y＞Z,故B正确；C．碳酸和硅酸均为弱酸，故C错误;D．C最外层有4个电子，最低负化合价为-4价，故D错误；故选B.6.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（)A.Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键B。金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C。非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D。HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2中含有离子键和非极性共价键,NaOH中含有离子键和极性共价键，CaCl2只含有离子键，三种化合物含有的化学键不相同，故A错误;B．金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐是离子化合物,故C错误;D．HCl、H2S都是共价化合物,溶于水时破坏了极性共价键，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意CaCl2只含有离子键，2个氯离子间不存在共价键。7.如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是A。甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应B。只用水可鉴别丙和丁两种有机物C.等质量的甲和乙完全燃烧时,耗氧气的量甲比乙多D。甲能使酸性KMnO4溶液褪色,乙能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【分析】依据有机物的比例模型，甲为CH4、乙为CH2=CH2、丙为、丁为CH3CH2OH。【详解】A．甲、丙、丁分别为甲烷、苯和乙醇，甲烷能与Cl2在光照下取代,苯能与液溴在催化剂作用下取代，乙醇能与氢卤酸或羧酸在一定条件下取代，A正确；B．丙为苯，难溶于水，液体分层；丁为乙醇，与水互溶，液体不分层，所以只用水可鉴别丙和丁两种有机物，B正确；C．甲和乙分别为甲烷和乙烯，由于甲烷中氢元素含量高于乙烯,所以等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多，C正确;D．甲为甲烷，属于饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色,D不正确；故选D。8。1molH-H键的键能是436kJ/mol，1molI—I键的键能是151kJ/mol，1molH-I的键能是299kJ/mol,则对于H2(g)+I22HI(g)的反应，下列说法正确的是（）A。放出11kJ热量 B.吸收11kJ热量C。放出288kJ热量 D。吸收288kJ热量【答案】A【解析】【分析】△H=反应物的键能和—生成物的键能和，据此解答.【详解】据反应方程式H2(g)+I2（g)=2HI（g)，其△H=反应物的键能和-生成物的键能和=436kJ/mol+151kJ/mol—2×299kJ/mol=-11kJ/mol，为放热反应,故选A。9.下列图示变化为放热反应的是A。B.C。D。【答案】B【解析】【分析】反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，据此分析解答.【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A错误；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应,故B正确；C．浓硫酸溶于水虽放出热量，但其物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．铵盐与碱的反应为吸热反应,故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C,要注意浓硫酸的稀释属于物理变化,不是化学反应.10。巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A。只有②④⑤ B.只有①③④ C。只有①②③④ D。①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】CH3—CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH,结合烯烃、羧酸的性质来分析。【详解】含碳碳双键，能与①氯化氢、②溴水发生加成反应；含碳碳双键，能与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含-COOH，能与③纯碱溶液发生复分解反应，也能与④乙醇发生酯化反应,故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,解题关键:把握官能团与性质的关系，结合官能团的结构，掌握常见有机物的性质及应用。11.下列各组的性质比较正确的是（)A。稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B。酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4C。碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH）2 D。还原性：F-＞Cl—＞Br—【答案】B【解析】【详解】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，A错误;B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；C、金属性K＞Na＞Mg,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH)2，C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br,则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，D错误。答案选B。12。下列说法正确的是A。实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C.乙醇被氧化只能生成乙醛D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯反应不属于取代反应【答案】A【解析】【详解】A。丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,实验室鉴别丙烯和苯,可以用酸性高锰酸钾溶液，选项A正确；B、甲烷是饱和烃不能与溴水反应,能与溴蒸气发生取代反应，苯中的化学键是介于单键与双键之间一种特殊的键，不能与溴水反应，选项B错误；C.乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸,选项C错误；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。13.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g）＋Y(g)Z（g)(正反应为放热反应）该反应经过60s达到化学平衡,生成0.3molZ，下列说法正确的是（)A。以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)－1B。当X、Y、Z的速率比为2：1：1时，达到化学平衡状态C。反应放出的热量可用于提高反应速率D。反应达到平衡时，n（X）：n(Y)＝1：1【答案】C【解析】【详解】A．v（Z）==0。0005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v(X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.001mol/（L•s)，故A错误;B。根据方程式，任何时刻都存在X、Y、Z的速率比为2：1：1，不能说明达到化学平衡状态，故B错误；C.随着反应的进行,温度逐渐升高，反应速率会加快，故C正确；D.根据方程式，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g)Z(g)，反应的X和Y是2:1，反应达到平衡时,n(X)：n(Y）一定不等于1：1，故D错误；故选C。14。如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A。b极是正极，电极上发生还原反应B.正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-C。电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池【答案】B【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应,电极反应式为H2—2e—=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极,据此分析解答。【详解】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化,O2在正极b上被还原,故A正确；B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极,即由a通过灯泡流向b，故C正确;D．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O,属于绿色环保电池，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写,特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。15.为提纯下列物质（括号内为杂质）,所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸馏C乙酸乙酯（乙醇）饱和Na2CO3溶液蒸馏DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤A.A B。B C.C D。D【答案】B【解析】【详解】A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质,应用溴水除杂，故A错误；B．水与生石灰反应,可增大混合物的沸点差,可用蒸馏的方法分离,故B正确；C．乙醇易溶于水,溶于碳酸钠溶液后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离,故C错误；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故D错误；故选B。16。一定条件下，在密闭恒容容器中,能表示反应X（g)+2Y(g)2Z(g）一定达到化学平衡状态的是(）①X、Y、Z的密度不再发生变化②v正（Y)＝2v逆（X）③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA。①② B.①④ C.②③ D.③④【答案】C【解析】【详解】①根据ρ=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化,不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误;②v正（Y)＝2v逆(X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态,正确;③该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态,正确；④若单位时间内生成nmolZ(正反应方向），则应同时生成nmolY(逆反应方向),反应达到平衡状态,而此时生成2nmolY（逆反应方向）,说明v（正)〈v(逆)，反应未达平衡状态，错误;符合题意的选项②③，C正确；正确选项C。17。有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH=CH—CH3可表示为,有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α—萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是(）A.1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B。分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C。该物质能和乙酸发生酯化反应D。分子式为C9H16O【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应,所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应,A正确；B．该有机物分子中，含有醇羟基和碳碳双键两种官能团，B正确；C．该有机物分子中含有醇羟基官能团，能和乙酸发生酯化反应，C正确；D．该有机物分子中含有10个碳原子，其分子式为C10H18O，D不正确；故选D。18.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(）A.每生成1molCH3OH(g）吸收91kJ能量B。加入催化剂,该反应的限度增大C。反应物的总能量小于生成物的总能量D。如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多【答案】D【解析】【详解】A．从图中可以看出，1molCO(g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g)时，能释放出91kJ的能量,A不正确；B．加入催化剂,反应物和生成物的能量都不变，所以该反应的限度不变，B不正确；C．从图中可以看出,反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量，C不正确；D．物质由气态转化为液态时，会放出能量，所以如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多,D正确;故选D。19。有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH—,电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是A。Zn负极、Ag2O为正极B.电池工作时，正极质量逐渐减小C.电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D。电路中每通过0。2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g【答案】D【解析】【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—,则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应,电子由负极流向正极,以此来解答。【详解】A。电极活动性Zn〉Ag2O,所以Zn为负极、Ag2O为正极,A正确；B。电池工作时,正极发生反应：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，电极由Ag2O变为单质Ag,可见正极质量逐渐减小，B正确；C。电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极,C正确；D。负极是Zn,负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Zn是+2价金属,每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原电池的工作原理的知识,明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性进行分析判断。20。一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A（g)+B（g)C(g）+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为A。25％ B.40％ C.50% D。75%【答案】A【解析】【详解】2A(g)+B（g）C(g）+D（s）起始量(mol）210转化量（mol）x0。5x0。5x平衡量（mol)2－x1－0。5x0.5x在等温等容时，压强之比就是物质的量之比所以有2－x＋1－05x＋0。5x＝3×5/6解得x＝0.5所以转化率是0.5/2×100％＝25％，答案选A。第II卷（非选择题共50分）21.A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为________，D为________，E为________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”)化合物________。(4）F原子结构示意图为________。（5)写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为:______。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程:_________.【答案】（1）。C（2).O（3）。Na（4）.第二周期第ⅤA族（5)。共价(6)。（7)。(8）.(9）.H2O>NH3>CH4（10).C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O(11）.【解析】【分析】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子,K层上有2个电子,则M层上有6个电子,则F为S元素;D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体,该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】（1）根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为C；O；Na；（2）C为N元素,原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案为第二周期第ⅤA族;(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为共价;（4）F为S元素,原子结构示意图为，故答案为；（5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为；；（6)元素的非金属性越强,最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3〉CH4,故答案为H2O>NH3〉CH4；（7）F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4,浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;（8）E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为.【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。22。A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH）2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。（3）写出反应②、③化学方程式，并指出反应类型：②_________________，__________；③_________________，__________。【答案】(1）。碳碳双键（2）.羧基（3)。有砖红色沉淀生成(4）。糖尿病（5）.nCH2=CH2（6).加聚反应(7）.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（8）.酯化反应(或者取代反应）【解析】【分析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E,E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H,H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【详解】（1)A的结构简式为CH2=CH2,含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH,含有羧基，故答案为碳碳双键;羧基；（2)H为葡萄糖(C6H12O6），向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病,故答案为有砖红色沉淀产生；糖尿病；（3）反应②的方程式为：nCH2=CH2，属于加聚反应;反应③的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为nCH2=CH2；加聚反应；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应。23。在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体)，从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1）该反应的反应物是__,生成物是__；（2)该反应的化学方程式为___；（3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。【答案】（1）。A、B(2).C(3）。2A+B2C(4）。0.5mol/（L•min）(5).化学平衡【解析】【分析】分析图中曲线，A、B的物质的量随反应的进行而不断减小，表明其为反应物；C的物质的量随反应的进行而不断增大，表明其为生成物；反应结束后，反应物、生成物的物质的量都大于0，表明反应不能进行到底，反应为可逆反应。【详解】(1）从图中可以看出,A、B的物质的量随反应进行而不断减小,则为反应物,所以该反应的反应物是A、B；C的物质的量随反应进行而不断增大，其为生成物，所以生成物是C；答案为：A、B;C；（2）图中数据显示，2molA与1molB完全反应生成2molC，反应结束时,各物质的量都大于0,表明反应可逆，所以该反应的化学方程式为2A+B2C；答案为:2A+B2C;(3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为=0。5mol/（L•min);答案为：0。5mol/(L•min）；（4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。答案为：化学平衡.【点睛】在分析反应的化学方程式时，我们很容易忽视反应物与生成物间的“”，而错写成“=”.24.对于反应：,当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小"或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度_______②降低温度_______③增大O2的浓度_______④使用V2O5作催化剂_______【答案】(1)。增大(2).减小(3).增大（4）。增大【解析】【分析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率越快,反之，会使反应速率减慢。【详解】影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、压强、反应物之间的接触面积等。升高温度、增大浓度