二氧化硫的教学设计

高中化学必修一模块“二氧化硫”教学设计教学设计思路：依据课堂教学设计的根本原理，制定“二氧化硫”的教学设计方案。2对SOSO气体的矿泉水瓶，通过观看可222 2 SOSO有刺激性、有毒。然后向矿泉水瓶中参与五分之一的水，马上旋紧瓶盖，振荡。观看矿泉水瓶被压成了扁平。SOSO2 2 对SO2

的化学性质的教学：承受试验探究法，启发学生依据已有的元素化合物学问和2SO物理性质时矿22 泉水瓶中形成的SO〔1〕对SO学生分组进展二氧化硫与水〔滴加紫色石蕊溶液〕试验；〔2〕SO2 222 2向SO水溶液中滴加1-2滴品红溶液，观看溶液，觉察溶液褪色，然后，加热刚刚使品红溶液褪色的SO 水溶液，溶液又变红。引导学生观看一系列试验探究及现象分析，得出22 22Cl2

水的漂白原理进展比较；〔3〕对SO

的氧化性、复原性的教学：2SO中S为+424KMnO4

溶液的反响，进展试验探究。学习任务分析反响等一些根本理论学问，已具确定的分析、推理和推断力气。本节的学问点都可通过试验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学学问进展迁移，扩展的力气〔如二推理和推断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能生疏的更深入、更透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的力气。⑴教学重点①SO①2

HO的反响2②SO2的漂白性2⑵教学难点可逆反响学习者分析高一下学期，学生已经适应了高中化学的学习方式，学生的学习方式已经由承受式转变为探究、体验式，形成了较强的探究力气。这就为这节课的探究性演示试验奠定了根底。在学问贮存上，学生通过对初中酸性氧化物和高中氧化复原反响的学习，已经具备了学习本节内容的学问根底。教学目标⑴学问与技能：①使学生了解硫酸型酸雨的形成缘由、危害及其防治的原理；②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；③使学生把握二氧化硫的化学性质。⑵过程与方法：①使学生学会通过查阅资料等途径，培育“觉察问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和力气；2SO的性质；培育学生的试验探究力气、团队协作力气2和思维的规律性。⑶情感态度与价值观2①使学生了解SO引起酸雨等环境污染的社会问题，树立猛烈的环境保护意识和安康意识，宠爱大自然，使其意识到自己的责任和义务；22②使学生了解SO在食品加工等领域的广泛应用，生疏化学与人类生活的亲热联系，2体验学科价值；2③通过SO的氧化性和复原性的教学培育学生辩证生疏事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。2教学预备2 课件；关于SOPPTSO气体、石蕊试液、试管、酚酞、氢氧化钠溶液、火柴、燃烧匙、锥形瓶、品红溶液。2 教学教师为主的活动教学教师为主的活动学生为主的活动设计意图环节【提问】这是什么？【引导】今日教师想给这朵玫瑰花化扮装，给它预备一个小小的扮装间，将一片玫瑰花放进去。看一下扮装后的玫瑰花是不是更秀丽了？【提问】大家又看到了什么？引入【提问】它的扮装师是谁呢？【引导】这位知名的扮装师叫做二氧化硫，今日我们就一起来争论一下这位惊异的扮装师。【板书】二氧化硫一、物理性质【提问】由这个魔术试验，你能知道SO具有哪些物理性质呢？2【提问】什么气味呢？【引导】怎么样一种刺激？【引导】每逢过年过节的时候，看过

【答复】玫瑰花观看【答复】花褪色思考【答复】无色的气体【答复】刺激性气味

联系生活，激发学生兴趣SO的2

放鞭炮吗？当时你闻到什么？【表达】当时你闻到的气味中就夹着

【答复】很呛人

培育学生总结归纳物质SO2物理

的气味。

的物理性质【提问】你觉得SO2性质比方何？

的密度和空气相【答复】大于空气，由于集气瓶瓶口向上

的力气【引导】能用具体的数据说明吗？【提问】它的溶解性如何？它是否易溶于水？你的推断依据是什么？【引导】还有没有别的方法？我现在可以给你供给一矿泉水瓶的SO2【引导】假设SO 能溶于水，那它溶2

【答复】64〉29【答复】能溶于水，酸雨【答复】加水，如溶于水，则瓶瘪。于水的过程只是简简洁单的一个物理探究1：SO2

过程？有没有伴随着化学变化？2【表达】无论是有还是没有，我们让试验事实来告知我们。下面我们就通过试验来一起探究一下SO 溶于水的过程到底是怎样一个过程。22【引导】现在大家的手上有些试验的药品和仪器，装在这个矿泉水瓶中的是SO，大家依据学案上的操作进展操作。开头！2强调留意事项，并指导学生试验

思考1】向装有气体的矿泉水瓶50mL的水，马上塞紧瓶塞。振荡，观看现象并分析。取4mL矿泉水瓶中的SO2水溶液于试管中，滴入2-3色的变化。用带导管的橡皮塞塞住试通过试验培1mL滴与有酚酞的NaOH溶液中，加HO2

识，提高解【提问】现在请同学汇报一下你所观的反察到的试验现象。应【提问】下面请同学帮大家分析一下这些试验现象。【提问】说明什么？

热该试管，认真观看NaOH 决问题的能溶液的颜色变化。 力。【探究现象】瓶被压扁石蕊试液变红有气泡，NaOH溶液颜色由红色变为无色。SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大2说明什么？

气压大于瓶内压强，瓶被压扁。2 【引导】明明是SO 的水溶液，这里【答复】SO2 【板书】二、化学性质 【现象分析】：SO

+HO===HSO

1、溶液显酸性。2 2 2 32【引导】现象3：有气泡，气泡使得加说明SO 和水反响生成2了酚酞的NaOH溶液的红色褪去了，推想一下这种气体会是什么呢？2SO2

HSO。2 3。HO反响生成了HSO，这里的SO 【答复】SO2 2 3 2 2怎么来的？23【引导】HSO23

不仅只是在加热时才

【答复】HSO

不稳定发生22322分解，即使在常温常压下，在SO 和分解生成HO和SO22322HOHSO2 2 3发生分解。2【引导】通过这些试验现象和对现象的分析，谁能小结一下SO 溶于水的过程到底是怎样的？2【答复】SO2

溶于水，实质2【板书】SO2

+HO HSO2 2

上有局部与水发生了化学反响生成不稳定的亚硫酸，但HSO2 3

不稳定，很简洁分解成水和二氧化硫。SO +H2O HSO32 2可逆【表达】可以看到，对于这两个反响， 培育学生应反响在同一条件下，同时发生的，我们把这样的反响称为可逆反响。用可逆号来表示同时发生这个过程。假设我们

用学问的力气把SO

和HOHSO

的反响2 2 2 323设为正反响，那么HSO23

发生分解称为此反响的逆反响。【表达】可逆反响：在下，又能向逆反响方向进展的反响。【强调】同一条件下、同时进展

【练习】推断以下反响是可逆反响吗？．，电解．，1 2HO====2H+O2 2 2点燃2H+O2 2

===2HO22【提问】我们加热了SO 的水溶液，使加了酚酞的NaOH溶液的颜色由红2和变无，说明什么？和SO2

【答复】SO

2可以和NaOH 进一步理解22222碱反

+2NaOH===NaSO2 3

+HO 反响

SO 是一种2【提问】从物质分类来讲以上两个反2应应，2SO属于哪类物质？2【板书】1.酸性氧化物【提问】现在看一下我们的玫瑰花的SO2

物。探究2 SO2的漂白性

不仅可以给玫瑰花扮装，还可以给一些有色的溶液扮装，我们看一段小视频。【试验视频】1、预先将火柴头的红色物质收集起来2、将红色物质放入燃烧匙中

【答复】品红溶液的颜色由红色变为无色

培育观看力气和分析力气3、点燃，快速将燃烧匙插入盛有少量品红溶液的锥形瓶中，待燃烧毕，振荡锥形瓶。4、观看锥形瓶中品红溶液的颜色变化3KClO、3和2MnO S 倾听和2思考2【引导】SO2的这种扮装术是不是很惊异？我们把这种可以使有色物质褪SO可以和某些使溶液褪色。这个反响的实质是一种化合作用。2【板书】2.漂白性SO2+有色物质 无色物质2【引导】试验室通常用品红溶液是否SO的存在22【引导】假设给SO 漂白过的的品红溶液加热，会有什么现象发生呢？2【试验视频】【答复】品红溶液的颜色由无色变为红色【提问】刚刚看到最明显的现象是什么？【提问】你觉得这红色的物质会是什么？

【答复】品红2【答复】无色物质受热发生SO和品红2SO2化合生成了无色物质，使溶液显无色，现在品红怎么又回来了？说明什么？【引导】这说明SO2的漂白性稳定吗？2 SOSO2

【答复】不稳定2解，放出二氧化硫而恢复到原来有色物质的颜色。所以SO 的漂白作用具有临时性。22【提问】SO 中的S元素的化合价是+42多少？【提问S元素除了可以显示+4价外，-2 0 +4 +6它的常见化合价还有哪些？ S S S SHS S SO2 2

HSO2 4的22SO SOS元素的化合价+4→+6的22弱氧推断它应具有怎样的化学性质？化性和强【提问】要使+40价，需还原要加什么？性 【提问】要使+4价的硫变为+6价需

+4→0化合价降低，氧化性加复原剂加氧化剂

培育学生全面分析问题的力气要加什么？2【试验演示】SO2

和4KMnO反响和4

2现象：紫红色褪去2【提问】说明白什么？2SO它在催化剂和加热的条件下还可以被2

SO具有复原性。233O 氧化生成SO SO 溶于水生成 催化剂。233。HSO。2 4

SO+O2 2

△ SO3这就是工业上制备硫酸的原理。请大家写出这两个反响方程式。 SO+HO===HSO3 2 2 42由此可见SO 是一种重要的工业原料。2【表达】性质打算用途，依据二氧化 自由发言硫的化学性质，二氧化硫会有哪些用的2SO 途？的2

1、制造硫酸2、可以漂白白纸浆、毛、

学以致用用途2SO2

丝、草编制品等3、杀灭霉菌和细菌4、作食物和干果的防腐剂为什么？【提问】酸雨是如何形成的呢？下面我们一起来体会一场酸雨。结尾 【试验演示】酸雨的形成【引导】有一种植物---油菜每逢酸雨会长得肥肥大大的；我国有四分之一的农民见到酸雨就笑逐颜开，乐得合不拢嘴。想知道为什么吗？这将是我们下节课要争论的内容。【板书设计】二氧化硫一、物理性质

增加趣味，使学生感受化学学问与系。无色刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水〔1：40〕，易液化二、化学性质酸性氧化物SO+HO HSO 〔可逆反响〕2 2 2 3试验扮装术试验扮装术物理性质SO化学性质2试验SO溶于水2SO与水反响2试验设计试验分组试验现象分析得出结论现象分析试验视频惊异火柴头得出结论SO的漂白性2组成分析价态分析试验验证试验SO的氧化性和复原性2SO的用途2SO+2NaOH==NaSO+HO22 3 2具有漂白性〔不稳定性、选择性〕具有氧化性和复原性⑵教学过程流程图资源及媒体的应用通过试验导入课，这样，既能凸显化学课程的特点，也能充分激发起学生的探究欲望。课堂