化学人教版（2019）必修第一册 共价键

第三节

化学键共价键第2课时情

景

引

入为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？目标一

共价键共价化合物1.微观探析，认识共价键的形成（1）Cl2的形成过程+17ClCl+17+17+17共用电子对：

··

·Cl

··：Cl·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··（2）HCl的形成过程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H·＋→

Cl

··

··H

··

··思考分析Cl2和HCl共价键的不同之处。电子对不偏移电子对偏向Cl共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。非极性共价键极性共价键

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

Cl

··

··H

··

··2．共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键粒子：成键本质：成键元素：类型：原子共用电子对同种或不同种非金属元素(铵盐除外)共价键非极性键（同种原子组成）极性键（不同种原子组成）

下列哪些物质是共价化合物？①CH4②CO2③HNO3④C2H5OH⑤NH4Cl3．共价化合物（1）定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。是是是是不是判一判（2）常见类型：①非金属氧化物。如：H2O、CO、CO2等②非金属氢化物。如：HCl、NH3等③酸。如：H2SO4、HClO等④大多数有机化合物。如：CCl4、CH4等特例：AlCl3（共价化合物）离子化合物和共价化合物的本质区别：离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电共价化合物只含有共价键的化合物练习1判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(

)(2)非金属元素只能形成共价键(

)(3)单质分子中一定含共价键(

)(4)H2O2中既有极性键，又含有非极性键(

)(5)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(

)√××××练习2下列化合物中，只含共价键的是（）A.H2O B.KClC.CaF2 D.NaOHA只含共价键只含离子键只含离子键含离子键和共价键练习3A下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定只含有共价键C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性共价键①每个原子均应达到稳定的结构目标二

共价分子结构的表示方法1．电子式分子电子式N2CO2H2OCH4NH3书写要求：②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

与离子化合物书写的区别2．结构式化学上，常用“—”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。NNHNHH规律：共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外）····NN....······HNH....H分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对分子电子式结构式分子结构模型N2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面体三角锥形直线型几种常见的以共价键形成的分子及其结构(4)NaOH：__________________，______化合物。(5)H2S：_____________，______化合物。练习1写出下列微粒或物质的电子式及分类：(1)：______________。

(2)OH－：______________。(3)NH4Cl：___________________，______化合物。离子离子共价练习2根据已知结构式写出下列物质的电子式：(1)H—O—Cl：______________。(2)H—O—O—H：_________________。(3)H—C≡N：_______________。目标三

构成物质微粒间的相互作用定义化学键物质中相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键原子的价电子间的转移原子的价电子间的共用离子键共价键极性键非极性键形成类别1．化学键一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。2．从化学键的角度认识化学反应的本质H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高。如：F2<Cl2<Br2<I2（1）分子间作用力①分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初又称范德华力。范德华力比化学键弱得多。②由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3．知识拓展（2）氢键①氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。②分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。化学键、分子间作用力与氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念物质中相邻的原子之间强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力N、O、F这些氢化物分子间的相互作用存在范围相邻原子之间分子间HF、H2O、NH3等分子间强弱较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强对物质性质的影响主要影响化学性质只影响物理性质随相对分子质量的增大，熔点、沸点升高使得物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大练习1判断正误(1)NaOH中含有离子键和极性共价键(

)(2)氢键是化学键的一种(

)(3)稀有气体中不存在化学键(

)(4)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(

)√×√×练习2下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是（）A.氯化氢溶于水

B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华

D.氯化钠溶于水B学习小结自我测试12341.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A.加热分解KClO3

B.NaOH溶于水C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化A自我测试12342.下列表述正确的是（）A.H2O2的电子式：B.Cl原子的结构示意图：

C.氮气的结构式：∶N≡N∶D.CO2的分子结构模型：

B自我测试12343.下列物质与相应的作用方式组合正确的是（）选项ABCD物质干冰氯化钠氢氧化钠氩作用方式分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键、分子间作用力C自我测试34124.在下列物质中：A.氩B.NaOH

C.甲烷(CH4)