浙江省温州市新力量联盟2020学年高二化学下学期期末考试试题(无答案)

浙江省温州市新力量联盟2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；.考试结束后，只需上交答题纸。.可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）.下列物质中属于盐的是A.MgOB.H2SO4C.NaOHDKNO3.下列仪器名称正确的是A.三脚架 B.容量瓶 C.镣子D.增锅3.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.二氧化碳4.下列反应不属于氧化还原反应的是高温A.Cu2S+O2A.7.A.中子数为8A.7.A.中子数为8的氮原子：15N8 B2Cu+SO2B,Na2O+H2O=2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaH=NaOH+H2T下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是Ba(OH)2B.FeCl3 C.NaHSO4D.CH3COONa下列物质的制备，不.符.合.工业生产实际的是工业上用电解熔融氧化镁制单质镁工业上用电解饱和食盐水制氯气工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的 SiO2下列化学用语表达正确的是甲烷分子的球棍模型:C.NaCl的电寸我”i：D.硫离子的结构示意图：.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A.前者是混合物，后者是纯净物 B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在1700nm之间 D.前者可用于杀菌，后者可用于净水.下列各组中，互称为同分异构体的是A.O2与O3B.35C1与37C1C.CH3CHOWCH2—CH2D.CH4与C2H6O10.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B.植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能C.石油的分储、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料11.下列说法不.正.确.的是A.用金属钠可鉴别水、乙醇和甲醛B.用滨水可鉴别已烷、苯和四氯化碳C.用燃烧法可鉴别甲烷、乙烯和乙快D.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯.反应4A(g)+5B(g)左三4c(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是A.容器中D的物质的量至少为0.45molB.A的平均反应速率是0.010mol-L-1-s-1C.容器中A>BC、D的物质的量之比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀：SO2有还原H2s溶液产生黄色沉淀性SO2有氧B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色化性SO2有CNa2SiO3溶液产生胶状沉淀漂白性.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的♦♦♦原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是XY\A/ZA.气态氢化物的稳定性： XvZB.原子半彳5大小：YvW

X的非金属性大于YZ的最高价氧化物的水化物是一种强酸15.下列说法正确的是B.NH4C1属于离子化合物，该物质中只存A.B.NH4C1属于离子化合物，该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D.金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16.氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是A.aB.C.D.b电极是该电池的正极电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极工作一段时间后，电解质溶液 pH减小极的电极反应式为:17.关于常温下浓度均为液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：H；H1U’皿■一■Ei_.13O2+2H2O+4e-=4OH-0.1mol-L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是CH3COOHCH3COO+H+A.醋酸溶c（CH3COOH升c（CH3COO）=c（Cl一）混合后：c（H+）>0.1mol-L-1混合后：c（H+）>18.下列离子方程式正确的是A.将氯气通入水中： Cl2+H2O=2H++C1+ClO——B.碳酸钙溶于醋酸： CaCO3F2H+=Ca2++CO2+H2O十C.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3=2Fe2+2－D.硫酸溶液与氯化钢溶液混合： Ba2++SO419．下列说法正确的是A.福尔马林可用作海产品的保鲜剂=BaSO4B.氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钱溶液，产生的沉淀再加水不溶解20.有以下能量转化图，下列说法不正确的是A.25c时，碳的标准燃烧热：△H=—393.5kJ2CO(g)+O(g)=2CO(g) △H=-282.9kJ-1BwlC(|i|J+l1卬方1B1转化II的热化学方程式为:-1mol—C.CO的热格里书=21料化I0.1D.由8CO的热化学方程式为：2c(s)+O(g)=2CO(g)△H=—221.2kJ-mol21.在密闭容器中进行合成氨反应： N2gA3H2(g)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是2NH3(g)一定温度和压强下,n(NH3)A.B.C.点a的逆反应速率比点 b的小点c处反应达到平衡点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.B.C.D.1mol过氧化钠晶体(Na2O2中含有阴离子和阳离子总数约为 4NA卜卜标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA用MnO2与浓盐酸制取C12时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA0.1L3.0mol•L—1的NHNO溶液中含有NH+的数目为0.3N4 3 4A23.常温下向20mL0.1mol/LHA 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不.正.确•的是pH：A.由题可知HA为弱酸 厂一B.滴定终点位于c和d之间C.滴定到b点时：n(Na+)+n(H+)—n(OH—)+n(HA)=0.002mol7D.滴定到d点时：c(OH—)>c(Na+)>c(A—)>c(H+) b24.已知将amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中完全反应，在不商温度 丽而，mL下产物中可能有NaCl、NaCl。NaClO3。温度越高，氧化产物的价态变化值越大。下列说法不.正.确.的是———A.常温下，当2a=b时，发生的离子反应为： C12+2OHCl+ClO+H2O－B.加热时，当2a=b时，发生的离子反应为： 3C12+6OH5Cl+ClO3+3H2OC.某温度下，反应后若溶液中 c(ClO—):c(ClO—)=1:2,发生的离子反应为:7C12+14OH11Cl+ClO+2C1O3+7H2OD.某温度下，反应后溶液中 c(ClO—):c(ClO—)=1:1,反应中转移电子的物质的量为a/4mol25.检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl—、Mg2太I—、CO2-、SO2-,限用的试剂有：盐酸、3 4硫酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是Cent'A.3该溶液中一定有I—Cent'A.3该溶液中一定有I—、CO2—、SO2—、K+4试剂①为硝酸银通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在试剂②一定为盐酸Cl—非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26、工业可利用植物秸秆制造有机物 B,D的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,已知：①浅绿色盐X在570已知：①浅绿色盐X在570C、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。出来k908②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。③固体C和G的组成元素相同。请回答如下问题：(1)写出B分子的电子式 ▲ 。X的化学式是 ▲ 。(2)砖红色固体G与足量稀D(aq)反应的的离子方程式为 ▲ 。28.(4分)铜与浓硫酸反应的装置如图 A所示。请回答下列问题：B C DB C D(1)若要收集一瓶干燥的SO2,应通过(选填“B”、"C或"D')装置。(2)下列有关该实验的说法不.正.确•的是 。a.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现出酸性b.试管乙中浸有碱液的棉花，其作用是吸收过量的 SO2,防止污染环境c.反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢的倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色d.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mLSO2(标准》犬况).(4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol?L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。实验序号①②③④m(粉末样品)/gm(反0.901.803.607.20应后剩余固体)/g―0—0.642.48-6^8-请计算：(1)实验④的滤液中c(Fe2+)= ▲mol?L-1(2)原粉末样品中n(Fe):n(Cu)= ▲。.【加试题】(10分)煤炭是我国最重要的常规能源，煤资源的综合利用是我国化学工作者关注 的热点问题。煤焦异相还原是煤粉再燃脱硝过程中的重要反应，脱硝总反应为①2c(s)+2NO(g)2CO(g)+N2(g)AH1 研究表明，某些金属可以催化脱硝反

应的进行，经历两步反应完成。(已知：M表示金属元素)2M(g)+2NO(g)2MO(s)+N2(g)△H2=akJ/molMO(s)W(s) CO(g)+M(g)AH3=bkJ/mol请回答：TOC\o"1-5"\h\zAH1= ▲ 。(2)反应①在任何条件下均自发进行，能提高NO平衡转化率的条件是▲ 。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压(3)高温下向2L密闭容器中加入0.20molC、0.20molNO和0.0010gLi模拟脱硝过程，达到平衡时剩余0.020molC,平衡常数K=▲ 。(4)不同碱金属作催化剂时反应速率常数 k与1000/T的关系如图1所示。已知：速率常数k越大表示反应速率越大，T表示温度。请根据图像中信息说明：用 Li作催化剂的效果 ▲Na(填“大于”或“小于”)，其原因是 ▲ 。图 1图2(5)在密闭容器中，A点条件下NO去除率随时间变化的图像如图 2,请在图2中画出B点条件下NO去除率随时间变化的图像。31.【加试题】(10分)某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。为讨鬓杯磕限为讨鬓杯磕限已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下图所示:当叫CU口HA,f—11LL1L二12.7开始沉淀3.7沉淀完金2始建5开沉可处全6沉完6始海7,开沉8淀全9沉方PH请回答下列问题：(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是▲(填序号)▲(填序号)①②③④⑤(2)在整个实验过程中，以下叙述中正确的是 ▲。A.溶液B中所含溶质为；CuSO4FeSO4H2SO4B.物质X可选用双氧水，沉淀II的主要成分是Fe(OH)3C.操作④蒸发浓缩，冷却结晶，要制较大颗粒硫酸铜晶体应用快速冷却的方法。 D.为了加快干燥的速度，得到更纯净的晶体，可进行抽滤。(3)用“间接碘量法”可以测定溶液 A中Cu2+(不含能与I—发生反应的杂质)的浓度。过程如下： 第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L—1的NaSO标准溶液滴定，前后共测定三组。223达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液的体积如下表：2 2（已知： I2+2S2O3===2I滴定次数凑L次第二次第三次滴定前读数（mL）滴定0.100.361.10滴定后读数（mL）20.1220.3422.12+S4O6)①CuSO给液与KI的反应的离子方程式为②滴定中，试液Na2s2O3应放在▲(填“酸式”或“碱式”)滴定管，判断滴定终点的依据是 ▲③溶液A中c(Cu2+)= ▲mol•L-132.【加试题】(10分)市场上的氨基酸根据来源的难易，价格差别很大，现在大部分氨基酸都采用微生物发酵法制备，但是个别氨基酸比如蛋氨酸则通过工业合成的