云南省昆明市因民中学2022年高一化学期末试卷含解析

云南省昆明市因民中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价

B．+1价C．﹣1价

D．﹣2价参考答案：A解：Na2SO3还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）〕2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故选A．2.实验测得15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是A.111

B.55g/mol

C.111g/mol

D.55参考答案：B15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，则E物质的摩尔质量是55g/mol，B正确，本题选B。3.（不定项）已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确的是A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐B.反应中生成1molO2时转移电子6molC.高铁酸钾中铁显+3价D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能参考答案：BC【分析】根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。【详解】A、高铁酸钾[[K2FeO4]属于钾盐，则易溶于水，故A正确；B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误；C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正确；答案选BC。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算。4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOB.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：B略5.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）A.充分反应后溶液中一定含Cu2＋

B.充分反应后溶液中一定含有Fe2＋C.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含铜参考答案：A6.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂 D．铁失去电子参考答案：A考点：铁的化学性质．

分析：铁与该农药中的硫酸铜起反应，生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；故选A．点评：本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7.（18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④分离植物油和水

；⑤除去NaCl溶液中所含的少量KNO3

；（2）．

实验用到了玻璃棒。需要加热的实验

；

实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶①需量取浓硫酸的体积为

mL。②实验时选用的仪器有(填序号)

。③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略8.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60参考答案：C略9.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是

（

）A.都需要达到着火点

B.都产生热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应参考答案：略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.三氯化铁溶液中：K+、H+、SO42－、SCN－B.次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I－、OH－C.使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH－参考答案：D【详解】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN－反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。故选D。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。11.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高锰酸钾溶液中

B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2

D、点燃参考答案：B略12.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同参考答案：D略13.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）选

项

A

B

C

D物

质CaCl2

H2O2

H2SO4

NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键

共价健

离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

参考答案：B考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．解答：解：A．CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．H2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；C．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键、化合物的类型，为高频考点，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大．

14.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略15.关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式

。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。A．蒸馏

B．蒸发结晶

C．冷却结晶

（3）操作①的名称

；所需要的主要试剂是

。（4）操作②的名称

；从液体丙获得碘的方法是

。

参考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理给分）。（4）分液；蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是

参考答案：略18.（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。(1）在标准状况下为液体的卤素单质是________(填字母,下同),为固体的卤素单质____。(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)(3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)参考答案：

略19.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_____________________，光导纤维的主要成分是_________________________________。（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_________________________。（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式______________________________________________。（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为____________________________________________。（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤①的化学方程式____________________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是__________________。

步骤③需要在无水无氧环境