上海西渡学校2021年高一化学下学期期末试题含解析

上海西渡学校2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量B．X的能量一定高于MC．X和N的总能量一定高于M和Y的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（

）A.SO2与O2

B.NO2与NO

C.O2与N2

D.NO与O2参考答案：D略4.下列对可逆反应的认识正确的是()A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B5.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。普通玻璃的大致组成为：Na2O·CaO·6SiO2，C正确。二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。6.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A.32He的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D.该原子核中质子数为2、中子数为3参考答案：C【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。7.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3参考答案：B试题分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。8.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101

kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.01mol·L－1·s－1D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1参考答案：CA.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B.H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C.消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D.用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。

9.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是

A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是参考答案：C10.已知主族元素A、B的对应离子Am+与Bn-具有相同的电子层结构，则（1）A、B两元素所处周期序数的差值为

；（2）A、B两元素的质子数之差为

；（3）A、B两元素所处族序数之差为

。参考答案：（1）1；（2）m+n；（3）8-m-n

（每空1分）略11.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl参考答案：D12.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物填埋于土壤中

B．将废弃物焚烧C．将废弃物加工成有用的产品

D．将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C略13.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：AA、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。14.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B略15.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一个空计分）（2）上述E步骤的操作中应注意

上述G步骤操作的目的是

(3)

能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是

。参考答案：(1)CBDAGHEF(2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞(3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：(1)溶液中CuCl2的物质的量；(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。参考答案：略27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的摩尔质量是

g/mol，A的相对原子质量是．参考答案：136g/mol；65．考点：摩尔质量；相对原子质量及其计算．.专题：计算题．分析：先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．解答：解：因氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）===136g/mol，所以ACl2相对分子质量为136，则A的相对原子质量为136﹣35.5×2=65．故答案为：136g/mol；65．点评：本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．19.（7分）2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）求产生的气体在标准状况下的体积．（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度．参考答案：（1）该反应电子转移的方向和数目为；（2）生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；（3）溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）镁粉在稀硫酸中发生反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，离子反应为2H++Mg=Mg2++H2↑，根据化合价的变化确定转移的电子总数2e﹣，标出电子转移的方向和数目；（2）2.4gMg的物质的量为0.1mol，根据方程式计算生成的氢气体积；（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg），根据c=计算溶液中镁离子的物质的量浓度．【解答】解：（1）在反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中，Mg元素的化合价由0升高到+2价，则Mg为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e﹣，离子反应为2H++Mg=Mg2++H2↑电子转移的方向和数目为：，答：该反应电子转移的方向和数目为；（2）2.4gMg的物质的量为=0