上海番禺中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

上海番禺中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B.二次电池的充放电为可逆反应C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。参考答案：D【详解】A.共价化合物中只含共价键，单质、离子化合物中不一定存在共价键，如He中不存在化学键，NaCl中只存在离子键，故A错误；B.二次电池的充、放电反应条件不同，且不是同时进行的反应，不是可逆反应，故B错误;C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学计量数之比，都表示的是该反应进行的快慢程度，故D正确。答案选D。

2.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－参考答案：D3.下列离子能大量共存的是（

）A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案选A。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

4.已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:①X2+2NaY=Y2+2NaX

②Z2+2NaX=X2+2NaZ

③W2+2NaZ=Z2+2NaW下列说法中不正确的是A.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-参考答案：C根据氧化还原反应中的规律分析，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性，还原剂>还原产物，①X2+2NaY=Y2+2NaX中氧化性X2>Y2，还原性Y->X-，②Z2+2NaX=X2+2NaZ中氧化性Z2>X2，还原性X->Z-，③W2+2NaZ=Z2+2NaW中氧化性W2>Z2，还原性Z->W-，故氧化性顺序为W2>Z2>X2>Y2，还原性顺序为Y->X->Z->W-。A.Z2与Y-在水溶液中能反应，故不能大量共存，正确；B.根据分析，还原性顺序为Y->Z->W-，正确；C.根据氧化性和还原性顺序分析，反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故错误；D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中，因为还原性顺序为Y->X-，所以W2优先氧化Y-，故正确。故选C。5.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：A略6.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（

）

选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗

参考答案：B【分析】用托盘天平称取3.0g固体；灼烧固体用坩埚；过滤用漏斗；分液用分液漏斗。【详解】称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；过滤用漏斗，故C正确；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确。7.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol参考答案：C略8.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是

A.分离苯和甲苯的混合液

B.实验室制备氨水

C.配置480mL0.1mol/L盐酸

D.称取27.4g物品参考答案：CA、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸馏，A错误；B、氨气极易溶于水，不能直接通入水中，否则容易倒吸，B错误；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正确；D、托盘天平称量时应该是左物右码，D错误，答案选C。9.将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是A．1mol·L－1

B．0.5mol·L－1

C．0.6mol·L－1

D．0.4mol·L－1参考答案：A略10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NAB.常温常压下，11.2LH2O所含的原子数为1.5NAC.常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和D.标准状况下，1molCO2的体积等于NA个CO2分子的体积之和参考答案：CA.32gO2的物质的是为1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子数为2NA，A不正确；B.常温常压下水是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，其中所含原子的物质的量不是1.5mol，所以原子数不是1.5NA，B不正确；C.1molCO2所含的分子数为NA，其质量等于NA个CO2分子的质量之和，C正确；D.气体的体积主要由分子数和分子间的距离决定，而分子本身的大小对体积的影响可忽略不计，所以标准状况下，1molCO2的体积远远大于NA个CO2分子的体积之和，D不正确。本题选C。点睛：温度和压强可影响气体的体积以及与体积相关的物理量（如密度等），不能影响气体的质量和物质的量。使用气体摩尔体积时，一要看清对象是不是气体，二要看清是不是标准状况。11.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr参考答案：C试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

（

）A、光气（COCl2）

B、六氟化硫C

二氟化氙

D、三氟化硼参考答案：A略13.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）

A

B

C

D参考答案：A略14.下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：BC略15.．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.84g?cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根据C=

计算浓硫酸的物质的量浓度；

(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；

(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84g?cm﹣3,溶质的质量分数为98%的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得:1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3mL,应选择10mL量筒；因此，本题正确答案是:②。

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是:C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；

B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；

C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；

综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题:(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。(2)请写出乙酸中官能团的名称:_______。(3)写出反应①利反应④的化学方程式:①________；④_______。(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。参考答案：(1)(或CH3COOCH2CH3)

(2)羧基

(3)CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O

(4)加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)分析：由合成流程可知，①为乙烯与水的加成反应生成乙醇，②为乙烯的氧化反应生成乙醛，③为乙烯的氧化反应生成乙酸，④为乙醇的氧化反应生成乙醛，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯。详解：（1）乙酸乙酯的结构简式的