上海海事大学附属高级中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

上海海事大学附属高级中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施符合“绿色化学”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药参考答案：C略2.缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症

B．骨质酥松症C．甲亢

D．贫血参考答案：D略3.．某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5

B．CH3CH2COO(CH2)2CH3C．CH3COO(CH2)3CH3

D．CH3CH2COOCH(CH3)2参考答案：D4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略5.载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸．【解答】解：A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解池，故A正确；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO2═2CO+O2，故B正确；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应，电池反应式为2CO2═2CO+O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．6.下列物质中，能够发生银镜反应的是

A．福尔马林

B．甲醇

C．溴乙烷

D．氯乙烯参考答案：A7.下列物质中不能为人类补充能量的是（

）

A、糖类

B、水

C、蛋白质

D、油脂参考答案：B略8.已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)C．C(NO3-)>(K+)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)

D．(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)参考答案：A略9.有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有

A．3种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：C略10.下列说法正确的是(

)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略11.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列金属及其合金的说法不正确的是（

）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：B12.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子参考答案：B13.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)

Ksp=6.8×10-37mol9·L-9下列说法错误的是A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9]参考答案：C略14.下列说法正确的是A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2(s)+H2(g)，该反应可通过右图装置来实现B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E[ZnSO4(aq)]<E[CuSO4(aq)]D．在密闭容器中进行反应：HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1,，则充入1molHI，达到平衡后放出26.5kJ的热量参考答案：A略15.（不定项）某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C【考点】烯烃．【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解，只生成一种沉淀；

丙同学认为生成了和两种沉淀。

（查阅资料知：和均不带结晶水）

Ⅰ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入

试剂，若观察到

时，就说明乙同学的猜想正确，则溶液和溶液反应的离子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分将沉淀通过

、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）.

（1）上述各装置连接顺序为：

；

（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是

.

（3）若沉淀样品的质量为克，吸收装置质量增加了克，则沉淀中的质量分数为：

.

（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是

.参考答案：Ⅰ、稀盐酸；无气体产生

Ⅱ、过滤

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出装置中滞留的和气体，以便完全吸收。

（3）

（4）装置B滞留不增加（或不变）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。（1）求该烃的分子式（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。参考答案：略18.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=

。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量=

。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=