高一化学金属的性质总结

高一化学：金属的性质总结高一化学：金属的性质总结高一化学：金属的性质总结高一化学：金属的化学性质【基础提升】1、钠与水反响时的现象与钠的以下性质没关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强复原性2、以下表达中不正确的选项是（）A．钠原子有强复原性，钠离子有弱氧化性B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被复原成钠原子C．因为钠很开朗，因此它能从溶液中置换出金属活动性次序表中钠后边的金属D．钠是电和热的良导体3、以下对于钠的表达中，不正确的选项是（）A．钠的原子构造表示图为B．钠原子有强复原性，钠离子有弱氧化性C．钠与充分的氧气强烈反响生成氧化钠D．在实验室里，平常将钠保留在煤油里4、以下说法不正确的选项是（）A．钠离子半径比钠原子小B．钠在自然界里不可以以游离态存在C．钠能把钛、锆等金属从它们的卤代物溶液里复原出来D．1个钠离子和1个水分子含有同样数量的电子5、钠在自然界存在的主要形式为（）A．金属钠B．NaOHC．NaClD．Na2CO36、对于钠离子的以下表达中，正确的选项是（）A．比较开朗，必然保留在煤油中B．是钠原子的复原产物C．比水重，一般存在于溶液的下部D．无色7、以下物质置于空气中只因发生非氧化复原反响而变质的是（）A．钠B．硫粉C．烧碱D．食盐8、以下离子方程式的错误的选项是（）A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++CuB．CaCO3与盐酸反响：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑－C．H2SO4稀溶液与Na反响：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑D．FeCl3溶液中加入一小块Na：2H2O+2Na=2Na++2OH－+H2↑3+－Fe+3OH=Fe(OH)3↓9、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完满反响得H20.2g，则被氧化的钠的质量是（）A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g10、取等质量的钠分别投入足量以下物质中，放出气体质量最大的是（）A．将Na投入NH4Cl溶液中B．将Na投入食盐水中C．将Na投入水中D．将Na投入CuSO4溶液中11、把11.5克钠投入过分水m1g中获得a溶液，把12克镁投入过分盐酸m2g中获得b溶液，若m1=m2，1则a，b的质量关系是（）A．a>bB．a<bC．a=bD．没法确立12、金属钠分别在过分的O2和Cl2中焚烧，产生的现象同样点是（）A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都不发生发热D．都生成白色固体13、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（）A．有无色气体产生B．有金属被复原出来C．溶液中出现白色积淀D．钠与石灰水可以发生反响14、在100gHCl的质量分数为10%的盐酸和100gHCl的质量分数为1%的盐酸中，分别投入2.3g钠。钠所有反响后，所产生的气体（）A．同样多B．在HCl质量分数大的盐酸中产生的气体多C．在HCl质量分数小的盐酸中产生的气体多D．由反响的强烈程度决定产生气体的多少15、少许金属钠着火时，应采纳以下哪一种物质或器械灭火（）A．水B．煤油C．泡沫灭火器D．黄砂16、碱金属单质与稀酸的反响与钠相像。某碱金属单质1.56g与足量稀硫酸反响，获得氢气0.04g。该碱金属的相对原子质量为（）A．7B．23C．39D．85.517、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反响时放出氢气，其反响方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑以下表达中，不正确的选项是（）A．NaH的水溶液显碱性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子同样C．NaH中氢离子可被氧化生成氢气D．反响中水是复原剂18、钠与以下物质反响产物是唯一的是（）A．HClB．H2OC．O2D．Cl219、取一块钠在焚烧匙里焚烧，以下现象的表达中，正确的选项是（）①金属钠先融化；②在空气中焚烧，黄火四射；③焚烧后得白色固体；④焚烧时火焰为黄色；⑤焚烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤20、将4.6克钠投入到95.4克水中，所得溶液的质量分数（）A．等于4.6%B．等于8%C．大于8%D．小于8%【提升拓展题】1．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属构成，取4.6g该合金样品与水完满反响后，共放出0.2g氢气，此合金中的另一种金属是ALiBNaCKDCs2．以下相关碱金属铷（Rb）的表达中，正确的选项是灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色硝酸铷是离子化合物，易溶于水在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高氢氧化铷是弱碱23．Cs是坚固的核电荷数最大的碱金属元素，以下对于铯及其化合物的表达，不正确的选项是铯与冷水反响，会发生强烈爆炸铯是有金色光彩的固体铯的氧化物可直接与水反响生成CsOHCsOH可以受热分解4．焰色反响可查验A化合物的性质B元素的性质C单质的性质D离子的性质5．2003年诺贝尔化学奖授与了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主假如Na＋、K＋体积很凑近，但在生物体内表现的差异却高达1万倍，他革命性的让科学家观察Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中找寻详细的病因，并研制相应药物。以下对于钠、钾的说法正确的选项是单质钠的密度比钾的密度小钠和钾在空气中焚烧的产物都是过氧化物钠和钾都是短周期元素钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态6．已知锂及其化合物的好多性质与碱金属差异较大，却与镁相像。下边相关锂及其化合物性质的表达不正确的选项是A氢氧化锂难溶于水B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C碳酸锂受热很难分解D锂在过分氧气中焚烧的主要产物是氧化锂7．必然质量的Na、K分别投入必然量的稀盐酸中，在同样条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则以下说法中正确的选项是投入的Na、K物质的量必然相等曲线a对应的反响使用了催化剂C曲线a代表K的反响，曲线b代表Na两反响中盐酸必然是足量的8．镁、锂在元素周期表中拥有特别“对角线”地点关系，它们的性质相像，比方：它们的单质在过分氧气中焚烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的表达中不正确的选项是ALi2SO4能溶于水BLi遇浓硫酸能产生“钝化”现象CLiOH受热能分解DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO29．碱金属溶于汞可形成优秀的复原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量水中，产生2.24L气体（标准情况），并获得密度为ρg/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数是A(1.12/ρ)％B(0.8/ρ)％C(0.48/ρ)％D(0.24/ρ)％10．某碱金属6.28g与足量水作用时产生标况下1.8L氢气，此金属是ALiB.NaCKDRb11．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反响实验，并可采集、查验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答以下问题：1）液体物质增添完成后，封闭活栓，翻开右侧胶塞，向煤油中加入一小块钠，立刻塞好胶塞，反响开始前钠的地点在_____处（填a、b、c）；2）反响后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反响缓和连续进行。试说明产生上述现象的原由：3）写出Na跟水反响的离子方程式4）装置中的漏斗在反响过程中的主要作用是_______________；（5）本实验除能使反响缓和连续进行、采集并查验气体外，还有一个长处是。这是因为____________________________________________。312．制氧化钾常常不直接用金属钾与氧气反响，而是用钾复原KNO3制得，该反响的化学方程式是。为何要采纳这类方法?13．切割钾的方法跟切割金属钠同样，但要特别当心，新切开的表面不可以跟未切割的钾的表面接触，不然会发生强烈的反响而惹起爆炸，试叙其原由。14．某金属A在空气中焚烧时火焰为橙红色，并放出气体E。E可使红色石蕊试纸变蓝，相关的化学方程式。

反响产物为B和C的固体混淆物。该混淆物与水反响生成D的水溶液使酚酞变红。试确立各字母所代表的物质，并写出15．某金属A与水强烈反响，生成的产物B呈碱性。B与某种溶液反响获得C，C在无色火焰中焚烧呈黄色焰色。在C中加入AgNO3溶液有白色积淀D生成，D可溶于氨水溶液。一黄色粉末E与A反响生成F，F溶于水获得B。E溶于水则得B和G的混淆溶液，G的酸性溶液使高锰酸钾溶液退色，并放出气体H。试确立各字母所代表的物质，并写出相关的化学方程式。41参照答案：1、C2、C3、C4、C5、C6、B7、C8、A9、A10、A11、C12、C13、B14、A15、D16、C17、D18、D19、C20、C2参照答案：1A2A、B3D4B5B、D6C7A、C8B9C10C11、（1）a（2）当Na跟水反响强烈时，H2气流将a托入煤油层，反响停止。跟着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反响又进行。3）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑4）防备水溢出5）安全。此反响在间隔空气下进行12、2KNO3＋10K＝6K2O＋N2①如用钾直接与氧反响，常常难以控制，