高考化学复习(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷水解与电离2Word版含解析

高考化学复习(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷水解与电离2Word版含解析高考化学复习(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷水解与电离2Word版含解析10/10高考化学复习(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷水解与电离2Word版含解析2016万卷周测卷（水解与电离综合2）可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共14小题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是吻合题目要求的）以下实验和结论不正确的选项是．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒．用丁达尔实验能够将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且基层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物4氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，以下表示的量保持不变的是①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④c(H)⑤c(H)c(F)；c(HF)c(HF)A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤3.以下浓度关系正确的选项是

（）A.氯水中：c(Cl2)

2cClO

cCl

cHClOB.氯水中：cClcHcOHcClOC.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混杂：cNacCH3COOD.Na2CO3溶液中：cNacCO32cOHcHCO3cH室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混杂（忽略体积变化），实验数据以下表：实验编号初步浓度/（mol·L－1）反应后溶液的c（HA）c(KOH)pH①0.10.19②X0.27以下判断不正确的选项是．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)KWB.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=－9mol·L—11X10C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)5.某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，以下表达正确的选项是（）A.NaHA的电离方程式：NaHANa＋＋H＋＋A2－－－23＋2－B.HA的水解方程式：HA＋HOHO＋AC.该溶液中离子的物质的量浓度关系：＋－－＋）＞cc（Na）＞c（HA）＞c（OH）＞c（H（A2－）D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：＋＋－2－）＋cc（Na）＋c（H）c（OH）＋c（A－）（HA6.已知：常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中以下粒子关系正确的选项是（）A.c(Na)c(H)2c(SO32)B.c(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)C.c(Na)c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)D.c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)3K。该温度下向20mL0.1mol·L－137.已知某温度时CHCOOH的电离平衡常数为CHCOOH溶液中逐滴加入pH0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线以下列图(忽略温度变化)。以下说法中不正确的选项是()A.a点表示的溶液中3－－3－1c(CHCOO)=10mol·LB.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完好点表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)均等于c(CH3COOH)8.盐MN溶于水存在以下过程。以下有关说法中不正确的选项是()MN-M++NH2O-+OH+H+HNA.MN是强电解质B.N-+的能力必然比-结合HOH强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在从c(HN)=c(OH-)-c(H+)

d7c3abV(NaOH)/mL9.某溶液中含有2―2―四种阴离子,若向其中加入过分的盐酸,搅拌后再加3入过分的NaOH溶液,溶液中没有减少的阴离子是()-2―2A.3B.CHCOOC.SD.310.以下物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能获取较纯净的原溶质的是()。①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都能够B.仅③C.仅①④D.仅①③11.将氢氧化钠溶液滴加到醋酸稀溶液中,以下各图表示混杂溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的选项是()温PH导浓度电度能力NaOH滴加量NaOH滴加量NaOH滴加量NaOH滴加量ABCD12.5mLAg＋浓度为0.1mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完好积淀后，经过滤.干燥，称得质量为0.013g，则此积淀是A.LiFB.LiClC.AgFD.AgCl向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成积淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，则生成积淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为（）A.1.81012mol/L,2B.1107mol/L,2C.1.8107mol/L,3D.1107mol/L,3室温时，CaCO3在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。已知CaCO3的容度积（室温）为2.8×10-9,以下说法中不正确的是()A.x的数值为2×10

-5B.c点时有CaCO3生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成A点D.b点与d点对应的容度积相等二、填空、水体中重金属铅的污染问题备受瞩目。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系以下列图：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)-，5表示Pb(OH)2-】43⑴Pb(NO)2溶液中，c(NO3)2(填3c(Pb2)

10.8130.60.42450684101214pH“>”.“=”.“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3)增加，可能的原因c(Pb2)是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。⑶某课题组制备了一种新式脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果以下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-办理前浓度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9办理后浓度/(mg·L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除收效最好的是⑷若是该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

。2EH(s)+Pb2+

E2Pb(s)+2H+A.4

则脱铅的最合适～5B.6～7

pH范围为C.9

(～10

填代号)。D.11

～12积淀的生成.溶解和转变在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立积淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)11010,Ksp(BaCO3)2.5109(1)将浓度均为0.1molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混杂，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)=molL1取100mL滤液与100mL2molL1的Na2SO4溶液混杂，混杂液中c(Ba2)=molL1。医学进步行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4依旧是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用积淀溶解平衡原理讲解)。万一误服了少量BaCO3,应赶忙用大量0.5molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，若是忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为molL1。长远使用的锅炉需要如期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液办理，使之转变成松懈.易溶于酸的CaCO3，此后用酸除去。CaSO4转变成CaCO3的离子方程式为。请解析CaSO4转变成CaCO3的原理：。白云石主要成分可表示为：CaO：32.50%；MgO：20.58%；Fe2O3：2.18%；SiO2：0.96%，其他43.78%。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程以下：滤渣1）白云石煅烧是为了使固体更易溶于水，若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要（填序号）。A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网（2）滤渣的成分是。3）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，则由图示可获取的结论及原因是：①pH过高会以致____________________________，其原因是。pH过低会引起____________________________，其原因可能是_____________________(填序号)。A.Fe2O3溶于H2SO4最后使产品混有杂质B.SiO2溶于H2SO4最后使产品混有杂质酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最后使产品混有含钙的杂质4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度以下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193依照上表数据，简要说明使上述流程中的CaSO4析出的操作步骤是、。（5）写出沉淀反应中的离子方程式：。6）该生产流程中还可获取的一种副产品是_______________。7）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH

<8.0

8.0~9.6

>9.6颜色

黄色

绿色

蓝色25℃时，向

Mg(OH)2的饱和溶液中滴加

2滴百里酚蓝指示剂，溶液所表现的颜色为（25℃时，Mg(OH)2的溶度积

Ksp=5.6×10-12）。0.2016万卷周测卷（水解与电离综合2）答案解析一、选择题1.A2.D3.D解析依照氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽略了氯气分子的存在，故A错；依照Cl+HO＋－，HCl完好22电离而HClO部分电离，可知正确的序次+———c(H)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混杂生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)＞c(H)，再依照溶液中电荷守恒能够判断c（Na）＞c（CH3COO）；D项比较简单4.B5.C6.D7.C8.B【解析】本题观察盐类的水解,意在观察考生对水解看法的理解能力。由“MNM++N-可看出MN是强电解质,A正确。从题述反应过程能够看出,反应的结果是-N与水电离出来的H+结合为弱电解质HN,因此溶液中cOH>c(H+),C正确。依照质子守恒可知D正确。N-结合H+的能力不用然比OH强,故B错误。9.B【解析】本题观察离子反应,意在观察溶液的酸碱性对离子的氧化性或还原性的影响。酸性环境中NO3有强氧化性,可将S2和SO32氧化,同时自己被还原为NO,因此这三种离+3CH3COO,子的量均减少。CH3COO与H结合为CHCOOH,醋酸与NaOH反应又重新生成应选B。10.D【解析】FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH),,故蒸干后获取Fe(SO)3和Fe(OH)的混杂物,Ca(HCO)2受热会分解生成32433CaCO3,NH4HCO3受热会分解为NH3.CO2和H2O,KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受热水解生成Fe(OH),应选项D正确。311.D解析：A项随NaOH量的增加，热量增加，当醋酸被耗尽时，热量不再增加，故A正确;B项随NaOH的增加，溶液pH先增大，当酸耗尽时pH基本不再变，故B正确；C项导电的电解质由CH3COOH变成CH3COONa和NaOH，故C正确；D项中CH3COOH为弱电解质，cCH3COOH）不能够为0，应选D。12.A【解析】依照积淀质量大小可知，不会是银盐，则必然是碱金属的盐，且为0.0005mol。应为A13.A14.C二、填空15.答案：⑴>Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。2++.H+2+-⑵Pb.Pb（OH）Pb+2OH==Pb(OH)2⑶Fe3+⑷A16.答案：（1）110511010（2）对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq),H不能够减小Ba2或SO42的浓度，故平衡不能够向溶解方向搬动21010（3