高一化学期中考试卷苏教版

高一化学期中考试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(此题包含18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意)1、科学家在2000年8月10日第一版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们任意组合。以下分别系中的分别质的粒子直径与纳米粒子拥有同样数目级的是（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体2、以下表达正确的选项是（）A、同温同压下，同样体积的物质，其物质的量必定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必定相等C、1L一氧化碳气体必定比1L氧气的质量小D、一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量必定相等3、以下相关仪器刻度地点的表达正确的选项是（）A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B、量筒的"0"标线在中间C、量筒最下端刻有"0"标线D、托盘天平刻度尺有"0"

标线，刻在尺的中间4、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质依据不同样的比率加以混和、压制，就能够制成铅笔芯。假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A、2.5×1019个B、2.5×1022个C、5×1019个D、5×1022个5、假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳以下何种方法分别（）A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取6、当前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁积淀出来，此后经过一系列办理，最后获得单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不能够能发生的反响有（）A、2MgO电解2↑B、MgCl2电解2Mg+OMg+Cl2↑222+－2C、Mg(OH)+2HCl==MgCl+2HOD、Mg+2OH==Mg(OH)↓7、在强酸性溶液中能大批共存的无色透明离子组是（）＋＋－3＋B2＋＋－2－A、K、Na、NO3、Fe、Mg、Na、Cl、SO4＋十－2＋D、Na十2＋－2－C、K、Na、Br、Cu、Ba、OH、SO48、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是（）A、分别质颗粒直径都在l～100nm之间B、能透过半透膜C、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色积淀D、颜色都呈红褐色9、钾（K）与Na在性质上拥有很大的相像性，但K比Na的开朗性强，下边是依据Na的性质对K的性质的展望，此中正确的选项是（）A、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K在空气能够被空气中的氧气所氧化，且产物只有KO2C、K与水能够反响，但不如Na与水的反响强烈，产物都有氢气D．K也能够与氯气反响，但比Na与氯气的反响强烈10、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。若将甲和丙两气体混淆，见光爆炸。若将丙、丁两气体混淆后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是A、H2B、Cl2C、HClD、HBr11、以下储蓄化学试剂的方法正确的选项是（）A、新制的氯水保留在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B、用做感光片的溴化银储蓄在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D、金属钠保留在煤油中12、以下相关气系统取的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A、用稀硫酸与锌粒反响制取H2B、用高锰酸钾加热分解制取O2C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D、用稀盐酸与石灰石反响制取CO213、以下相关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是（）A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B、热坚固性：碳酸钠＞碳酸氢钠C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反响，前者产生二氧化碳少D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反响，二者产生二氧化碳同样多14、海带中含碘元素，有人设计以下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作次序为()A、②一④一①一③一⑤B、②一①一③一④一⑤C、①一③一⑤一②一④D、③一①一②一⑤一④15、能正确表示以下反响的离子方程式是()A、Ba(OH)与稀HSO反响Ba2＋－＋2－+OH+H+SO==BaSO↓+HO224442B、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2CO2－－3+H2O+CO2==2HCO3C、C1与NaOH溶液反响Cl－－—222D、把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑16、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴识它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少量剩下的一种溶液，以下结论错误的选项是()A、有三只试管出现积淀时，则后加入的是AgNO溶液3B、所有若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现积淀时，最后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现积淀时，则最后加入的是BaCl2溶液17、实验室用MnO与浓盐酸共热制Cl，当有14.6HCl被氧化时，将Cl所适用消石灰汲取，222可得漂白粉（）A、14.3gB、25.4gC、28.6gD、50.6g18、在实验室中，对以下事故或药品的办理正确的选项是（）A、有大批的氯气泄露时，用肥皂水浸润软布蒙面，并快速走开现场B、金属钠着火焚烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲刷D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲进下水道第Ⅱ卷（非选择题，共48分）二、填空题(此题包含4小题，每空2分，共20分)19、海带中含有碘元素，碘缺少者宜多食海带，为检测海带中能否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，此后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变为单质碘，为进一步查验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特别性进行确认，最后发现海带中含碘。在上述实验中未提到的两步常有分别操作的名称是：、。20、对于二氧化锰催化氯酸钾的分解反响的问题到当前还没有必定的解说。基于反响制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种见解以为反响过程以下：①2KClO+2MnO2A+B↑+C↑②2AD+MnO+C↑③B+D==2KCl+MnO+Cl↑32试经过判断达成以下各个问题：⑴氯酸钾分解的总反响方程式________________________________________。⑵反响①中的氧化剂是________________________。⑶反响③的化学方程式为_____________________________________________。⑷按上述的反响过程，若要制取1.5mol氧气，总合有________mol电子发生转移。21、现有金属单质A、B平易体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生以下反响（图中有些反响的产物和反响的条件没有所有标出）。气体甲黄绿色气体乙气体丙水物质D②金属A①金属B③（焰色为黄）水物质C物质E黄绿色气体乙物质F④⑤红棕色积淀请依据以上信息回答以下问题：⑴写出以下物质的化学式：A、丙⑵写出以下反响化学方程式：反响①反响⑤三、实验研究题(此题包含2小题，每空3分，共18分)22、为了预防碘缺少病，某些居民需食用合适的含碘食盐。食盐中的碘元素可能存在形式是I2、KI、KIO3、三中的一种。在酸性条件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些。请你设计合理的考证方案（所需药品和仪器自选），确立食盐中的碘元素是以何种形式加入。要求简述操作过程、实验现象及结论。（提示：5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）⑴I2：。⑵KI：。⑶KIO3：。23、⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从抢救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是⑵现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道分别是用淀粉和食盐配制的。请你用尽可能多的方法对其鉴识。（提示：淀粉的水溶液属于胶体）①。②。

。四、(此题包含2小题，共10分)24、（4分）某小型氯碱厂采纳电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平均每日生产80%的氢氧化钠15t。试问：该工厂平均每日最少需要多少吨的氯化钠？25、（6分）在250mlKI溶液中通入必定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？⑵参加反响的Cl2有多少升（标准情况）？[参照答案]1、D2、B3、A4、C5、C6、A7、B8、C9、D10、C11、D12、D13、D14、A15、C16、C17、B18、A19、过滤、萃取20、⑴2KClO3二氧化锰加热2KCl+3O2↑⑵KClO3⑶Cl2+K2MnO4==2KCl+MnO+O2↑⑷621、⑴A：Na丙：HCl⑵反响①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反响⑤：FeCl+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaCl3322、⑴将食盐溶于水，此后用淀粉试纸查验。若淀粉试纸变蓝，则食盐中有I2；淀粉试纸不变色，则食盐中无I2。⑵将食盐溶于水，溶液呈无色。此后滴入新制氯水，再用淀粉试纸查验，若淀粉试纸变蓝，则食盐中有I－，淀粉试纸不变色，则食盐中无I－。⑶将食盐溶于水，滴入新制氯水，用淀粉试纸查验，淀粉试纸不变蓝；此后滴入KI溶液和盐酸，再用淀粉试纸查验。若淀粉试纸变蓝，则有KClO3。23、⑴血液能够以为是胶体，FeCl3溶液能够加速血液的凝结⑵①在水平方向上用激光笔照耀两