化学物质及其变化第一节物质的分类 课件

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类DA．氧化物C．无机物

B．氢化物D．单质)。D2．下列物质既属于无机物，又属于碱的是(A．Na2CO3

B．CuOC．乙醇

D．Cu(OH)2)。C3．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是(A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物4．下列关于胶体的说法中，正确的是()。C

A．胶体外观不均匀

B．胶粒不能透过滤纸

C．胶粒不停地做无规则运动

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

解析：胶体外观均匀、澄清，一定条件下性质稳定，胶体粒子能透过滤纸。

5．(1)初中化学中，将元素分为了________元素和________元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于________元素，O、S、P、Cl等属于________元素。液空气

(2)我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为________、________、________三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将________归为一类，将________________归为一类，将______________________归为一类。矿石、煤炭水、石油、硫酸氧化物

(3)对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为：________、________、________、________四大类。

(4)对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是________、________、________和____________。金属非金属金属非金属气固酸碱盐化合反应分解反应置换反应复分解反应一、简单分类法及其应用1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。2．化学物质的分类(1)交叉分类法。①盐的交叉分类：②氧化物的交叉分类：(2)树状分类法。特别提醒在氧化物的分类中：(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7

等。(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。[例1]从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。(1)Na2O、CaO、SO2、CuO：________。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。

点拨：分类时应首先设定一个标准即分类依据，标准不同，同一事物可属于不同的类别。由于同一事物的多样性和特殊性，所以选择不同的分类标准，就会出现不同的分类结果。答案：(1)SO2

(2)NaClO3

(3)HCl(4)K2CO3

二、分散系及其分类

1．分散系

(1)定义：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散系粒子的直径<1nm1～100nm>100nm分散质粒子的组成小分子或离子

大分子或分子集合体许多分子的 集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明实例食盐水、 糖水

淀粉胶体、Fe(OH)3

胶体泥水能否透过滤纸能能一般不能能否透过 半透膜能不能不能(3)分类。类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态

淀粉溶液、Fe(OH)3

胶体、蛋白质溶液、Al(OH)3

胶体、气溶胶气态烟、云、雾2.胶体(1)胶体的本质特征：分散质粒子的直径在1～100nm之间。(2)胶体的分类。(3)胶体的性质。①介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。②丁达尔效应。

当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。③电泳现象：胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。④聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶体；加热或搅拌。(4)净化胶体的方法——渗析法。

将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。(5)胶体的应用：[例2]下列有关胶体的说法中，正确的是()。

A．胶体都是均匀、透明的液体

B．胶体在一般情况下不易发生沉淀

C．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的

D．胶粒不能通过滤纸，所以可用过滤的方法提纯胶体

点拨：胶体是均一的分散系，具有介稳性，胶体的粒子直径在1～100nm，对光有散射作用，因而有丁达尔现象，胶体的胶粒能透过滤纸，胶体的提纯采用渗析法。

答案：B

A．明矾或硫酸铁的净水作用

B．制作豆腐

C．FeCl3

溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．日光照射到密林中，可以看到许多束光亮的通路

点拨：胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1～100nm之间，由于这个特质，使胶体具有以下性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的聚沉、胶体的渗析、胶体的盐析等。

答案：C实验探究胶体的制备

1．步骤

(1)取烧杯盛25mL蒸馏水，加热至沸腾。

(2)向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3

饱和溶液。

(3)继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即是Fe(OH)3

胶体。∆Fe(OH)3(胶体)＋

(4)制备化学方程式：FeCl3

＋3H2O3HCl。2．注意事项(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有的离子会使Fe(OH)3

胶体聚沉。

(2)一般不用FeCl3

稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊；滴加速度不能过快，不能将FeCl3

溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀。

[例4]Fe(OH)3

胶体中常混有FeCl3

和HCl。试回答有关问题：

(1)实验室制取Fe(OH)3

胶体的方法是_____________________________________，用________方法除去胶体中的浑浊；根据________________可证明胶体已经制成。

(2)除去胶体中混有的FeCl3

和HCl的方法是___________________________________________________________________。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：向沸水中滴加饱和FeCl3

溶液可制得Fe(OH)3

胶体；利用过滤法可分离沉淀和胶体；利用渗析法可分离溶液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。液呈红褐色，停止加热，即制得胶体过滤丁达尔效应

(2)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中) (3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离答案：(1)在沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3

溶液，待溶【变式训练】

在实验室中制备氢氧化铁胶体，通常是往煮沸的蒸馏水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。请就氢氧化铁的制备过程，回答以下几个问题。

(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是___________________________________________________________。

(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是_______________________________________________________________________________________________。

(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操