化学键与分子间作用力第1节 共价键模型 课件

第二章化学键与分子间作用力第1节共价键模型【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义复习回忆化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一.共价键形成和本质1.从氢分子形成图说起(1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?vr0V：势能

r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0r0分子能量最低问题探究：

2个氢原子一定能形成氢分子吗？vr0V：势能

r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近（1）有自旋方向相反的未成对电子（2）原子轨道要实现最大限度的重叠从原子结构分析成键条件：为什么稀有气体原子不易形成共价键?问题思考归纳成键原子相互接近时，原子轨道发生

，自旋方向

的

电子形成

，两原子核间的电子密度

，体系的能量

。2.共价键的本质重叠相反未成对共用电子对增加降低1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。3.共价键的形成条件4.共价键的特征（1）饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：1.σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.二、共价键的类型2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.σ键的类型π键的类型练习：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。1.下列说法正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键2.氮分子中的化学键是

A.3个σ键B.1个σ键，2个π键

C.3个π键D.2个σ键，1个π键

B

B73小结项键目型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。【提出问题】1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？2.非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况2.判断下列分子中键的极性：①O2②HO③HF④O=C=O⑤H–O–O–H⑥非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。极性键——共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。3.极性键和非极性键二、键参数:键能、键长、键角1.键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol如，形成lmolH—H键释放的最低能量为436．0kJ，则H—H键能为436．0kJ/mol形成1molN三N键释放的最低能量为946kJ则N三N键能为946kJ/mol某些共价键的键能[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？键能越大，化学键越稳定某些共价键键长2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距1pm=10－12m[观察分析]键长与键能的关系？键长越短，键能越大，共价键越稳定。3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如：三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种V形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。1.试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？思考与交流1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366