2018高考化学复习无机化学工艺流程

第三章金属及其化合物课时4无机化学工艺流程 题型冲关 1.某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCy溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：氯气⑴试剂a应选用（填写名称）；⑵步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、（填写仪器名称）；⑶写出步骤H中主要反应的化学方程式；⑷实验室制取气体E的离子方程式是,欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的（填写序号）；①②③④（5）如何用化学方法检验气体E?。解析分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑加入热碱液是除去铁屑表面的油污，将Fe反应生成Fe2+的试剂只能选用HCl,才能由A经C12氧化后成FeCl3，若换成H2sO4、HNO3等其他酸，则引入SO?-、NO3-等杂质，过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，则B中含有FeJ、CuCl2、FeJ等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析

出Cu，阳极生成Cl2，但是由于氧化性Fe3+>Cu2+，则Fe3+一定放电成Fe2+后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则J中混有HC1、Ho等杂质，干燥Cl2用②，吸收J用④；Cl?的检验方法是用湿润的淀粉-KI试纸。答案（1）稀盐酸（2）烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3+Cu==2Fe02+CuCl2(4)MnO2+4H++2Cl-△,Mn2++C12t+2与0②④2.⑸将湿润的KI—淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为（2016・金考卷）镇电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,2.某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下:废旧银

电相电

极材料曲唯pH,沉淀废旧银

电相电

极材料曲唯pH,沉淀II11已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。卜某温度下一些金属氢氧化物的K8p及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9X10-333.434.19Fe(OH)33.9X10-382.532.94Ni(OH)21.6X10-147.609.75回答下列问题：⑴根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀II和沉淀III（填化学式），则pH1pH2（填“>”、"=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用（填序号）。A.pH试纸 B.石蕊指示剂CpH计(2)已知溶解度：NiC204ANiC2O4・H2O>NiC2042H2。，则步骤③的化学方程式是 。步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 。(3)④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为 。(4)试写出步骤⑥的离子方程式：。解析①注意电极材料的成分以及和盐酸反应后的离子；②A呈酸性，加入NiO的目的，是为了降低H+浓度，促进Fe3+、AI3+的水解，根据表中提供信息，Fe3+先形成沉淀；③只要注意到表中pH的数据，即可选出答案；④溶解度越小，越先形成沉淀；⑤注意只要求写出玻璃仪器；⑥注意D的成分为NaCl溶液；⑦看准要求。答案(1)Fe(OH)3Al(OH)3<C(2)NiCl2+Na2c2O4+2H2O===NiC2O4-2H2Ol+2NaCl漏斗、玻璃棒和烧杯玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘(3)Cl2湿润的淀粉一KI试纸(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2015.福建理综，24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：铝上矿粉一铝上矿粉一a段例燃烧.3(X)V.焦炭」冷却100七II 111WV已知:物质SiJA1C13FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 只要求写出一种)。②步骤n中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知：Al203G)+3c(s)===2Al(s)+3CO(g)AH1=+1344.1kJ-mol-12AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)AH2=+1169.2kJ-mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成A1C13的热化学方程式为 。④步骤HI的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是 。解析(1)AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中A13+发生水解反应生成Al(0H)3胶体：AI3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；(2)①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，可以防止后续步骤生成的aici3水解，同时也增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率。②根据物质的组成元素可知：若步骤II中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比Si大的单质是Feo③对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为⑴和⑺，根据盖斯定律，⑴-(ii)可得所求热化学方程式：A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)^2AlCl3(g)+3C0(g)AH=+174,9kJ.mol-i；④步骤III经冷却至室温后，气体中含有C[CO?、。2等用足量的NaOH冷溶液吸收。因此得到的3种盐分别为NaCl.NaClO.Na2CO3O⑤Al的活动性强于Fe,在步骤V中加入A1粉与FeCy发生置换反应，以除去FeCl3从而提高A1C13的纯度。答案⑴川3++3与0 A1(OH%(胶体)+3H+⑵①防止后续步骤生成的AlCy水解或增大反应物的接触面积，加快反应速②Fe或铁+174.9kJ-mol-i@A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g)+174.9kJ-mol-i④NaCl、NaClO、Na2cO3⑤除去FeCg提高AIC,纯度(2016・江苏化学，16)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCOJ为原料制备kcio3的流程如下:Hj() KC1IJ y也石渣＞叵圉＞画|过泪伊化|＞……一KCQ固体滤渣⑴氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(0H)2完全溶解⑵氯化过程中Cl2转化为Ca(C103)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为(填化学式)。②滤液中Ca(C103)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(C103)2]：n[CaCl2]1：5(填“〈”或⑶向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(CK)3)2转化为KC103，若溶液中KCIO3的含量为lOOgl-1,从该溶液中尽可能多地析出KCIO3固体的方法是CX5O7()6(}CX5O0 20M60801()0温度(七)解析⑴①Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2,配平。②适当缓慢通氯气，气液充分接触，提高Cl2的吸收率，A正确；充分搅拌，增大气液接触面积，提高J的吸收率，B正确；由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解