电解质的电离 课件 【备课精研+高效课堂】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章：物质及其变化第二节：离子反应课时一：电解质的电离人教版高中化学高一年级必修一情境导入《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。情境导入实验探究探究一：在两个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入两个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。探究二：取上述烧杯中的NaCl固体少许，加入另外一个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极放入NaCl溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。第二节：离子反应实验现象及结论样品干燥的NaCl固体蒸馏水NaCl溶液现象结论严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。微提醒实验探究灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮干燥的NaCl

固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电第二节：离子反应为什么NaCl溶液导电，固体不导电？第二节：离子反应知识回顾：金属导电的原因是什么？有自由移动的电子。情境导入物质导电的条件：⑴有带电的粒子。⑵带电的粒子能够自由移动。金属导电：有自由移动的电子推理得出记知识回顾：NaCl是一种盐，盐的定义是什么？盐是指一类生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物。情境导入第二节：离子反应第二节：离子反应NaCl

在水中的溶解和电离的示意图除了溶于水，还有哪些方法可以让NaCl中的带电离子移动起来呢？第二节：离子反应第二节：离子反应除了溶于水，还有哪些方法可以让NaCl中的带电离子移动起来呢？第二节：离子反应熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。获得能量生成概念1.电离：化合物产生能够自由移动离子的过程。2.电离的条件：溶于水或受热熔化（熔融状态下）。“液态”记概念辨析阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？NaCl溶于水时是由于水分子的作用而电离熔融状态下是由于热能破坏离子之间的静电作用力而电离成自由移动的离子电离不需要通电生成概念1.电离：化合物产生能够自由移动离子的过程。2.电离的条件：溶于水或受热熔化（熔融状态下）。“液态”记如何用化学语言来描述电离过程？电离方程式1.含义：表示电解质电离的式子。2.书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。NaCl＝Na++Cl-第二节：离子反应1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。记化合物碱盐酸氧化物金属氧化物非金属氧化物新的分类角度按导电性分化合物电解质非电解质第二节：离子反应物质现象结论KNO3溶液熔融KNO3熔融NaOHNaOH溶液醋酸溶液纯醋酸熔融蔗糖蔗糖溶液灯泡亮灯泡均亮灯泡均不亮灯泡均亮灯泡不亮KNO3在水溶液中或熔融状态下均能导电NaOH在水溶液中或熔融状态下均能导电CH3COOH在水溶液中能导电，液体状态不能导电蔗糖在水溶液中或熔融状态下均能导电第二节：离子反应记化合物电解质非电解质碱盐酸大部分金属氧化物H2O大多数非金属氧化物NH3（微弱导电）熔融状态下能导电溶于水能导电溶于水和熔融状态下均能导电大部分有机物酒精、蔗糖SO2、CO2易错提醒1.电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物。SO2、CO2

、NH32.电解质的判断依据与溶解度无关。BaSO4、AgCl3.电解质本身不一定导电，能导电的也不一定是电解质。金属单质、石墨物质导电的条件：有自由移动的带电粒子。电解质导电的条件：

；记概念辨析所给物质混合物纯净物化合物单质既不是电解质，也不是非电解质水帮助电离自身能够电离电解质可能是电解质记三步走判断电解质：纯净物→化合物→自身电离概念辨析第二节：离子反应及时小练——对下列物质进行分类，将序号填在对应的横线上。（1）HCl （2）盐酸（3）NH3 （4）NH3·H2O （5）氨水（6）CO2（7）H2CO3（8）乙酸（醋酸）CH3COOH（9）醋（10）KNO3溶液

（11）Cu（12）熔融的NaCl（13）食盐水（14）BaSO4（15）NaOH（16）蔗糖

（17）O2

（18）Fe2O3（19）CO属于电解质的是：

；属于非电解质的是：

；能导电的物质：

；属于酸性氧化物的是：

；属于碱性氧化物的是：

。（1）（4）（7）（8）（12）（14）（15）（18）（3）（6）（16）（19）（2）（5）（9）（10）（11）（12）（13）（6）（18）第二节：离子反应

记“七大强酸”H2SO4

HNO3

HClHBr

HIHClO4

HClO3氢氯酸氢溴酸氢碘酸高氯酸氯酸+7“四大强碱”KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuBa难溶碱第二节：离子反应3.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质

记“七大强酸”“四大强碱”H2O部分电离成H+和OH-（极少数，千万分之一）（离子、分子共存）NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-（只有离子，没有分子）包括：①强酸：HClO4、HClO3、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等②强碱：KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH等③大多数盐：CaCO3、BaSO4等提高包括：①弱酸：CH3COOH、H2CO3等②弱碱：NH3·H2O等③少数盐：(CH3COO)2Pb等④H2O第二节：离子反应想一想：“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？记AgClKNO3H2SO4KNO3离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带的电荷数：离子电荷越高,导电能力越强。电离方程式

电离方程式书写的三大原则：

(1)符合客观事实不能随意书写离子符号要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

(2)原子守恒（质量守恒)

电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。电离方程式尝试写出以下物质的电离方程式：HClH2SO4NaOHCa(OH)2KNO3NH4Cl酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+