2023学年完整版原子的构成

课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘

在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？

原子由位于中心的原子核和核外电子构成英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数＝核外电子数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？

1、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。

原子核带正电，数目跟质子相等。2、一个质子和一个中子的质量约相等3、原子的质量主要集中在原子核上。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2）

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动

原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。注：圈内数字相同，属同种元素。2、原子结构示意图3、电子在电子层上的分布规律第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳

个电子2n2

最外层最多容纳8个电子元素性质与元素最外层电子数的关系

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般少于4个易失电子，形成阳离子不稳定非金属元素一般多于等于4个易得电子，形成阴离子

不稳定决定元素化学性质的是：最外层电子数钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃二、离子的形成1、离子：带电的原子或原子团阳离子（失去电子）Mg2+离子阴离子（得到电子）O2-离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl离子与原子的区别和联系

二、相对原子质量（Ar）

以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了碳原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内做高速运动。1、原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页2、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。（2）“相对原子质量”不以“千克或克”等为单位。碳原子的相对原子质量是：12相对原子质量大的其原子的实际质量也大。原子种类原子质量相对原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg铁9.288×10-26Kg根据原子的实际质量计算其相对原子质量：（计算结果保留四位有效数字、一个碳原子的实际质量为1.993×10-27kg,其1/12为1.66×10-27kg）1.00616.0055.95说明：

1.精确的相对原子质量的有效数字高达8位，一般的化学计算多采用它的近似值。

2.我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。3.相对原子质量可以从附录Ⅲ（课本P154）查到。练习：课本P70取整数？相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练习相对原子质量≈质子数+中子数现有质量相同的镁、铝两块金属，哪一种所含的原子多？为什么？

其所含的原子个数比为镁原子：铝原子=

。相对原子质量：[镁（Mg）-24，铝（Al）-27]9：8原子个数比＝物质的质量相对原子质量比一.原子的构成原子原子核电子质子中子（带1个单位的正电荷）（不带电）（带1个单位的负电荷）核电荷数=质子数=电子数二.相对原子质量相对原子质量=A原子的实际质量碳-12原子质量X1/12相对原子质量≈质子数+中子数练习1

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111练习2

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素