专题08 复分解反应计算

决胜2020年中考科学压轴题全揭秘专题08复分解反应计算二氧化碳芾庵复分解眺计算二氧化碳芾庵复分解眺计算【考点1】二氧化碳制备【例1-1】科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并稀盐石茨石检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的稀盐石茨石检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。歆心石及水（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?【变式1-1】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应）某同学采用如下实验装置来研究。（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）

实验开始时A,B装置以及导气管内残留有少量空气进入C装置的气体中还混有少量HCl气体气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f）实验次数1234加入稀盐酸的质量/克5555充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.76【变式1-2】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样样品编号①②③④稀盐酸的质量/g10204580剩余固体的质量/g4311品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：（1）该石灰石样品的纯度为。 （2） 盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3） 将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？【考点2】酸碱反应【例2-1】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答："M州降"M州降妹敢的度fit° 20知怖盐哩的质最圈- Iti二（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是。（3） 计算稀盐酸中溶质的质量分数。【变式2-1】小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是。（2） 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.【变式2-2】小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：•pH1•--/^~一1....MJI!小［———J; : _/平hVi-步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）。（2） 请结合图像，计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.01%）。（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为（填化学式）。【考点3】酸碱和盐反应［例3-1】向25g一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.

(1)(1)a点对应溶液PH(选填">”、"=”或“V”)7。取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是通过计算确定m值。原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？【变式3-1】为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。0 20加入硫酸铉浴湫 」：•f沉淀质量旭 +沉淀质量0 20加入硫酸铉浴湫 」：•的.责量g 加入稀疏酸质量旭滤液X的pH7(选填“大于”、“等于”或“小于”)CD段发生反应的化学方程式为。滤液X中含有的溶质是。滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)【例3-2】某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示：实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025

555.5400a根据实验结果回答下列问题：（1）实验过程中，最明显的反应现象是;（2）表中的a值是；（3） 实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【变式3-2】在一烧杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.0 212溶抵的0 212（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是.（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为.（3）求原溶液中HCl的质量分数为.（计算结果精确到0.1%）（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）压轴精练按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。ApH aCOlMS/gakr-r0 20 40样品质量4 0 20 40祥品质量4甲 乙（1）甲图中a点的pH值为。（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有性。（3） 样品中碳酸钙的质量分数为多少？三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分麴石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

I 虹宸qi££E4#{H^>I 虹宸qi££E4#{H^>（1） 小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数（2） 小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得8装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因。（3） 小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品（样品中杂质不与稀盐酸反应）各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：大网!白和时间（分）024681012141618大理石碎屑生成的CO2的质量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2的质量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？。（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？；简要说明判断的理由：。（3） 当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分麴石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数;在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有(选填序号)。充分反应后汉潺•洗幕干充分反应后汉潺•洗幕干■＞滤渣5克充分反应后过溥，洗海、干■*滤渣总1克A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测铀装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因。小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了如下操作。取实验后的滤液100克，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：2L2F峻醺钠添海底堂£该滤液中的溶质是，ab段的实验现象 bc实验过程中出现的现象；反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。维北芈？■广丞无必"甲取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐町杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为mg。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。G10 G10 h成敌曲灌裹卮堂.星10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克.图象中的a点数值是.废液中含有的溶质是(写化学式).图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？某科学兴趣小组在实验室中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀硫酸的烧杯中，以测定该稀硫酸溶质的质量分数。其反应过程放热导致的温度变化如图□所示。温度“a雨OH溶液图口 图口（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图口中的仪器（填字母）。（2） 反应进行到P点时，溶液中的pH值7（填">”“<”或“=”）。（3） 经测定该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，请列式计算图口中a的数值为多少？在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH值，记录数据如下表:反应时间（s）0255075100125150175200滴入稀盐酸体积（mL）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度（口）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）观察上表发现，当反应时间在s时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因。（3） 结合上表中滴入稀盐酸体积与pH值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0g/mL；化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O）将一稀盐酸和稀硫酸的混合液，逐滴滴入到一定质量的氢氧化钡溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算:（1）图中A点（pH=7）处溶质是（写化学式）。（2） 该氢氧化钡溶液中含有溶质的质量。将m1g7.3%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）o

做该实验时环境温度为口左右。(1)(2)实验过程中溶液温度升高的原因是做该实验时环境温度为口左右。(1)(2)实验过程中溶液温度升高的原因是（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少?工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。取某工业盐酸50克，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分（选填“酸”（选填“酸”、“碱”或“盐”）(2)OA段发生反应的化学方程式为(2)OA段发生反应的化学方程式为（3）C点溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液变色。加入NaOH溶液的质量255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）FeCl3属于(4)加入NaOH溶液的质量为100克时，所得溶液的质量m的值是多少?（(4)取甲、乙两份质量都是8.0克的氢氧化钠固体，甲密封保存，乙敞口放置。一段时间后称量甲、乙的质量，甲质量不变，乙质量为10.0克。小徐同学作出如下猜想：乙可能变质了。量，甲质量不变，乙质量为10.0克。小徐同学作出如下猜想：乙可能变质了。（1）将全部甲、乙固体分别放入两个烧杯中，加水充分溶解后，加入足量的等量同种稀盐酸溶液，乙产生大量的气泡，可确定乙固体含有(写化学式)，说明乙固体确实变质了；(2)计算乙和稀盐酸反应生成的氯化钠的质量。BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入M