专题02阿伏伽德罗常数及定律

专题02阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】卮量体积是否是鼬气体卮量体积是否是鼬气体物质的量泡度【基础回顾】1、 阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02x1023来表示。（2） 符号：Na。（3） 单位：mol-1。2、 阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。I即叮二％二21V2蜩口口【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0C，1.01x105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

（2） 物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3:常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。（3） 物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2:存在与N2O4的平衡。（4） 单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne:单原子分子）、三原子分子（如03）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。（5） 粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过Na与粒子数目的转换，巧设陷阱。2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。P下，原理：同TP下，心一兰V2N2n2②②气体状态方程PV=nRT③（1） 三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1/P2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=p1/p2（2） 二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比p1/p2=M2/M1。（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=p1/p2（注：以上用到的符号：p为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。）【基础达标】对于物质的量相同的硫酸和磷酸（h3po4）,下列说法正确的是（ ）原子总数相同B.氧原子数不相同C•分子数相同D.氢原子数相同【答案】C【解析】试题分析：A、 硫酸的化学式是H2SO4与磷酸的原子个数不同，所以物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4）中的原子总数不同，错误；B、 分子中的O原子数都是4，所以物质的量相同的二者中O原子数相同，错误；C、 物质的量相同，则分子数相同，正确；D、 分子中的H原子数不同，所以物质的量相同时，H原子总数不同，错误，答案选C。考点：考查分子数、原子数的判断设Na为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为Na常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3Na18g水所含的电子数目为10Na3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2Na【答案】A【解析】试题分析：A项标准状况下SO3为固态；B项过氧化钠中阴阳离子个数比为1:2;D项可假设氧气的质量为x,则臭氧的质量为(3.2-x),则两者含有的O原子的物质的量为:(xg/32g/mol)x2+[(3.2-x)/48g/mol]x3=0.2mol。考点：阿伏伽德罗常数。设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )同温同压下，C18O与N2的密度相同同体积同密度的C2H4与C3H6含有的分子数相同标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NaD.在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg,转移电子的数目为mNA/2【答案】D【解析】试题分析：A、同温同压下，密度之比等于相对分子量之比，C18O与N2的相对分子量，前者为30,后者为28,错误；B、 同体积同密度的C2H4与C3H6含有的分子数，相对分子质量大的，分子数小，错误；C、 标准状况下，11.2L苯为液体，不能这样计算，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )1MolFe与足量的盐酸反应，转移3Na个电子0.1MolL-1的NaNO3溶液中含有0.1Na个NO3~常温下，34gNH3含有2Na个NH3分子常温常压下，22.4LNO2含有2Na个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A项Fe与盐酸反应时生成的是FeCl2,1MolFe反应转移电子为2Mol，个数为2板个，A错；B项中没有溶液的体积无法计算离子的个数，B错；C项34gNH3的物质的量为2Mol，含有2NA个NH3分子，C对；D项常温常压下不能用气体的摩尔体积来计算气体的物质的量，所以22.4LNO2的物质的量不能计算出来，无法计算氧原子的个数，D错。考点：阿伏伽德罗常数的运用。常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设Na为阿伏加德罗常数的值）（ ）PHHU—S皿1NH]反应物的总体积为0.448LB•装置中氢元素的总质量为0.04g生成物中含有0.01Na个分子生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+【答案】B【解析】试题分析：NH3、HCl混合会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。由于二者的物质的量相等，所以恰好完全反应，最后无气体，得到的NH4Cl是离子化合物，根据反应前后元素的原子个数不变，可得H元素的物质的量是0.01mol+0.01molx3=0.04mol，质量是m（H）=0.04molx1g/mol=0.04g。生成完全溶于水得到的溶液中，NH4+会发生水解反应消耗，所以溶液含有NH4+的个数小于0.01NA个。故正确的是B。考点：考查化学反应中应该微粒的种类及数目的计算的知识。

【能力提升】设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA25°C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1Na常温常压，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4Na【答案】D【解析】试题分析：1mol甲醇中含有C—H键的数目为3Na，错误；25C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的浓度是0.1mol/L，由于溶液的体积没有指明，因此无法计算微粒的数目，错误。标准状况下，己烷不是气体，不能指明其物质的量的多少，错误。由于每产生1molO2转移电子的物质的量是2mol，所以常温常压，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA,正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA1molC4H10分子中共价键总数为13Na0.5mol-L-1Ba（NO3）2溶液中，NO3-的数目为NA任何条件下，20LN2含有的分子数都不可能为Na【答案】B【解析】试题分析：在1molNaHSO4晶体中，含阳离子K+数为NA,错误；1molC4H10分子中含有C-C共价键是3mol，含有C-H共价键是10mol,所以共价键总数为13Na，正确。只有浓度没有体积，不能确定微粒的物质的量的多少及个数，错误D.在一定条件下，20LN2的物质的量可能是1mol，其中含有的分子数可能为

Na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若Na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）12a该硫原子的相对原子质量为—wlmg该硫原子的物质的量为小a该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NaB.②④DB.②④D.②③C.①②【答案】C【解析】试题分析：某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,则该硫原子的相对原子质量是a.芸bg/12=—-,正确：mg该硫原子的物质的量为摩尔质量单位是g/mol,错误；ag该硫原子的物质的量不是Imol，所以所含的电子数不一定为16Na,错误。故答案是C。考点：考查元素的原子质量、摩尔质量等关系的知识。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2Na1L0.5molL-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为Na在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为Na常温常压下2克氢气所含原子数目为Na【答案】D【解析】

试题分析：A、 4.6克钠为0.2摩尔，和水反应转移电子数为0.2,摩尔，不选A;B、 溶液中含有钠离子的物质的量为0.5x1x2=1摩尔，所以不选B;C、 标准状况下，22.4升氨气为1摩尔，含有1摩尔氨气分子，正确，不选C；D、 2克氢气为1摩尔，含有2摩尔原子，错误，选择D。考点：阿伏伽德罗常数。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1Na1L1mol-LT的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为Na在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4Na【答案】A【解析】试题分析：CO2和N2O的相对分子质量均为44，且都是3原子分子，混合气体的物质的量为4.4g/44g-mol-1,则含有的原子总数为0.3Na,A项正确；在标准状况下，己烷是液体，无法计算物质的量，B项错误；CuCl2是强酸弱碱盐，Cu2+水解导致离子数目减少，C项错误；在过氧化钠中，氧元素的化合价由-1价升高到0价，转移1e-,所以在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.3Na，D项错误；选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。【终极闯关】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）17.6g丙烷中所含的共价键数为4Na个常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5Na电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2Na2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为Na常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1Na将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01Na

A.①②④A.①②④C.④⑤⑥【答案】AB.①③⑥D.①⑥【解析】试题分析：17-6g①17.6g丙烷的物质的量个形成一个共价键①17.6g丙烷的物质的量个形成一个共价键，0.4mol3米48*1=0.细口1* =4mol44吕，在丙烷中原子最外层的电子每两所含的共价键为4Na，正确；丙烷分子中含有的共价所含的共价键为4Na，正确；C3H6和C4H8的最简式是CH2,式量是14，常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的最简式是1.5mol，所以含有碳原子数为1.5Na,正确；未说明温度和压强，无法判断，错误；1个D216O含有的质子数、中子数、电子数均为10,2gD216O的物质的量二 =0.Imol四吕福1 ，所以2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为Na,正确；常温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为1x10-13mol/L,1L该溶液中含有1x10-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是1x10-13mol,则水电离的OH-离子数目为1x10-13Na,错误；胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01Na,错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。【2015新课标I卷理综化学】Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10Na2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2Na过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Na密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、 核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、 亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2Na,错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2Na，正确；D、 NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2Na，错误，答案选C。考点：阿伏伽德罗常数及应用【2015四川理综化学】设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA常温常压下，4.4g乙醛所含a键数目为0.7NA标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】试题分析：A、 H218O与D2O的相对分子质量均为20,且所含有中子数均为10个，A正确；B、 4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个a键，应为0.6Na，B错误；C、 应为0.25Na，C错误；D、 浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3Na，D错误。选A。考点：阿伏伽德罗常数及应用【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是( )A.等物质的量的水与重水含有的中子数等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝