金属钠的性质与应用 课件【高效课堂+备课精研】高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

钠的性质与应用苏教版专题二第二单元NaNa11Na钠22.99+11281NaNa+

煤油金属钠＞水＞密度金属钠保存在煤油中0.8g/cm30.97g/cm31g/cm3用小刀轻松切开说明钠硬度小，质地软钠具有银白色金属光泽钠的性质实验金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜放置在空气中钠的化学性质1、钠与氧气反应：（1）常温：空气中缓慢氧化4Na+O22Na2O(白色)-2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。钠的化学性质1、钠与氧气反应：（2）点燃：钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃-1钠的化学性质1、钠与氧气反应：（1）常温：空气中缓慢氧化4Na+O22Na2O(白色)（2）点燃：钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！知识扩展钠与其他非金属的反应：

钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合在氯气中燃烧：

（剧烈、产生白色的烟）

2Na+Cl22NaCl

点燃

与硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）

2Na+SNa2S

研磨戴维和钠的故事金属钠是由英国化学家戴维发现的。戴维在电解熔融的氢氧化钠后,得到具有金属光泽的、类似水银的小珠（钠），他把这种小小的金属颗粒投入水中，“轰”的一声，发生了猛烈的燃烧和爆炸，导致戴维失去了一只眼睛。可是这丝毫没有动摇他酷爱科学、勇攀高峰的决心,后来戴维加倍努力研究,成功地用电解法制得了钾和钠,还成功地制得了钡、钙、锶、镁等金属。钠的性质实验切一小块钠（绿豆大小）在水中加入酚酞，观察钠和水的反应通过实验现象推测反应，得出结论钠和水的反应浮在水面上(密度比水小)熔成一个小球（熔点低）四处游动（反应剧烈）发出嘶嘶响声（反应剧烈）加入酚酞的水变红（生成碱性物质:NaOH）浮熔游响红钠和水的反应现象：浮在水面、熔成小球、四处游动、

发出响声、酚酞变红NaNa+

H+H2反应方程式：Na+2H2O=2NaOH+H2知识扩展Na与酸的反应：(比水更剧烈)2Na+2HCl==2NaCl+H2一、物理性质：

颜色：银白色金属光泽

硬度：小（质软）

密度：0.97g/cm3,比水小比煤油大

二、化学性质：

1、钠和水反应：Na+2H2O=2NaOH+H2

“浮、熔、游、响、红”（谐音：芙蓉又想红）

现象：钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？

为了隔绝空气和水

金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。金属钠着火一般用砂土盖灭。【问题探究】

活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属钠与CuSO4溶液结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。【问题探究】思考：

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4