2023年全国中考化学试题分类汇编-6.化学计算

PAGE19化学计算〔2023黔南〕1.〔6分〕某同学用锌和稀硫酸支取氢气。向气体发生装置中参加一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次参加，每次生成气体的质量如下表。请计算：〔1〕共制得氢气g。〔2分〕〔2〕所用稀硫酸的溶质质量的分数。〔4分〕〔2023六盘水〕2.(5分)水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝〞。反响的化学方程式为:现用含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:(1)石灰石中碳酸钙的质量▲(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。〔2023黔东南〕3．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次参加烧杯中，充分反响后〔杂质不与稀盐酸反响〕，测得剩余固体的质量记录如下。次数12345参加稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5X请计算：〔1〕X的值为。〔2〕该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。〔3〕所用稀盐酸溶质的质量分数。〔写出计算过程〕〔2023铜仁〕4．某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢参加稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反响数据如下图，试答复以下问题〔提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕：t/分钟CO2质量/g4.4t/分钟CO2质量/g4.40t1〔2〕充分反响后生成CO2的质量是克；〔3〕计算充分反响后溶液中溶质的质量分数。〔2023黔西南〕5.将5％的NaOH溶液逐滴参加到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的参加，溶液pH的变化如下图，请计算:(1)当恰好完全反响时，消耗NaOH溶液的质量为___克；(2分)(2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。(6分)〔2023贵阳〕6.某工厂需要20kg氢气作原料。假设用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？〔2023毕节〕7.早在西汉时期的?淮南万毕术?中就记载“曾青得铁那么化为铜〞，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜液中，充分搅拌后，两者恰好完全反响。请计算：〔1〕反响后生成铜的质量是多少？〔2〕反响后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？〔3〕反响后溶液中溶质的质量分数是多少？〔结果精确至0.1%〕〔2023安顺〕8．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴参加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如下图。请计算：〔l〕反响至A点时参加氢氧化钠溶液的质量为__________；〔2〕计算反响至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？〔计算结果保存至0.1%〕〔2023福建〕9.〔5分〕“人工固氮〞每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反响原理为：N2+3H22NH3。(1)根据化学方程式计算：“人工固氮〞每年固定氮气的质量是多少？(2)每年全球“雷电固氮〞约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮〞固定氮气的质量相当于“雷电固氮〞的____倍。〔2023大庆〕10．铝合金是目前广泛使用的合金材料，某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反响，消耗浓盐酸〔质量分数36.5%〕100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反响，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反响。请问：〔1〕12.5g样品中含铝多少克？〔2〕铜在合金中所占的质量分数是多少？10．〔1〕含铝8.1g〔2〕铜占12.8%〔2023海南〕11.二氧化碳是一种珍贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇〔CH3OH〕的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。假设生产64t甲醇，那么可回收二氧化碳多少吨？23.88t。〔2023河北〕12．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部参加锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：〔1〕共制取氢气0.2g；〔2〕稀硫酸中溶质的质量分数．【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算碳硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g由于金属时足量的，所以酸应该是完全反响设稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%答：〔1〕共制取氢气0.2g；〔2〕稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．〔2023哈尔滨〕13．〔5分〕某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎〔其中杂质既不溶于水也不与酸反响〕，进行如下实验：请答复以下问题：〔1〕上述实验过程中发生反响的化学方程式为__________________________________；〔2〕样品中Fe2O3的质量分数是_______；〔3〕根据条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；〔4〕假设向最终滤液中参加16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；〔5〕该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。那么理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。〔2023哈尔滨〕14．现有局部被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再参加60g9.8％的稀硫酸恰好完全反响，那么固体混合物中铜单质的质量分数为〔A〕A．80％B．64％C．16％D．96％〔2023黄石〕15．(6分〕向l33.4克稀盐酸中参加锌粉〔仅含不溶于酸的杂质〕，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如以下图所示。求：〔1〕此过程产生气体的最大质量是______________；〔2〕原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？〔诗写出计算过程〕15.〔1〕0.4〔2〕10.9%〔2023荆州〕16．〔6分〕某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液参加40g废铁屑〔杂质不溶于水，也不参与反响〕，恰好完全反响，过滤经处理得到16g铜，往滤液中参加足量的硝酸银溶液，经过滤、枯燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。答复以下问题：〔1〕往废液中参加废铁屑发生反响的化学方程式为___________________________，往滤液中参加硝酸银溶液发生反响的化学方程式为________________________________。〔2〕求滤液中溶质的质量分数〔精确到1%〕。〔3〕求200g废液中FeCl2的质量分数〔精确到1%〕。【答案】〔1〕Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2〔2〕26%〔3〕10%〔2023武汉〕17.〔6分〕钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中参加稀硫酸，产生氢气的质量与参加稀硫酸的质量关系如下图〔不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反响〕。〔1〕钢_____(填“是〞或“不是〞)金属材料。〔2〕计算此钢样中铁的质量分数。17.〔1〕是〔2〕98%〔2023襄阳〕18．硼氢化钠【化学式〔NaBH4〕】，是一种平安车载氢源。〔l〕硼氢化钠中Na、B、H元素的质最比为_______〔最简整数比〕；〔2〕硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价，硼元素的化合价为______。18.〔1〕23:11:4；〔2〕+3.〔2023襄阳〕19．把枯燥、纯洁的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反响后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？19.9.6g；氯化钾14.9g、二氧化锰7g。〔2023孝感〕20．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中参加足量稀硫酸。以下结论正确的个数是B①共生成16.1g硫酸锌②煅烧越充分那么消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A．1个B.2个C.3个D.4个〔2023孝感〕21.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠〔Na2SO3〕未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如下图的实验方案：试计算：〔l〕反响完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。〔2〕废水中亚硫酸钠的质量分数〔请写出计算过程〕。21.〔1〕6g；〔2〕12.6%。〔温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反响〕〔2023怀化〕22.〔4分〕大蒜具有一定的抗病毒成效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化学式为〔C6H10S3〕。请根据大蒜新素的化学式计算：〔1〕大蒜新素的相对分子质量___________。〔2〕大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？〔写出计算过程〕22.〔4分〕〔1〕178；〔2〕3:4.〔2023怀化〕23.某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品〔只含有Na2CO3、NaCl〕中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中参加一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：〔1〕其产生______g二氧化碳。〔2〕该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。〔3〕求恰好完全反响时所得溶液的质量分数？23.〔6分〕〔1〕1.76；〔1分〕〔2〕84.8%〔3分〕；〔3〕10%〔2分〕。〔2023娄底〕24．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品〔杂质只含NaCl〕加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐参加稀盐酸，产生的气体与参加稀盐酸的质量关系如下图．试计算：〔1〕m的值为4.4．〔2〕当恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比168：3．【考点】G6：根据化学反响方程式的计算．【分析】碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反响的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：〔1〕参加50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此参加100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．故填：4.4．〔2〕当恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：×3%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，8458.544xy4.4g==，x=8.4g，y=5.85g，原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：〔6g﹣5.85g〕=168：3，故填：168：3．〔2023邵阳〕25．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反响后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请答复以下问题：〔1〕滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。〔2〕该同学制得氧气的质量_______g。〔3〕计算滤液中溶质质量分数。 25．〔1〕钾或K〔1分〕〔2〕4.8〔1分〕〔3〕14.9%〔2023益阳〕26．〔6分〕如下图，往水电解器中参加96g蒸馏水和2gNa2SO4〔Na2SO4不参与反响，仅起增加水的导电性的作用〕组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验〔所需相对原子质量：H-1、O-16〕。计算：〔1〕停止实验时，电解消耗水的质量是多少?〔2〕停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?〔2023淮安〕27.〔6分〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠〔NaClO〕氧化法生产，反响原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O〔1〕在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为▲〔填最简比〕。〔2〕县称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？〔列式计算〕温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。27.〔1〕4:3〔2分〕〔2〕解：设高铁酸钠的质量为X3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O223.533244.7gX〔1分〕〔1分〕X=66.4g〔2分〕答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。〔2023盐城〕28．工业上，锻烧石灰石〔主要成分是CaCO3〕可制得生石灰〔CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5:l，那么此混合物中Ca元素与O元素的质量比是BA,15:16B.15：14C.5:4D.15:8〔2023江西〕29.(10分〕学习小组测定某工业废水〔含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质〕中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，参加100gBaCl2溶液，恰好完全反响，经过滤得到176.7g溶液。〔可溶性杂质不参加反响，过滤后滤液的损失忽略不计〕〔1〕充分反响后生成沉淀的质量为_______g；〔2〕该工业度水中硫酸的质量分数为多少？〔写出计算过程〕〔3〕为防止工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需参加的物质是________。29.〔1〕100g+100g－176.7g＝23.3g解：设100g工业废水中硫酸的质量x〔2〕H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98233x23.3g98/233=x/23.3gx=9.8g9.8g/100g×100%=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。〔3〕氢氧化钙等〔2023西宁〕30．某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反响，可制得氢气的质量是多少？22.〔4分〕0.4g。〔2023玉林〕31．某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴参加碳酸钠溶液。参加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如以下图所示。求：当恰好完全反响时．所得溶液的溶质质量分数是多少？〔写出计算过程〕〔2023青岛〕32．〔5分〕实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制 取氧气，计算完全反响后生成氧气的质量是多少？〔写出计算步骤，计算结果保存一位小数〕〔2023陕西〕33.〔5分〕化学兴趣小组按以下图实验测定局部变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。〔1〕根据题中信息_______(填“能〞或“不能〞〕计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。〔2〕计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。33.(1)不能(2)21.2%〔2023山西〕34.在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20％，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案与解析】解：设制得氧气的质量为x2KClO3=====2KCl+3O2↑2459624.5g×〔1-20％〕x245/96==24.5g×〔1-20％〕/xX=7.68g答：制得氧气的质量是7.68g.二氧化锰是这个反响中的催化剂，不参与反响，解题的关键是要通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。此题考查化学方程式的计算【难度】☆☆〔2023泰安〕35.〔3分〕“舌尖上的中国〞在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成以下问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；(3)比拟归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。35.〔1〕6:1:8；〔2〕48.6%；〔3〕C4H8O2。〔2023泰安〕36.〔7分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质〕，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加人氯化钙溶液的质量/g100100150反响后生成沉淀的质f量/g101010完成以下计算(计算结果精确到0.1%):(1)样品中氯化钠的质量分数；(2)参加氯化钙溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反响时，反响后所得溶液中氯化钠的质量分数。36.〔1〕11.7%；〔2〕11.1%；〔3〕12.8%。〔2023重庆A卷〕37．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反响的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反响，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．〔1〕碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．〔2〕假设把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要参加水的质量．〔3〕原碳酸钾溶液中溶质的质量分数〔计算结果精确到0.1%〕．【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元素质量比的计算．【分析】〔1〕根据碳酸钾的化学式计算；〔2〕溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；〔3〕得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反响的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕碳酸钾〔K2CO3〕中钾元素、碳元素、氧元素的质量比〔39×2〕：12：〔16×3〕=39：6：24．〔2〕假设把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设参加的水的质量为x．50g×10%=〔50g+x〕×4%x=75g〔3〕设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5gK2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．13844200yz5g==y=3.45gz=1.1g原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%答：〔1〕碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．〔2〕假设把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要参加水的质量为75g．〔3〕原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．〔2023重庆B卷〕38．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成．某工厂用以下反响2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，假设要制得80kg硫酸铜．试计算：〔1〕硫酸铜中S〔填符号〕元素的质量分数最小．〔2〕假设恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，那么该稀硫酸溶质的质量分数是多少？〔3〕上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？〔计算结果精确到0.1%〕【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据硫酸铜的化学式计算元素质量比，确定最小的质量分数对应元素；根据制得的硫酸铜的质量和对应化学方程式求算硫酸的质量以及参加反响的铜和氧气的质量，最后求算对应质量分数．【解答】解：硫酸铜〔CuSO4〕中铜、硫和氧元素的质量比为64：32：〔16×4〕=2：1：2；设反响消耗的硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O12832196320yzx80kg===x=49kgy=32kgz=8kg稀硫酸的溶质的质量分数分为×100%=12.25%硫酸铜溶液的溶质的质量分数为×100%≈18.2%答：〔1〕硫酸铜中S〔填符号〕元素的质量分数最小．〔2〕假设恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，那么该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%．〔3〕上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%．〔2023桂林〕39.小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如以下图所示〔样品中的杂质不与酸反响也不溶于水〕。〔1〕20g石灰石样品中CaCO3的质量为g。〔2〕列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数〔结果准确到0.1%〕。【答案】：〔1〕15g〔2〕解：设反响生成CaCl2的质量为Xg，产生的CO2气体质量为yg那么CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O1001114415gXy100/15g=111/Xx=16.65g100/15g=44/yy=6.6g故：不饱和溶液的质量m=20+100-5-6.6=108.4g那么不饱和溶液A的溶质质量分数为16.65/108.4×100%=15.4%答：略〔2023桂林〕40、密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反响，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，那么反响前CH4和O2的质量比为〔〕A.4:13B.3:10C.2:7D.1:4【答案】：B【解析】：设反响后的气体总质量为x，那么碳元素的质量为0.36x，由于C元素与H元素的质量比为3：1，所以H元素的质量为0.12x，中H元素与O元素的质量比为1：8，那么中O元素的质量为0.96x，又因为反响后混合气体中O元素的总质量为1-0.36x=0.64x，那么反响前的总质量也就是O元素的总质量：0.96x+0.64x=1.6x，的质量为C元素的质量加上H元素的质量：0.36x+0.12x=0.48x，那么和的质量比为0.48x：1.6x=3：10，答案为B。【点评】：难题，此题综合性强，题目设有陷阱，主要考查学生对元素质量分数的计算，需要学生更加细心读题。〔2023雅安〕41．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数．称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反响前后质量随时间变化关系如图．计算：〔1〕制得氧气的质量是0.8g．〔2〕过氧化氢质量分数是多少？【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g﹣67.3g=0.8g设参加反响的过氧化氢质量为x．2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g=x=1.7g过氧化氢质量分数：×100%=2.5%答：过氧化氢质量分数是2.5%．〔2023烟台〕42．某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反响过程中参加溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如下图．〔假设废水中其它成分不参与反响；钡的相对原子质量为137〕请根据图象与数据分析计算：〔1〕a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是a＜b＜c〔用“＞〞、“＜〞或“=〞表示〕．〔2〕m值等于4.66．〔3〕该废水中硫酸钠的溶质质量分数〔写出计算过程〕．【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】氯化钡和碳酸钠反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能和稀盐酸反响生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反响，根据反响的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：〔1〕由图中数据可知，a点时溶液中氯化钡质量为0，b点时溶液中氯化钡质量大于0，c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反响生成的氯化钡质量只和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是a＜b＜c．故填：a＜b＜c．〔2〕设碳酸钡质量为x，m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反响生成的二氧化碳质量为1.76g，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，19744x1.76g=，x=7.88g，沉淀硫酸钡的质量为：12.54g﹣7.88g=4.66g，因此m=4.66，故填：4.66．〔3〕设废液中硫酸钠质量为y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，142233y4.66g=，y=2.84g，该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：×100%=1.42%，答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%．〔2023烟台〕43．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别参加等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中参加4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反响．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中参加〔〕A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁【考点】G6：根据化学反响方程式的计算．【分析】根据钙元素的质量分数可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量可以计算与稀盐酸反响生成二氧化碳的质量，进一步可以进行相关方面的计算．【解答】解：设碳酸钙质量为x，根据题意有：x××100%+〔4.0g﹣x〕××100%=4.0g×50%，x=2.7g，设2.7g碳酸钙和稀盐酸反响生成二氧化碳质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100442.7gy=，y=1.2g，即使之完全反响后，左盘质量增加质量为：4.0g﹣1.2g=2.8g，要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，参加3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，参加2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，参加2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，参加2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中参加2.8g氧化铁．应选：B．〔2023兰州〕44．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：〔1〕皂甙属于有机物〔填“有机物〞或“无机物〞〕；〔2〕皂甙中各元素的质量之比是54：7：8〔最简整数比〕；〔3〕含氢元素8.4g的皂甙的质量为82.8克〔写出计算过程〕．【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算．【分析】〔1〕根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．〔2〕根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．〔3〕根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：〔1〕皂甙是含碳元素的化合物，属于有机物．〔2〕皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为〔12×27〕：〔1×42〕：〔16×3〕=54：7：8．〔3〕含氢元素8.4g的皂甙的质量为8.4g÷〔×100%〕=82.8g．故答案为：〔1〕有机物；〔2〕54：7：8；〔3〕82.8．〔2023兰州〕45．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸〞，这种“石头纸〞是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙〔杂质不溶于水也不与水反响〕的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验〔水和氯化氢的挥发忽略不计〕；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，参加一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如下图：〔1〕计算“石头纸〞中碳酸钙的质量分数．〔2〕完全反响后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？〔结果精确到0.1%〕【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反响的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：〔1〕设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10011144xy8.8g==，x=20g，y=22.2g，“石头纸〞中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：“石头纸〞中碳酸钙的质量分数为80%．〔2〕完全反响后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，答：完全反响后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%．〔2023德阳〕46．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反响，得到9.8g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反响的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：设氢氧化钠质量为x，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓，8098x9.8g=，x=8g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%，答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．〔2023德阳〕47．向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中参加100g稀硫酸，恰好完全反响，反响结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．那么该合金样品中铜的质量分数是〔〕A．73% B．54% C．46% D．27%【考点】G6：根据化学反响方程式的计算．【分析】铜不能和稀硫酸反响，铝和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气，反响前后的质量差即为反响生成氢气的质量，根据反响的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：反响生成氢气质量为：10g+100g﹣109.4g=0.6g，设铝的质量为x，2Al+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2↑．546x0.6gx=5.4g那么该合金样品中铜的质量分数是=46%应选：C．〔2023南充〕48．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图：〔1〕生成氧气的质量1.6g〔2〕这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？〔写出计算过程〕【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反响前后的质量差即为反响生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕生成氧气的质量为：2g+78g﹣68.4g=1.6g，故填：1.6．〔2〕设过氧化氢质量为x，2H2O22H2O+O2↑，6832x1.6g=，x=3.4g，这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：×100%=5%，答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%．〔2023达州〕49．NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反响，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：〔1〕稀盐酸中溶质的质量为7.3g．〔2〕原混合物中NaCl的质量分数〔写出计算过程〕．【考点】G6：根据化学反响方程式的计算．【分析】〔1〕根据生成CO2的质量，碳酸钠与稀HCl反响的化学方程式可以计算出原混合物中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量、氯化氢的质量．〔2〕由生成氯化钠和所得液中氯化钠的质量可以计算出原混合物中NaCl的质量分数．【解答】解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，氯化氢的质量为zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xzy4.4gx=10.6g，y=11.7g，z=7.3g〔2〕原混合物中NaCl的质量；100g×21.1%﹣11.7g=9.4g原混合物中NaCl的质量分数==47%答：〔1〕7.3；〔2〕原混合物中NaCl的质量分数为47%．〔2023达州〕50．某纯洁物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．以下说法不正确的是〔〕A．该纯洁物中含有C、H元素，不含O元素B．该反响中O2和CO2的质量比为14：11C．该反响中O2和H2O的分子数之比为7：6D．该纯洁物中C、H原子的个数比为1：4【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律的含义〔即六不变〕中的“元素的种类不变〞可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于纯洁物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能局部来自于氧气，另一局部那么来自于3g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，化学反响前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确．B、根据质量守恒定律可知，参加反响的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g=11.2g，那么该反响中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；C、反响中O2和H2O的分子数之比为：=7：6，故说法正确；D、该纯洁物中C、H原子的个数比为：=1：3，故错误．应选：D．〔