人教版高中化学必修二第二章《化学反应及能量》单元检测题解析版

精选文档精选文档精选文档人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

《化学反应与能量》单元检测题

一、单项选择题

化学与人类生活、社会可连续发展亲近相关，以下措施有益于节能减排、保护环境

的是()

①加速化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效干净的能源转

换技术；④田间焚烧秸秆；⑤实执行用节能环保资料

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

2.相关原电池的工作原理，以下说法中不正确的选项是()

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极(外电路)

D．电流方向是从负极流向正极(外电路)

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少许醋酸的大烧杯中，此后向小烧杯中加入盐

酸，反应激烈，醋酸逐渐凝结。以下说法不正确的选项是()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转变成产物内部的能量

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

4.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率加速的是()

A．减少C或D的物质的量B．体积不变充入氦气使压强增大

C．减少B的物质的量D．增添A或B的物质的量

以下说法不正确的选项是()

A．化学反应中常伴有能量的变化

B．化学反应中必定有化学键的断裂与形成

C．化学键断裂时汲取能量，化学键形成时放出能量

D．伴有能量变化的过程中必定有化学键的变化

微型纽扣电池在现代生活中有宽泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是氧化银和

1/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

锌，电解质溶液为氢氧化钾溶液。电极反应式为

－－===Zn(OH)2，Zn＋2OH－2e－－；Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。

依据上述反应式，判断以下表达中正确的选项是()

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由氧化银经外电路流向锌极

C．锌是负极，氧化银是正极

D．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

7.以下各项不可以用于比较化学反应速率快慢的是()

A．气体的体积变化B．颜色的深浅变化

C．焓变的大小D．反应的激烈程度

8.有以以以下图的两个原电池装置，以下说法不正确的选项是()

－2＋A．A池中负极的电极反应为Mg－2e===Mg

B．镁在A池中为负极，在B池中为正极

C．B池中电子的流向：镁→铝

D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小

人工光合作用可以借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。以以下图是经过人工光合作

用制备HCOOH的原理表示图，以下说法不正确的选项是()

2/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

A．该过程是将太阳能转变成化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应

C．催化剂a周边酸性减弱

D．H＋将在催化剂b的表面反应

10.以以下图是生活中常用的锌锰干电池的表示图，以下相关说法中不正确的选项是()

A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池11.必定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1mol水(g)，发生以下反应：2HO(g)2H(g)＋2H＝＋484kJ·mol－1。不一样样时间产生O(g)O2的物质的量见下表：

以下说法不正确的选项是()

．前20min内的均匀反应速率v2＝×－5－1·min－1·LA(HO)510molB．达到均衡时，需要从外界汲取的能量为0.968kJC．增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D．使用纳米级的氧化亚铜，可以增大均衡时氧气的体积分数

以以以下图的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中

注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的过氧化钠抖落

到试管b的水中，以下表达的现象正确的选项是()

3/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变

13.以下说法中不正确的选项是()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是化学能间接转变成电能的过程D．火力发电是将化学能转变成电能的过程14.以下对化学变化的实质特色认识正确的选项是()A．物质状态改变B．有新物质生成C．物质颜色改变D．有气体放出15.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是()A．正极周边的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子经过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出16.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液构成原电池，正极上发生的反应为()A．Fe－2e－===Fe2＋B．Cu2＋＋2e－===CuC．Fe－3e－===Fe3＋D．Zn－2e－===Zn2＋17.以下不属于化石燃料的是()A．煤B．石油C．氢能D．天然气制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：

①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

对以上两个反应的以下表达错误的选项是()

A．两个反应都是置换反应

B．反应①所需粗硅可经过反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备

C．两个反应都是氧化还原反应

D．两个反应互为可逆反应

二、填空题4/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

19.恒容密闭容器发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，以下状态中能

表示该反应达到均衡状态的有________。

①氨气生成的速率与氨气分解的速率相等

②断开1个N—N键的同时有6个N—H键生成

③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

④混杂气体的总压强不变

⑤N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

⑥N2、H2、NH3的浓度相等

⑦混杂气体的密度不变

⑧N2、H2、NH3的浓度不再变化

⑨混杂气体的均匀相对分子质量不变

⑩正反应放出的热量等于逆反应汲取的热量

某种燃料电池的工作原理表示以以以下图，a、b均为惰性电极。

回答以下问题：

使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为

。

为了促进有益的化学反应、控制有害的化学反应，需要经过控制反应条件来实现。

改变化学反应速率可采纳的措施有________________________________________

。

改变化学反应限度可采纳的措施有________________________________________

。

三、实验题

某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做以下研究性实验，请你对可能的现5/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

象作出推测，并作出合理的解说(尽可能用离子方程式表示)。

某同学在做原电池原理的实验时，有以下实验步骤：

①用导线将敏捷电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；

④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答以下问题：

实验步骤①中应观察到的现象是

6/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

。

实验步骤②中应观察到的现象是

。

实验步骤③中应观察到的现象是

。

实验步骤④中应观察到的现象是

。

经过实验步骤④该同学脑筋中有了一个猜想(或假设)，该猜想是

____________________。

为了证明该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置表示图。

在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小

烧杯放在开初已滴有3～4滴水的玻璃片上，此后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，

并马上用玻璃棒迅速搅拌。试回答以下问题：

(1)写出反应的化学方程式：

。

实验中要马上用玻璃棒迅速搅拌的原由是

。

假如实验中没有看到“结冰”现象，可能的原由是(答出三个或三个以上原

因)________________________________________________________________________

。

假如没有看到“结冰”现象，我们还可以采纳哪些方式来说明该反应吸热？(答出

两种方案)

①第一种方案是

；

②第二种方案是

。

(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“汲取”)能量的反应。即7/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

断开旧化学键________(填“汲取”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形

成新化学键________(填“汲取”或“放出”)的能量。

(6)该反应在常温下即可进行，说明

。

四、计算题

25.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要汲取的能量为436

kJ、391kJ、946kJ。

(1)1mol氮气完满反应生成氨气时的能量变化是多少？

(2)1mol氢气完满反应生成氨气时的能量变化是多少？(不考虑可逆反应)

常温下，将amol氮气与bmol氢气的混杂气体通入一个固定容积的密闭容器中，发

生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时辰t时，nt2＝13mol，nt3＝6mol，则a值为。(N)(NH)________反应达到均衡时，混杂气体的体积为716.8L(标准状况下)，此中氨气体积分数为

25%，均衡时氨气的物质的量为________。

(3)原混杂气体与均衡混杂气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝

________。

原气体中a∶b＝________。

达到均衡时，N2和H2的转变率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

达到均衡时混杂气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生以下反

应：N2O42NO，隔一准时间对该容器内的物质进行解析，获得下表：

(1)达到均衡时，N2O4的转变率为______________，表中c2________c3，a________b(填

“>”、“<”或“＝”)。

－1(2)20s时N2O4的浓度c1＝________mol·L，在0～20s内N2O4的均匀反应速率为

8/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

－1－1________mol·L·s。

若在相同状况下最先向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述相同的均衡状

－1态，二氧化氮的初步浓度是________mol·L。

9/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

答案解析

【答案】B

【解析】加速化石燃料的开采与使用，只会加剧碳排放；应用高效干净的能源变换技

术，将会有助于改良大气的状况。使用易降解的生物农药，有助于改良我国的食品不

安全状况。有益于保护环境；跟着农用化学物质纷至沓来地、大批地向农田中输入，

造成有害化学物质经过土壤和水体在生物体内富集，而且经过食品链进入到农作物和

畜禽体内，以致食品污染，最后伤害人体健康；绿色食品是指少用或不用化肥和农药

生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们平常生活的公

害。

【答案】D

【解析】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，在其外电路中，电子的流

向是负极→正极，电流方向与电子流向正好相反。

【答案】A

【解析】醋酸逐渐凝结，说明NH4HCO3粉末和盐酸的反应汲取热量，以致醋酸的温度降

低，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A错误，D正确；因反应为吸热反应，即汲取

的热能转变成产物内部的能量，B正确；因反应为吸热反应，则生成物的总能量大于

反应物的总能量，C正确。

【答案】D

【解析】减少固体D的量，化学反应速率不变；减少反应物B或生成物C的物质的量，

化学反应速率减小；增添反应物A或B的物质的量，浓度增大，化学反应速率增大；

充入氦气使压强增大，体积不变，各反应物的浓度不变，化学反应速率不变。

【答案】D

【解析】化学反应的实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，前者吸

收的总能量与后者放出的能量不一样样，所以化学反应中常伴有能量的变化。物质变化过

程中有能量变化，不用然有化学键的断裂与形成，如白炽灯工作时发光发热等。

【答案】C

【解析】该电池中，锌失掉电子发生氧化反应，锌为负极，溶液中的氢氧根离子参加

负极反应而被耗费，氢氧根离子浓度减小，负极区溶液的pH减小；氧化银获得电子发10/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

生还原反应，氧化银为正极；在其外电路中，电子由锌(负极)流出经外电路流向氧化

银(正极)。

【答案】C

【解析】单位时间内气体体积的变化可以用于比较化学反应速率快慢，A项不切合题

意；用单位时间内颜色的深浅变化说明反应进行的快慢程度，可以用于比较化学反应

速率快慢，B项不切合题意；反应速率不一样样时，焓变可以相同，所以焓变的大小不可以

用于比较化学反应速率快慢，C项切合题意；反应越激烈，反应速率越快，能用于比

较化学反应速率快慢，D项不切合题意。

【答案】C

【解析】由A池中的反应＋2＋＋H2↑可知，镁是负极，负极反应式为MgMg＋2H===2Mg2＋2e===Mg，铝是正极，溶液中的氢离子获得电子被还原为氢气，溶液中氢离子浓度逐渐减小。

由B池中的反应2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H2↑可知，铝是负极，镁是正极，在其外电路中，电子由铝(负极)经导线流向镁(正极)。

【答案】C

【解析】由题干知，反应物为CO2和H2O，一种产物为HCOOH，依据原子守恒，另一产

物为O2，故电池总反应式为2CO＋2HO===2HCOOH＋O2，该过程是将太阳能转变成化学

能，A正确；依据电子的流向可知，催化剂a表面物质失掉电子发生氧化反应，B正确；催化剂a表面产生氢离子，酸性加强，C错；由H＋迁徙的方向可知，H＋迁徙到b表面

后发生反应，D正确。

【答案】C

【解析】在锌锰干电池中，开朗金属锌为负极，石墨碳棒为正极，内部的电解质是氯

化铵。锌锰干电池属于一次电池，不可以频频充电放电。平常干电池中含有重金属，随

意扔掉能造成环境污染，废旧电池要分类回收。11.【答案】D【解析】用水的浓度变化表示的均匀反应速率v2O)＝0.0010mol×÷2L÷20(H2min＝5×10－5mol·L－1·min－1；达到均衡时，需要从外界汲取的能量为0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ；增大水的浓度，条件改变(压强增大)，其反应限度11/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

发生改变；催化剂氧化亚铜只改变反应速率，不可以改变化学反应限度，均衡时氧气的

体积分数不变。

【答案】C

【解析】过氧化钠抖落到试管b的水中发生反应：2NaO2＋2HO===4NaOH＋O2↑。该反

应产生的氧气负气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，以致U形管c端水位

降落，d端水位上涨。

【答案】D

【解析】火力发电是将化学能转变成热能再转变成机械能，此后转变成电能的过程。

【答案】B

【解析】化学变化的实质特色是其变化过程中有新物质生成。物质改变状态(如液态水

结冰)、改变颜色(如霓虹灯的颜色变化)、放出气体(如液氨挥发)等可能是物理变化。

【答案】D

【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)向负极(电极锌)挪动，阳离子(氢离子)向正极(电极铜)挪动；氢离子在正极(铜片)上得电子被还原成氢气逸出；在该原电池的外电路中，电子的流向是由负极(锌片)沿导线流向正极(铜片)。

【答案】B

【解析】依据两极金属相对活动性可确立锌为负极，铁为正极；

负极金属自己失掉电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋；

溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。

【答案】C

【解析】人类对能源的利用分三个时代，柴草能源时代，化石能源时代，多能源时代。

核能、太阳能、氢能属于多能源时代的主要能源。应选C。

【答案】D

【解析】两个反应不在“同一条件下”进行，二者不是可逆反应；两个反应都有单质

参加和新单质生成，所以它们都是置换反应和氧化还原反应。

【答案】①③④⑧⑨⑩

【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到均衡状态。12/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

②该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混杂气

体的均匀相对分子质量等不再变化时，反应达到均衡状态。

③断开N—N键和生成N—H键表示的都是正反应，没法判断正反应速率和逆反应速率

相等。

④混杂气体的质量不变，容器的容积不变，混杂气体的密度素来保持不变，没法判断

反应能否达到均衡状态。

－－20.【答案】(1)B(2)CH3OH－6e＋8OH===CO＋6H2O

【解析】由电子流动方向可知a为负极，b为正极，空气应从B口通入，简单写出总

反应式和正极反应式，二者相减得出负极反应式。

21.【答案】(1)改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表

面积及催化剂的合理使用等

改变可逆反应系统的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等【解析】化学反应速率和化学反应限度的影响要素。

【答案】

【解析】原电池的形成条件：13/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

①有活动性不一样样的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭

合回路，④相对开朗的金属与电解质溶液发生自觉的氧化还原反应。

表中的①和②两组不可以形成闭合电路；⑥组两个电极相同；⑦组两个电极都不可以与电

解质溶液发生自觉的氧化还原反应；③④⑤⑧⑨切合形成原电池的条件。

【答案】(1)电流表指针不偏转

锌片上有气泡产生

铜片上无气泡产生

铜片上有大批气泡产生；锌片溶解，没有气泡或有少许气泡

有电子从锌经导线向铜片挪动

(6)

【解析】原电池的形成条件：

①有活动性不一样样的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭

合回路，④相对开朗的金属与电解质溶液发生自觉的氧化还原反应。

24.【答案】(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑

使反应物充分混杂，迅速发生反应

①反应物未进行迅速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；

④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其余答案合理均正确)

①在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数降落，说明该反应是吸热

反应

②用皮肤感觉，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应

汲取汲取>放出

有的吸热反应不需要加热也可发生

【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应。实验开始时要用玻璃棒迅速搅拌，其原由是使反应物充分混杂，迅速发生反应。因为温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结。14/16人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）

25.【答案】(1)放出92kJ能量(2)放出30.67kJ能量

【解析】(1)1mol氮气能与3mol氢气反应生成2mol氨气，反应物化学键断裂汲取的总能量＝1mol×946kJ·mol－1＋3mol×436kJ·mol－1＝2254kJ，生成物化学键形成放出的总能量＝2mol×3×391kJ·mol－1＝2346kJ，该反应放出的能量＝2346kJ—2254kJ===92kJ。(2)1mol氢气能与mol氮气反应生成mol氨气，反应物化学键断裂汲取的总能量＝mol×946kJ·mol－1＋1mol×436kJ·mol－1≈751.33kJ，生成物化学键形成放出的总能量＝mol×3×391kJ·mol－1＝782kJ，该反应放出的能量＝782kJ－751.33kJ＝30.67kJ。26.【答案】(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2【解析】(1)设反应转变的2的物