人教版高一化学必修一知识点总结

欢迎加入全国高中化学教师群399026160、全国高中化学教师资料②群498738873，全国高中班主任教师群819181319第==HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22、2SO2+O22SO33、与水反应：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO44、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H22NH32、NH3=1\*GB3①氨气与水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-=2\*GB3②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO化学计量在实验中的应用=1\*GB3①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023微粒与物质的量的公式：n==2\*GB3②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n==3\*GB3③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离气体体积主要决定①微粒的数目②微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L=4\*GB3④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数=5\*GB3⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）=6\*GB3⑥配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4。转移（洗涤23洗涤液转入容量瓶）5.定容6。摇匀7装瓶贴签计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识固体颜色：淡黄色固体：Na2O2,S颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO