上海汇民高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

上海汇民高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是：A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—

B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D、熔点：金刚石＞SiO2＞Na＞CO2参考答案：A略2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略3.下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+===

Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应

OH-+H+===

H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+===

Cu2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应

Mg2++2OH-===

Mg(OH)2↓参考答案：D略4.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．0.5L该溶液含有58.5gNaClC．配置100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol参考答案：B略5.下列各项表达式正确的是（

）A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：参考答案：D略6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤参考答案：B分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。详解：①铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；②铊(Tl)是第ⅢA族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，③由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；⑤锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。7.与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大参考答案：A略8.下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略9.在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（

）A.p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）参考答案：D根据PV=nRT=得，PM==ρRT，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是P(H2)＞P(N2)＞P(O2)，故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，公式的推导是本题难点，根据PV=nRT灵活推导出PM=ρRT是解答本题的关键。10.下列物质分类正确的是A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。11.X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半径大于YC．X的族序数小于Y

D．X不可能是氢元素￥参考答案：A略12.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A、甲烷和乙烷

B、丙烯和环丙烷

C、金刚石和石墨

D、35Cl和37Cl参考答案：C13.电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C.生成1mol的Pb2+，转移电子5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－参考答案：D【分析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【详解】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO4－、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4－，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4－，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。14.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．O2在正极上发生还原反应

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略15.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C3H6O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

，Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

。参考答案：(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取12.5或12.6mL上述浓盐酸进行配制。（3分）②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小。（2分）

注：本题总分14分；所填数据要求保留小数点后一位。多选时只选一个得2分，选错得0分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL﹣1，质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？（3）将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO2在标准状况下的体积为多少？将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？参考答案：1.该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L2.稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L．3.10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O0.1mol

0.1mol故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol×100g=10g，考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）根据c=计算；（2）根据稀释定律计算；（3）根据n=计算碳酸钠物质的量，再根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，计算生成二氧化碳物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳体积，根据碳元素守恒计算CaCO3的物质的量，再根据m=nM计算CaCO3的质量．解答：解：（1）根据c=可知，密度为1.17g?mL﹣1、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为：mol/L=11.7mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后盐酸浓度为=2.925mol/L，答：稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L．（3）10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O0.1mol

0.1mol故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol×100g=10g，答：标况下生成二氧化碳体积为2.24L；用足量的石灰水吸收产生的二氧化碳，生成CaCO3的质量为10g．点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．18.已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标