上海教师进修学院附属中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

上海教师进修学院附属中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（

）A．3种

B．5种 C．7种 D．8种参考答案：2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．温度升高，平衡常数增大D．利用该反应原理可以提纯钨参考答案：AD略3.用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水，如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时，阳极上氯离子放电，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液pH是否变化，据此分析解答．解答：解：A．用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，NaOH的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中NaOH增大，pH变大，故A错误；B．用石墨作电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；D．用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电池反应式确定溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液酸碱性变化，题目难度不大．4.下列叙述中，不正确的是

(

)A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0D．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O参考答案：C略5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中不正确的是(

)

A．6g金刚石所含碳碳键数为NA

B．1mol二氧化硅晶体中，Si—O键数目为4NA；

C．58.5g氯化钠分子中含有1molNa+和1molCl-D．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5NA个参考答案：C略6.参考答案：C7.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是(

)A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略8.下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系参考答案：B略9.常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如上图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是

A．溶液的导电能力：a<b<d<c

B．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性

D．d处沉淀的量比c处的大参考答案：B略10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是(

)

A.原子半径：D>C>B

B.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物

C.金属性强弱：D>C

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是组别c(HCl)(mol·L－1)温度(℃)铁的状态图甲12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．3－4－2－1

B．1－2－4－3

C．4－3－2－1

D．1－2－3－4参考答案：A略12.以1-氯丁烷为原料，制备1,2-二氯丁烷，整个过程中需要涉及的反应类型有

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．聚合反应参考答案：BC13.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④参考答案：C略14.下列实验操作或实验事故的处理合理的是

A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液

B.实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

D.用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL参考答案：D略15.（2015?南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀参考答案：A考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．

专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。［查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为

。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为

。

(2)装置C中所装试剂的名称是

。

(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是

，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是

。

(2)若沉淀样品的质量为mg，装置B的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）在常温下，下列五种溶液：①0．1mol/L

②0．1mol/L

③0．1mol/L④0．1mol/L和0．1mol/L混合液

⑤0．1mol/L

请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）

____________________________________________________________________________。（2）在上述五种溶液中，最小的是

；最小的是

（填序号）（3）比较溶液②、③中的大小关系是②

③（填“>”、“<”或“=”）。（4）在溶液④中，

离子的浓度为0．1mol/L；和

离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度

（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：

（填“>”、“<”或“=”）。参考答案：（11分）（1）、酸（1分）、NH4++H20NH3.H20+H+（3分）；（2）、③（1分），⑤（1分）；

（3）、<（1分）；（4）、Cl-（1分），NH4+（1分）；(5)、=（1分），=（1分）

略18.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为．所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol?L﹣1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．参考答案：1.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓

取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净

氢化氧化铁

KSCN溶液2.反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为14：9考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：综合实验题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作．分析：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，据此答题；（3）①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式；②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为0.2mol?L﹣1，据此计算出反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量，同时计算出生成的亚铁离子的浓度，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为2.4mol?L﹣1，可求得反应Ⅱ中生成的亚铁离子，进而计算出Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量浓度，据此答题．解答：解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色，所以检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净，“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，