上海建峰中学2023年高二化学联考试卷含解析

上海建峰中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（） A． 分别加入铁片 B． 分别观察外表 C． 分别加入蔗糖 D． 分别加入硫酸铜晶体参考答案：B考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性．解答：解：A．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A不选；B．浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D不选；故选B．点评：本题考查了浓硫酸和稀硫酸的区别，根据浓硫酸和稀硫酸性质的不同来区分计算，知道浓硫酸的性质有哪些，题目难度不大．2.菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有

A.4种

B.5种

C.10种

D.14种参考答案：B略3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略4.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰

B.晶体硅

C.溴.

D.二氧化硅参考答案：B试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。5.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯参考答案：A6.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是﹙

﹚

A．5

B．4

C．3

D．2

参考答案：A略7.合成氨的反应采用400~500℃温度的原因是()A.温度太低反应速率太小B.该温度时催化剂活性最大C.该温度时反应速率最大D.该温度时N2的转化率最高参考答案：B解析：工业合成氨反应的特点是正反应是体积减小的放热反应。选用的适宜条件是400~500℃、铁触媒、10~30MPa,循环操作(N2与H2的体积比为1∶3)。在400~500℃时催化剂的活性最大。8.下列反应属于放热反应的是()A．NaOH溶于水

B．C＋CO22COC．KClO3受热分解

D．Al与稀盐酸反应NaOH溶于水参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）

A.C、N、O的第一电离能依次增大

B.NH3、H3O+、NH4+

均含有配位键C.P4、CCl4、CH4均为正四面体结构，键角均为109°28′D.HClO

、HClO3

、

HClO4的酸性依次增强参考答案：D略10.可确认发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分的浓度发生不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：C解析：A项如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动；B项对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应，增大压强，增大了化学反应速率，但平衡不移动，所以A、B、D项均不正确。11.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（

）A．A和B最简式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体

D．A和B的化学性质相似参考答案：A略12.下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略13.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是A．CH2=CH—CH2OH

B．CH3COOHC．CH2=CH—COOC2H5

D．CH2=CH—COOH参考答案：D略14.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳参考答案：D略15.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D试题分析：蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2×369=-72，解得a=200，答案选D。考点：考查化学反应的热效应与键能的关系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为

：

。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是

；(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用

(填序号，下同)装置，气体应从

进；干燥乙炔最好选用

装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：(1)操作b的名称是

；(2)有机混合物I可能含有的物质是

(写结构简式)。(3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为

；参考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xSNa2Sx。(1)放电时Na发生_______反应，S作________极。(2)充电时Na所在电极与直流电源的__________极相连。(3)放电时负极反应为___________________________________________________；充电时阳极反应为__________________________________________________。(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为_________。参考答案：(1)氧化（1分）正（1分）(2)负（1分）(3)Na－e－＝Na＋（2分）S－2e－＝xS（2分）(4)69g（2分）略18.（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用

式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图

表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积

25.10mL（填大于、小于或者等于）。②下表是3种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0该实验可选用

作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．1224．622V

3V6．0030．5824．58

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

cb=

。（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）①酸大于②酚酞、甲基橙③24．60（2）(24.60ml×camol.L-1)/Vml（3）C

略19.右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为____