上海市松江九峰实验中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

上海市松江九峰实验中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C试题分析：溶液无色，则一定不存在铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的离子最多有五种，答案选C。2.下列说法不正确的是（

）

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。参考答案：D略3.只用一种试剂就能将甲苯，己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，这种试剂是（

）A．KMnO4溶液

B．KBr溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液参考答案：C略4.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋或Ag＋分别按Cu2＋+2e－＝Cu或Ag＋+e－＝Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（

）A．1.62g

B．6.48g

C．3.24g

D．12.96g参考答案：B略5.下列电离方程式中正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-参考答案：D略6.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NAB.1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NAC.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NAD.28gN2中所含的原子数目是NA参考答案：A试题分析：A．标准状况下，22.4LCH4的物质的量是1mol，含有氢原子数目为4NA，A正确；B．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成的，所以1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为3NA，B错误；C．没有告诉体积，所以无法确定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目，C错误；D．一个氮气分子由两个氮原子构成，28gN2的物质的量是1mol，所含的原子数目为2NA，D错误，答案选A。7.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A.硫元素的质量比为5：4

B.分子数之比为1：1C.氧原子数之比为3：4

D.质量之比为1：1参考答案：B【详解】A．根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，为1：1，故A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；C．二者物质的量相等，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，每个分子中二氧化硫含有2个氧原子，每个三氧化硫分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；故选B。8.下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.氢气在氧气中燃烧

B.锌粒与稀硫酸C.硝酸银溶液与氯化钠溶液

D.红热木炭跟水蒸气反应参考答案：B略9.下列说法不正确的是()A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6参考答案：C10.标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是（）A．H2

B．O2

C．NH3

D．CO2参考答案：A考点：气体摩尔体积．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=×Vm确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氢气的摩尔质量是2g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氨气的摩尔质量是17g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=×Vm知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．11.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A.MnO2

B.WO3

C.Cr2O3

D.V2O5参考答案：C【详解】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn：+4、W：+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合价最低，消耗铝最少。答案选C。12.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水

B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化

D．氯化钠溶于水参考答案：略13.如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（）

A.用锌和稀盐酸反应制取氢气B.用过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气C.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气参考答案：A略14.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硫酸参考答案：D【考点】铁的化学性质．【分析】铁为活泼金属，具有较强的还原性，可与氧化性较强的物质发生氧化还原反应，如H+、Fe3+、Cu2+、Cl2、以及硝酸、浓硫酸等物质反应．【解答】解：A．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故A不选；B．FeCl3可与铁发生反应生成FeCl2，故B不选；C．铁比铜活泼，可知置换铜生成FeCl2，故C不选；D．浓硫酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶解铁，故D选．故选D．15.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根，所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压）

（1）求A的分子式：

（4分）（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。

参考答案：（7分）（1）A的分子量16.02×2.00=32.041体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4

（4分）（2）SiH4(g)+4H2O=4H2(g)+H4SiO4或SiH4(g)+3H2O=4H2(g)+H2SiO3

（3分）略18.在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12LH2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：（9分）88.8%.由反应：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）则：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)........................................….…（1分）得：n(Na2O)=0.02mol…………………..…….（1分）w(Na)=×100%≈88.8%..........