上海市闵行区上虹中学2023年高一化学月考试卷含解析

上海市闵行区上虹中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d参考答案：B略2.下列除去杂质的方法正确的是（）

物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸

参考答案：C二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，所以不能用铁除FeCl3溶液中的CuCl2，故B错误；Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，Al2O3是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C正确；混合物中加入盐酸，Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠，硫酸钠中引入了氯化钠杂质，所以要用硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠，故D错误。3.铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()A．金属性和非金属性

B．导电性

C．熔点低

D．还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：D略4.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（

）A.3He和3H互为同位素

B.3He原子的摩尔质量为3C.3He原子核内中子数为1

D.3He原子易失去两个电子参考答案：CA.3He和3H的质子数不相同，不能互为同位素，A错误；B.3He原子的摩尔质量为3g/mol，B错误；C.3He原子核内中子数为3－2＝1，C正确；D.3He是稀有气体元素，性质稳定，不易失去两个电子，也不易得到电子，D错误，答案选C。5.在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D略6.在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；（3）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；

（4）A、B、C的浓度不再变化。A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（1）（3）参考答案：B（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，不能判断该反应达到平衡，故（1）错误；（2）反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故（2）错误；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，单位时间内A的消耗速率与B的生成速率之比为1：3时，该反应达到平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（3）正确；（4）容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（4）正确；故选B。【点睛】学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(

)A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：D8.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B9.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离a．过滤

b．蒸馏

c．分液

d．萃取A．abc

B．bcd

C．abcd

D．cba参考答案：C略10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（

）A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag参考答案：D试题分析：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确；答案选D。11.下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是(

)A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．2C2H5OH→C2H5–O–C2H5+H2OD．参考答案：B略12.下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积都约是22.4L参考答案：C13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7C.标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为2NAD.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强参考答案：D根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A、X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，故A错误；B、F没有正价，故B错误；C、He是稀有气体，是单原子分子，故标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为NA，故C错误；D、S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性在同族元素中最强，故D正确，故选D。14.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

(

)

A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C略15.近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列说法中正确的是()A.汽油是纯净物，有固定的沸点B.汽油只能由石油分馏得到C.可用静置后看是否分层来判断食用油中是否混有汽油D.汽油是含碳原子数为5～11的多种烃的混合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。a．某同学定容时观察液面的情况如图所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线d．B操作时将少量液体洒到外面e．容量瓶用前内壁沾有水珠(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。参考答案：(1)14.2

玻璃棒

500ml容量瓶

胶头滴管

(2)bd

(3)50

量筒试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)误差分析：a．某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；d．B操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e．容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。（2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______参考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－

(4)(NH4)2C2O4【分析】根据题干信息中核外电子排布情况等分析元素的种类，根据元素周期律比较氢化物的稳定性及离子半径大小；根据物质性质书写对应离子方程式。【详解】F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，则D应该是第二周期元素，F应该是第三周期元素。设F的最外层电子数是x，则D的最外层电子数就是2x，因此有关系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，则D是氧元素，F是Al。C、D、F三种元素的原子序数之和为28，C和D的最外层电子数之和为11，因此C的原子序数是28－8－13＝7，C的最外层电子数为11-6=5，即C是氮元素。D与L属于同主族，且L的原子序数大于D的，因此L是S元素，I的原子序数最大，则I是氯元素。由于九种主族元素分布在三个不同的短周期，所以A是氢元素。A与E同主族，则根据E的原子序数大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序数只能是14或15，则根据B和G属于同主族且B的原子序数小于氮元素的可知，G不是P，应该是Si，则B是碳元素；（1）非金属最弱的是硅，所以气态氢化物稳定性最弱的是硅化氢；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故答案为：SiH4；r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)（2）氯和硫两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，X的分子式为S2Cl2，电子式为：；（3）固体化合物Na2O2与化合物Na2S的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y是草酸铵，化学式为：（NH4）2C2O4。