上海市松江区第六中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

上海市松江区第六中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是

A．如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-

B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl2

C．除去CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液

D．含碘食盐中加入一定量的碘酸钾参考答案：D2.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是A.体积：②＞③＞④＞①

B.密度：②＞③＞①＞④C.质量：②＞③＞④＞①

D.H原子个数：①＞③＞④＞②参考答案：D试题分析：①13．44LCH4物质的量为=0．6mol，②1molHCl，③27．2gH2S的物质的量为=0．8mol，④2．408×1023个NH3分子的物质的量为＝0．4mol。A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，A错误；B．各物质的摩尔质量分别为：①CH4为16g/mol，②HCl为36．5g/mol，③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B错误；C．各物质的质量分别为：①CH4为0．6mol×16g/mol=9．6g，②HCl为1mol×36．5g/mol=36．5g，③H2S27．2g，④NH3为0．4mol×17g/mol=6．8g，所以质量②＞③＞①＞④，C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4为0．6mol×4=2．4mol，②HCl为1mol，③H2S0．8mol×2=1．6mol，④NH3为0．4mol×3=1．2mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D正确；答案选D。【名师点晴】话题涉及常用化学计量有关计算、阿伏加德罗定律及推论，旨在考查学生对基础知识的掌握。掌握阿伏加德罗常数及其推论以及与物质的量相关的计算式和使用条件、范围是解答的关键。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：①同温同压下，V1/V2=n1/n2；②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。3.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C4.下列关于胶体的叙述中不正确的是（

）A.

可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.

向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C.

布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来D.

胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象参考答案：CA项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题。5.下列溶液中，与100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略6.下列叙述中，正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是（）A.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+B.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣C.过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案：A三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是强电解质，离子方程式是SO3+H2O=SO42﹣+2H+8.下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是

（

）

A．Cl-

B．F-

C．NH3

D．NH4+参考答案：B略9.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A参考答案：D略10.电子云示意图上的小黑点表示A．每个小黑点表示一个电子

B．电子出现的固定位置C．电子距核的远近

D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少参考答案：D略11.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C【详解】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH开始反应时没有气体生成，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选A项；B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH开始反应时没有气体生成，但图像中一开始反应即有气体生成，与反应不符，故不选B项；C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出；当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，故选C项；D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出。当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成NaHCO3和NaCl，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。12.能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A.乙烯产量 B.乙烷产量 C.乙醇产量 D.乙酸产量参考答案：A【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。

13.关于假说有如下表述其中正确的是A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论参考答案：B14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D15.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：C解：A．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．（2）要完成本实验该同学应称出______gNaOH．（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___．无影响的是__（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2.0g

(3)④⑤

③解析：（1）用NaOH固体配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶；（2）要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.单烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．已知：（1）F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为异构体（2）D是（1）A的分子式是

（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）

（3）G1的结构简式是

（4）写出下列化学方程式，并指明反应类型D→E：

，反应类型：

；E→F1：

，反应类型：

．参考答案：（1）C6H12；（2）②；（3）CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3；（4）；消去反应；+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2；加成反应．

【考点】有机物的推断．【分析】烯烃A含有碳碳双键，根据D的结构推断A为（CH3）2C═C（CH3）2，A与氢气发生加成反应生成B为（CH3）2CHCH（CH3）2，A与HBr发生加成反应生成C，而B与氯气发生取代反应也生成C，则C为，D发生消去反应生成E为，E与少量Br2发生加成反应生成F1和F2，并且F1和F2互为同分异构体，F1与HBr发生加成反应生成G1和G2，F2与HBr发生加成反应只生成G2，G1和G2互为异构体，所以F1为不对称的烯烃即结构简式为CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，F2为对称的烯烃即结构简式为CH2Br（CH3）C=C（CH3）CH2Br，G1结构简式为CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3，G2结构简式为CH2Br（CH3）CHCBr（CH3）CH2Br，据此分析解答．【解答】解：（1）根据以上分析，A的结构简式是：（CH3）2C═C（CH3）2，分子式是C6H12，故答案为：C6H12；（2）框图中属于取代反应的是②，故答案为：②；（3）根据以上分析，G1结构简式为CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3，故答案为：CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3；（4）D→E的化学方程式：，反应类型为消去反应；E→F1的化学方程式：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反应类型为加成反应；故答案为：；消去反应；+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2；加成反应．18.（17分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是

，该单质与A2E反应的方程式为：

。（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是

，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是

（用元素或离子符号表示）。（3）用电子式表示MO2：

、用电子式表示CJ2的形成过程：

。（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性

于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论

。（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：

，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为

。（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为

。参考答案：（方程式各2分，其余每空1分，共17分）（1）第四周期第VIII族；（1分）

（2分）（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl;

P3-

>Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+

（每空1分）（3）［∶］-Ca2+［∶］-，∶+C+∶∶C∶

（4）Ca(OH)2，弱，（每空1分）Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+

H2