上海市第五十四中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

上海市第五十四中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法不能用于金属防腐处理的是

A．表面涂油漆

B．表面打磨

C．表面钝化

D．表面镀不活泼金属参考答案：B略2.下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：A．乙苯

B．异戊二烯

C．已烷

D．苯参考答案：略3.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是

()A．HCl

B．NaOHC．Na2SO4

D．NaCl参考答案：CA、B、C实质上是电解水，浓度增大，A的pH减小，B的pH增大，C的pH不变；用石墨作电极电解NaCl(aq)时，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。4.下列说法中正确的是（

）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；D、在所有的元素中F的非金属性最强．解答：解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大的是He元素，故C错误；D、在所有的元素中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故D正确；故选D．点评：考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性5.反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在温度T1时达到平衡，平衡常数为K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1。其他条件不变升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(

)A．若增大CO浓度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)参考答案：C略6.已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝5.5×10－13。下列说法正确的是()A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2

mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7参考答案：D7.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A．4种

B．5种C．6种

D．7种

参考答案：B略8.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：B略9.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

参考答案：C10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块参考答案：A解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．11.在图M－1－1所示的原电池中，下列说法正确的是()图M－1－1A．负极发生还原反应

B．正极反应为Cu－2e－===Cu2＋C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C12.下列关于热化学反应的描述中正确的是

（

）A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1参考答案：D略13.只含C、H、O三元素的有机物完全燃烧时，消耗O2和生成的CO2的体积比为1:2，这类有机物中

A、分子量最小的化合物分子式是CH2O2

B、分子量最小的化合物分子式是CH2O

C、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍

D、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍参考答案：AC14.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2

②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤合理的操作顺序是A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④参考答案：B15.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是()A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质属于芳香化合物D.它含有碳碳双键和酯基参考答案：D解析：观察靛蓝的结构式，可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子式为C16H10N2O2；其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等，但不含酯基；该有机物属芳香化合物。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适，理由是

。(2)反应液中应加入沸石，其作用是

。(3)反应中温度计的位置是

。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

，除去这种杂质的简易方法是

。(5)如果温度太高将会发生

反应，产物是

。参考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷却效果好，乙醚远离火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略18.（10分）两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求出它们各自的物质的量。参考答案：HCHO：0.02mol；